【化学基礎】 写真1の文章からシクロヘキサンの質量を求めたいです。 写真2のように化学反応式を書いてみましたがこの後どうすればいいか分かりません。答えは0.210gになります。

化合物の燃焼について以下に記した実験 ① ~ ③ を行った。 実験① ある質量のシクロヘキサン C6H12 とそのシクロヘキサンを完全燃焼させるのに十分量の酸素を密封容 器に導入した。この容器内で火花放電を起こすことで, 燃焼反応を開始させた。 反応終了後において, シクロ ヘキサンは全て消費されていて、 生成物は二酸化炭素と水のみであった。 反応終了後の容器内の気体を0.100 mol/Lの水酸化バリウム水溶液400mLに通じて完全に吸収させた。 生じた沈殿をろ過し、ろ液を 20.0mL 量 りとり, 0.200mol/Lの塩酸で滴定を行ったところ, 12.5mLで中和点に達した。

イオン交換樹脂についての質問で、なぜ、H+がNa +と入れ替わったり、OH-がCl-と入れ替わったりするのですか?

(a) 陽イオン交換樹脂 H 濃HS04 スルホン化 OHOH (b) 陰イオン交換樹脂 (UNI SOH + -3 Natu ť 電力 cl CH-IN(CH3), (OH) OH SON NaClug ANT Hilag ※使用後の陽イオン交換樹脂に HCl aq を流すと陽イオン交換樹脂を再生す ることができる。 1000 DNAの構成 Nal 4 A NaCl ↓ ON ce laceo CHelicku OH 偏交 カラム NaOHag

無機化学、有機化学の問題です。 1番と2番の物質量の求め方がわかりません。 ○○×10n乗の形の物質量の求め方がいまいち理解出来ていないので教えて頂きたいです。

1 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数№. = 6.0×1023/mol (1) 酸素分子 021.5×102 (個) の物質量は何mol か。 (2) 鉄原子 Fe8.0×1024 (個) の物質量は何mol か。 (3) ナトリウムイオン Na +0.25molは何個か。 (4) ヘリウム原子 He5. Omolは何個か。 2 次の各問いに答えよ。 アボガドロ定数 M=6.0×1023/mol、原子量H=1.0、C=12, Na=23、Al=27、Cl=35.5 メタンCH432g の物質量は何mol か。 (2) 塩化ナトリウム NaCI11.7g の物質量は何mol か。 (3) アルミニウム原子 Al1.3molは何gか。 (4) ナトリウムイオン Na+ 0.80molは何gか。

(3)の異なる測定方法には他に何がありますか？

159.6 1.00: = 18 456 (1) 下線 (a) に適する気体の性質を述べよ。 (A) FC But the (1 (2) 下線 (b)の測定方法を説明せよ。 解は S-9. 10-H 【14】 「実験3 気体の分子量」では､プタン CHio と窒素のガスをそれぞれ(水上置換で捕集した。 そして、ガスの体積・(b)圧力･温度・(e) 質量を測定し、それぞれの (4) 分子量 M を求めた。 【 14点】 (3) 下線 (c) について、 本実験とは異なる測定方法を説明せよ。 (5) (Hester Wife 17

フォーカスのこの例題解説見てもわからないので、解き方教えて欲しいです。

演習問題 B 142 1 から 6 までの目が等しい確率で出るさいころ ①1 出る目の最小値が1である確率を求めよ。 (2) かつ最大値が6で 出る目の最小値が1で, 例題230 条件付き確率(3) 2つの袋A,Bがあり, 袋Aには赤玉4個と白玉2個、 袋Bには赤玉3 個と白玉3個が入っている. 袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ よく混ぜてから, 袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる.このとき 次の確率を求めよ. (1) 袋Aの赤玉の個数が最初と同じである確率 (2) 袋Aの赤玉と白玉の個数が同じになる確率 + 2 いろいろな試行と確率 解答 袋Aから赤玉が出る事象をA, 袋Bから赤玉が出る事象を Bとする. (1) 袋 A, B から取り出した玉の色が同じ場合である. (4P(A)=, PA(B) =)). 考え方 袋B から赤玉が出る確率は, 袋Aから赤玉が出た場合と白玉が出た場合とで異なる. つまり, 袋 A, 袋Bから赤玉が出る事象をそれぞれA, B とすると, PA (B) キP(B) で ある. (1) は P(A∩B)+P(A∩B), (2) P(A∩B) を計算する. 4 4 8 6 P(A)=1/23 Pa(B)=1/7より。 P(A∩B)=P(A)P(B)-1/×/17-201 4 *B)=P(A)P₁(B)= 7 21 る確率は 8 4 4 (ANB)=₁+1=1 F 21 21 7 Bから白玉を取り出した場合である. 3 より 求める確率は, A A THE ** 計 B B 計 8 6 21 21 4 3 21 21 11 10 21 21 |2|31|3| 407 1 投げる 率を求め

