このグラフが全くわかりません！ 二枚目は解答です

グラフ] 116. 気体の発生量とグラフ■濃度が不明の塩酸 25mL と炭酸カルシウム CaCO3 が反応して二酸化炭素を発 生した。 この反応は次の化学反応式で表される。 CaCO3 +2HCI → CaCl2+H2O+CO2 炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。 反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の ちから1つ選べ。 0 0.20 20.50 発生した二酸化炭素の物質量 0.04 0.03 0.02 0.01 [mol〕 ③ 1.0 ④ 2.0 ⑤ 10 ⑥ 20 R B 1 2 3 4 炭酸カルシウムの質量〔g〕 (17 センター試験) (原子量) C=120=16Mg=24 Ca=40

（2）（3）の求め方教えてください。 （2）が62kJ/mol （3）が464kJ/molです。

6 結合エネルギー H-H, C-H, O=Oの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 413kJ/mol,498kJ/mol とし、炭素(黒鉛) の昇華熱を718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) メタンCH41molを完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 (2) メタンCH4 の生成熱を求めよ。 (3) 水(液体) の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。 H2 + 1/1/2O2 = H2O (液) + 286kJ H2O (液) = H2O(気) - 44kJ 1 これらを用いて, 水分子のOHの結合エネルギーを求めよ。

こちらの問題についてです。(3)で答えは以下の通りなのですが、なぜ大理石の純度を二酸化炭素を利用して求められるのですか？？

107 [大理石 (CaCO3) と塩酸の反応] 大理石 (主成分 CaCO3) 5.00gを塩酸に溶かすと, 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.960Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 CaCO3=100 (1) 大理石 (CaCO3) と塩酸との反応を化学反応式で表せ。 (2) 純粋な CaCO35.00g を塩酸に溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が発生するか。 (3) この大理石の純度は何%か。 答は小数第1位を四捨五入せよ。

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

グラフの書き方がわからず困ってます。 化学変化の量的関係の実験なのですが 急ぎでグラフの書き方教えていただきたいです。

(2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g 3,00g 100g/mol 2,00g 100g/m = l:0100mol = 1.0×10-2mol 0.01 = 0.0200 mel = 2.0×10-²2mol =0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 0.45g =0.0102mol/ 44g/mol = 0.0102mol0.010 onng =0.0175mol 4,00g 100g/mal =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 0.010mol,0.020mol.0.030ml,0.040mol (3) 表1の「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、 発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) =0.0190 0.84g 44g/mol≒0.019mol = 1.9×10mmel 1.10g 44g/mol 0.025 mel =2.5×10^2mol 44g/mol≒0.018mol 0.08 =1.8×10-2mol (4) 用いた塩化水素の物質量は、実験に用いた 2.0mol/L 塩酸がいずれも25mLであったことから、 次の ように求められる｡ (参考: P.120 のモル濃度の部分で習います)

グラフの点の打つ位置がわからず 教えていただきたいです…お願いします🙏🏻

結果 測定結果を次の表1にまとめる。 表1 各物質の質量の測定結果と反応後の様子 ナ 用いた炭酸カルシウムの質量(g) 反応前の全体の質量(g) 反応後の全体の質量(g) FEL 発生した二酸化炭素の質量 (g) 反応後の様子 ( 溶け残りの有 無) 2,00g 100g/mo = = 1.00 94.65 94.20 0.45 なし =0.0200mol =2.0×102mol シュクシュク した。 結果の処理 (レポートにも書く) ◎各物質の物質量を求め、 表2にまとめる。 (1) 炭酸カルシウム CaCO3と二酸化炭素 CO2のモル質量(g/mol) を求める。 CaCO3 40+12+16×3=100 CO2 12+16×2=44 0.45g -=0.0102mol1 44g/mol = 0.0102mol Dining =0.0175mol 44g/mol≒0.018mol to thille the the fir)+ =1.8×10.2mol 2.00 97.15 96.38 oinn CaCO3:100g/mol CO2 : 44g/mol (2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g =0.0100mol 100g/mol = T.0×10-2mol 47EA7 Ft 00 なし 93.95 93.01 0.84 4,00g 100g/mol 3.00 0102318 あり 0.010mol, 0.020mol,0.030mel,0.040mol (3) 表1の 「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1.10g 44g/mol 3,00g=0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 泡が 出ている =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 90.35 89.34 1.10 あり = 4.00 0.84g = 0.0190 44g/mol 0.019mol 1.9×10 mel 0.025 mel -2 =2.5×10^2mol 1/T Itht. 25 ml k たことから Ver

