酸はプロトンを放出する、塩基はプロトンを受け取ることは分かったのですが、画像のようなフェノールなどの物質をどうやって酸だと見分けるのですか。暗記でしょうか。教えていただきたいです。

酸 性質 Hを放出する 塩基 Hを受容する CH₂-CEO X1 DOH OH 3 O-H R-C=C-H ← 5 R−NH2 + H 7 9 + H+ =

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

なぜ硫酸水素ナトリウムの液性が酸性なのか理解できません 僕の考えは 2枚目の写真です

酸性塩や塩基性塩の水溶液の液性は, 化学式からは判断できません。 この握されて溶かす!? PROTES CONT alts (HOT CAGE 酸性塩 炭酸水素ナトリウム He Coz NaHCO3 リン酸二水素ナトリウム NaH2 PO4 リン酸一水素ナトリウム Na2 HPO4 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 AXEN Do Nat [[at] 16,74 PCO₂ 塩基性 酸性 オン地 塩基性 水溶液の液性 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2PO4- ⇒ H+ + HPO4²- HPO4² + H2O 酸性 HSO4¯ oard in 1ƆGM NaHCO3とNaHSO4水溶液の液性だけは、記憶しておくとよいでしょう A 自然界態では、 Hがくっつき OHは離れてる人 よって、塩基性 IT TEL.4 H2PO4 + OHT H+ + SO4²- (OH) (Nat) ASO₂) Nay (ay) 2 Loce SALE

至急お願いします！🙇‍♀️💦💦 (３)の問題 K(２)L(8)M(５)と答えなるのですが、どうしてですか？

15 20 25 3 電子配置と周期律 表は周期表の一部を表したものである。これ (ア) (イ) (ウ) ( Li Be B ら16種類の元素について, 次の問いに答えよ。 (オ) Mg (カ) Si (①) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 Na AC (2) Li の電子配置は右の①,②のように表すことができる。P. の電子配置を右の①,②にならって表せ。 こっちになるなーか eagy Uth? (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を､ 右の② に ならって表せ。 (z) (号)M(5) どうして? va 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 4 元素の周期表 図は周期表の第 P (キ) (ク) Ar (4) (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 Ve (6) 一価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び, 元素記号で記せ。 (3+) ②K (2) L (1) DP SY doooo 周期までの概略を示したものである。 次の(1)~(4) に当てはまる

化学基礎の問題です。 (1)の答えで本当は、キなのですがウではなぜダメなのでしょうか？

発展問 題 平和通午賞の午別(b) SHOU 55. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 SARDO 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 50 (L) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組みもの Matbo 合わせを, 下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合年月 わせを,下から2つ選べ。導くのが (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを、下から1つ選べ。 干風 (b) CD ( d e (ア)a,b (イ) a,c (ウ)a,e (エ) b, c (オ) be (カ) ce (キ) d, e Opp 考 ( 10 大妻女子大改) E U

(3)の問題です。 解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

1 + M 161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合 物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この 気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶 液で適定すると 17.5mL を要した。 式量(NH4)2SO4=132 記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」 「遊離｣という語を用いて説明せよ。 NOT OL (2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 dom 0.1. 神戸学院大改 (3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Mo

問8です 解説には 「酸性条件の３分の５倍のKMnO4を要するので7.4×5/3=12.3≒12（ml）」 と書かれていたのですが全くもって理解出来ません💦 どなたか教えていただけませんか？

「ⅡI」 以下の文章を読み、 設問に答えよ。 濃度不明のオキシドール (H2O2水溶液)の質量パーセント濃度を求める実験をした。 まず、市販のオキシドールを正確に 10.0 ml はかり取り実験器具 A に加えた後、精製水を加 えて正確に10倍に希釈した。この希釈した溶液を、 実験器具 B を用いて正確に 10.0ml はか り取り、実験器具Cに入れた。 そこに 1.0 mol/L希硫酸を5.0ml加えた。 次に、実験器具 D に 0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れ、 希釈したオキシド ールを入れた実験器具Cに滴下したところ、 反応終了 (X) までに 7.4mlを要した。 0.37 DOTY 過マンガン酸イオンの硫酸酸性下での酸化剤の半反応式は MnO4 +8H+ +5e Mn2+ 4H2O 過酸化水素の還元剤の半反応式は H2O2 O2 +2H+ +2e- 7.4 100037) 10 1000