3番と4番の問題です cmをmmHgに単位換算しなくてもよいのですか？

柏熱,凝固熱はそれぞれ何kJ/mol か。 34 飽和蒸気圧 1.01×10 Pa, 25℃のもとで, 一端を閉じたガラ ス管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ,ガラス管内の水銀柱の高さは 76.0 cm となった。 これに少量のエタノールを注入すると, ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが,水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 110 cm [松山大] 76.0 cm (1) 最初の76.0cmの水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cm で一定になったとき,エタノールはどういう状態か。 (3) 25℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高さ は何cm で一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6×10^Paとする｡ [立命館大 改]

解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように 電離している｡ CH3COOH ① 1.0L中に酢酸が( ② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1 ③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ 13 ④ ①と③より, 電離度 α = (³) 電離度 α = CH3COO + H+ )となる。 (2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう に電離している。 ) (ク (* == NH, + H,O + NHẠ* + OH- ① 1.0L中にアンモニアが( (エ ② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”) 物イオン濃度は,(+ )mol/Lとなる。 3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク ④ ①と③より, mol溶けている。 == (5 )mol溶けている。 mol/Lである。 mol である。 )となる。 鈴木 mol/Lである。よって水酸化 ) mol である。

わかりやすい解説付きで教えてください

(1) Na と Cl では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (2) Na と Mg では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (3) He と Ar では,どちらの原子の方が,イオン化エネルギーが大きいか。 (4) 第3周期の原子のなかで, イオン化エネルギーが最大の原子は何か。 (5) 第3周期の原子のなかで、 イオン化エネルギーが最小の原子は何か。 (1) (2) (3) (4) ヒント イオン化エネルギーが大きいほど, 陽イオンになりにくい (5)

レポートの課題でこの見開きを参考に 自分で実験をして右ページの考察に答える というものが出ています。 考察２の質問の回答を教えていただけると嬉しいです 私が実験したときの食塩含有率は 10mlあたり16.3%、 実際に10mlに含まれる食塩含有率は16.7%でした。 よろ... 続きを読む

しょうゆ <AI探究2> 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 | 探究 2 混合物の分離 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し、 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には、 塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて、燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば、その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ (6 物質の構成 しょう v 三脚 p.14~17 とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿,電子てんびん,ガラス棒 ろうと台,三脚,金網,ガスバーナー, トーチバーナー, 100mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製), 100mL ビーカー, ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mL を蒸発皿に取り, 操作 醤油の質量を測定する｡ ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる｡ ③ 蒸気が出なくなり残った固形 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し、固形物 を完全に燃焼させる。 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。 ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤ ④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 トーチバーナー 口口 -蒸発皿 Checkl 金網 ・ガスバーナー ⑤ で得られた ろ液 の上の固形物をよく洗う。 ⑥ ⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ、加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 10 15 20 25 5 10 結果得られた結果を下表にまとめよ。 種類 試料の質量(g) 塩化ナトリウムの質量 [g] 含有率(%) 醤油 濃口醤油 薄口醤油 減塩醤油 考察 ① 操作 ③は醤油中のどのような成分を取り除くために行ったか。 ② 実験で求めた塩化ナトリウムの含有率と, 成分表示による含有率とを 比較して, 誤差がどの程度あるか求めよ。 ③ ② より 行った実験操作で、市販の醤油中の塩化ナトリウムの含有率 を正しく求めることができたといえるか。 また, 誤差が大きい場合は,その理由を考えよ。 4 濃口や薄口, 減塩などの醤油の種類によって含まれる塩化ナトリウ ムの含有率にどのような違いがあるか。 1 探究問題 2 混合物から純物質を分離・精製する実験における基本操作編 探究2では、醤油に含まれる塩化ナトリウムを次図に示したように, 分離して, そ の質量を測定した。 図の1~4にあてはまる操作を説明せよ。 また, 図中の値を用い て、醤油中の塩化ナトリウムの含有率(%) を計算せよ。 質量を測定: 10.25g 水 醤油に溶けて2 いる固形物 有機物が 燃焼した後に 残った固形物 bd 実際には、得られた白色 固体に塩化ナトリウム以 外の無機物質も含まれる が, ここではすべて塩化 ナトリウムとして考える 3 水に溶けない 固形物 塩化ナトリウム 4 水溶液 水 第1章 塩化ナトリウム 質量を測定 1.64g 第1章 物質の構成

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。