水にNaClを混ぜ、単三電池2つを使った電極を入れて5週間電気分解をしました。その析出量を求めたいのですが、流れた電流がわからないため計算に行き詰まってしまいました。流れた電流はどうやったらわかりますか？ 使った電池の低電流放電特性を見ると50時間で50mAとありますが、わ... 続きを読む

TOSHIBA アルカリ乾電池 単3形 LR6 形式 公称電圧 放電特性 製品仕様 外径寸法 放電持続時間(ﾄ 1000 100 10 1 アルカリ1 TOSHIBA 0.1 放電条件: 20±2℃、 初度※1 ※1) 製造後3ヶ月以内の電池 | 定抵抗連続放電特性 0.1 W 市販品 TOSHIBA 3.9Ω 1h/day (E.V. =0.8V): 約 7.7 時間 OEM品 10Ω 1h/day (E.V.=0.9V) : 約 18.7 時間 試験温度 20 ±2°C 20.90 V 11.00V 1.10V LR6 250mA 1h/day (E.V.=0.9V): 約 7.7 時間 1 1.5V 高さ: 50.5 (0/-1.0)mm 直径: 14.5 (0/-0.8)mm 10 放電抵抗(Ω) 100 1000 ■ 製品寸法 放電持続時間(H) 圧(V) 10 1 → do 0.1 定電流連続放電特性 100 1.70 10 1.60 1.50 1.40 1.30 11.20 11.10 電 1.00 0.90 0.80 Ø 温度特性 (10Ω連続放電) 0.70 0.60 D 0 c a W 5 B A 100 -10°C 放電電流(mA) 寸法 A B 20℃ C D E F G 1000 標準技術デー 試験温度: 20 ±2℃ ■2 pip Ø OP ◆()は参考値 ◆pip ピップの高さ ◆P 円筒側面に対する 正極端子の偏芯度 最大 50.5 8+ (4.0) 0.5 5.5 0.90 V 1.00 V . 1.10V 0.4 14.5 0.25 10 15 放電持続時間(H) To 終止電圧 0.90V 単位:(mm) 最小 オ (49.5) 49.5 7.0 20 (4.2) 1.0 20 °C. 45 °C <お願いと注意事項> 本資料に記載されている技術情報は、 JIS及び標準的な試験条件での測定値であり、 保証値ではございません。 参考値としてお考えください。 また、本資料に記載されている製品仕様及び技術情報は、予告なく変更する場合がありますのでご了承ください。 - 13.7 10000 25

化学の気圧の問題です。 152mmHg は、何気圧ですか。答えと解き方を教えてください。

化学の気圧の問題です。0.3atm は、何mmHg ですか。答えと解き方を教えてください。よろしくお願いします

残りの空欄のとこの解き方がわからないです、途中式おしえてください！！

g 8 物 (3) 5⑥粒値物任 (2) (1) E 27 □ 粒子の C (5) (6) 60 6.0 (1) 2 (2) 2 (3) 2 値から 物質量 6.0 H2O 6. Ag 27 21 (6) (5 (1) 0.2mol 80×10 7. 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16, アボガドロ定数は, 8.0×1023/mol) (1) 1.5×1023個の酸素分子O2 の質量は何gか。 32x0.25 = 82 6.0×10239㎜ol×0.2ml 15×10²² 6.00 -6.25mol (2) 3.2gのメタン分子 CH4 は何個か。 38=0.2mol (3) 4g の水素 H2には、 何個の水素分子が含まれるか。 (4) 3.0×1023個のの二酸化炭素CO2 の質量は何gか。 (5) 1.5×1024個の水素分子H2 の質量は何gか。 (6) 2.0gのメタンCH4 中に含まれるメタン分子は何個か。 (1) (4) (2) (5) 0.5mol 8. 密閉容器にアンモニア NH3 0.40mol を封入した。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, N = 14, アボガドロ定数は、 6.0×1023/mol) (1) アンモニアの質量は何gか。 (2) 容器中のアンモニア分子の数はいくらか。 (3) 容器中に存在する窒素原子と水素原子の総数はいくらか。 (2) (3) (6) 0-230 (3)