4番の答えがなぜ塩基性を示すのか分かりません。自分が解いた時には硫酸ナトリウム水溶液で陰極なんで2H＋2e-→H2だと思ったので酸性にしたのですが答えが塩基性でした。何故ですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て,電解槽 Ⅰ に硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 JJSBU BL 可変抵抗 銅電極 白金電極 上しる物質の質 白金電極 隔膜 白金電極 21 流れた電子は何mol か。 CUSOA (②) 電解槽Ⅰの電極Aにおいて, 電気 電解槽 ｴ 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (ア) - 24 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (イ)-16 (ウ) -8(エ)±0 (オ) +8 (カ) +16 Cathe (4) (4) 電気分解後の電解槽 ⅡIにおける電極D付近の水溶液は何性を示すか。 17 (8) DO 電解槽 Ⅱ Na2504 156.0 (キ) +24 95 (9)

自分の授業ノート（字が汚くてすいません、)でメモで脱水剤があればこの反応（加水分解)は起こらないと書いているのですが合っていますか？ 脱水剤があってもエステル化は起こりますか？ 教えて欲しいです

化学プリント (3年) エステル 酢酸とエタノールの混合物に濃硫酸を加えて加熱すると、次の反応で (脱水) C no CH3-C 酢酸 エタイール 酢酸エチルを生じる。新しくできた結合 といい、この構造を持つ化合物を(⑩エステルという。 #2636475 e pezze. Brity すみやすくなる 水と仲いい CH₂ - C めっちゃいい Q-C2H5 PRAUTRY エステム + Do-C2Hs (Ho-Co-Cafe +H2O 反応式①) 酢酸エチル COO 結合 (エステル) 濃硫酸 △ エステルを水と反応させると、元のカルボン酸とアルコールに分解することが できる。 脱水剤があればこの反応は起こらない。 LO 5 +H2O + H₂O ==CH₂COOH エステル化 加水分!! 10+HOG② エステム 水 カルボン アルコール この反応を(⑥加水分解)という。(⑩加水分解)は、エステルと水だけ でも進むが、酸や強塩基を触媒として加えると、 より速く進行する。 特に水酸化ナトリウム NaOH のような強塩基を用いると、 生じたカルボン酸が 中和されることで(ⓔ加水台)はより進みやすくなる。

（3）でQ=n｜e｜と解説に書いていますが、なぜ絶対値をつけるのですか？

Let's Try! 例題 40 電流 図のように、金属棒に 1.6Aの電流が右向きに流れている。1個の自由電子は e=-1.6×10-19C の電気量をもっているとする。 (1) 金属棒の中の自由電子はどちら向きに移動しているか。 (2) 金属棒の断面を1.0秒間に通過していく電気量の絶対値 Q [C] を求めよ。 (3) 金属棒の断面を1.0秒間に通過していく自由電子の数n を求めよ。 指針 電流の向きは正の電気が移動する向きと定められており, 自由電子の流れと逆である。 電流をI[A] とすると、金属棒の断面をt [s] 間に通過していく電気量Q [C] はQ=It. 解答 (1) 自由電子の移動の向きは電流の向きと逆で, (3) Q=nlel より 左向き｡ (2) 「Q=It」 に I = 1.6A, t=1.0s を代入して Q=1.6×1.0=1.6C B n= (s) Q <<->115 1.6 Tel1.6×10-19 = 金属棒 解説動画 電流 1.6A Doo 断面 = = 1.0×1019 個 13 00 113. 電子の移動 同材質,同半径の金属球 A,Bがある。 金属球Aは-8.0×10-1C に帯電しており, B は帯電していない。 A, B 以外のものとの電気の出入りがない状態で金属球AとBを接触させたら, Aのもって いた電荷がAとBに二等分された。 電子の電気量は-1.6×10-19 C であるとする。 (1) 電子はAとBの間で, どちらからどちらへ何C移動したか。 (2) 移動した電子の数nを求めよ。 自由電子 151 (2) (3)