化学基礎です。 5と7の答えを教えてください、また、なぜそうなるのか教えていただけると助かります！

No.2 He co Ne Na S ci K 12. a, b, c, d, e, f, g, h は順に原子番号2,6, 8, 10, 11, 16, 17, 19 の元素を表している。 これらの元素の原子, イオンについて, 次の問いに答えよ。 (1)(i)a と同族である元素、(ii)bと同周期である元素をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子が4個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 (4) eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) fの原子とgの原子では, どちらの原子が大きいか。 (6) cのイオンと eのイオンでは,含まれている電子はどちらが多いか。 (7) gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。

1の②について、H2Oの配位数はどうやって決まるんですか？

第1講 無機反応-1 1. 次の1~①の各水溶液に,(i) NaOH(aq),(i) NH,(aq)を加えていったときに起こる変 基本演習-4 化を化学反応式で記せ。 の AICI。 (aq) 0 ZnSO,(aq) っ 錯塩 CoClo(NH。)』の水溶液はほぼ中性である。(i) この液 10ml , (ii) この液10ml - ③ CuSO,(aq) の AgNO。(aq) NoO日を加えて加熱して錯塩を完全に分解した液,それぞれにAgNO。 (aq) を十分に加えて 生じたAgClの質量を測定すると, (i):(i)=D1:3であった。錯塩中の錯イオンの可能な機 造をすべて示せ。 10日+0) く解答) の| AICI。 +3NH。+ 3H,0 1.0~のの各陽イオンは, いずれも NaOH or NH。(aq)より生じる OH" で, まず沈殿します。 さらに NaOH を加えたとき, 両性元素の Zn°*, A* は OH で錯イオンとなって溶解します。ま た,さらに NH。を加えたときは Zn°*, Cu**, Ag* は NH。で錯イオンとなって溶解します。 H) AI(OH)。+3NH,CI CUSO,+2NH。+2H,0 Cu(OH)。+(NH),SO, Cu(OH)。+4NH。 →[Cu(NH,),](OH)。 2+ の|2AgNO。+2NH。+H,O Ag,0+2NH,NO。 (i) O|ZnSO,+2NaOH Zn(OH)。+Na,SO。 Ag,O+H,O+4NH。 2 2[Ag(NH。)JOH Na,[Zn(OH),] Al(OH)。+3NaC1 Na[AI(OH),] Zn(OH)。+2NaOH ② AICI。+3NaOH AI(OH)。+NaOH なお, Al* は6配位で, [AI(OH),] は 正しくは[AI(OH),(H,O),] と書くべきで すが,通常は H,0 を省略しています。 CUSO,+2NaOH 沈殿 Ag,O が水に溶けると Ag,0+H,O -→ 2Ag*+20H となります。この Ag* に NH。が配位する と考えると反応式が書きやすいでしょう。 2.まず,水溶液がほぼ中性であったことより,4つ 1

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... 続きを読む

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

至急！3番のけいさんがあいません。過程を教えてください。

ノVI TO12 3。 Jom0 文字が多いと、① 「T0. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い 次の化学反応式を完成させよ。 (1)( )NO2 + ( )H:0 一 ( ) HNO3 +( )NO (2)( )Cu +( )H:SO4 (3)( )Cu +( )HNO3 5 ()CUSO』 + ( )H:0 + ( )SO2 omol ( )Cu(NO)2 +( )H:0 + ( )NO Dm (OCu + () HNO3 → ( ) Cu(NO3)2 + ( ) H:0 + ()NO2

見にくいですが、２枚目の波線のところについての疑問です。教えていただきたいです。

タンパク質中の窒素の割合は, 平均16%である。 この性質を利用することにより, たとえば食品中の 窒素含有量を求めることで, その食品に含まれるタンパク質を定量することが出来る。 ある食品A 1.0g を濃硫酸と分解促進剤として硫酸銅(IⅡI)および硫酸カリウムを加えて煮沸し, 含有する窒素をすべて硫酸 アンモニウムとした。 これに濃い水酸化ナトリウム溶液を加えて蒸留すると, アンモニアが発生した。 発 生したアンモニアを0.050 mol/Lの希硫酸40mL中に完全に吸収させ, 残った硫酸を0.050mol/Lの水 酸化ナトリウム溶液で中和滴定したところ, 32mLを要した。 食品A中に含まれるタンパク質の割合を 質量パーセントで示せ。 有効数字は2桁とする。

この問題の追加として 「混合気体の平均分子量は？」という問題が追加されて、解き方がわかりません　 分かりやすーくお願いします

P 手られる。 例題 の水素、容器器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ、 一定温度で、コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 右図のように、 容器Aには2.0× 10 Pa A 30L Hy 201 No (21) コック 2.0×10 Pa 1,0×10Pa 5 .C3) 後の45分年室をす払いん 【解】- (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をP,(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa×3.0L= P+,× 5.0 L Naについて…1.0×10° Pa×2.0L=PN,× 5.0L よって P+,=1.2× 10° Pa, P, = 4.0× 10' Pa 10 11 (2混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P#,+Pu,=1.2×10° Pa+4.0×10' Pa=1.6×10°Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa (2)1.6×10° Pa 15 問9一定温度で, 2.0×10° Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの

問4(2)と問5の解き方を教えてください。 お願いします。

次の文を読み,下の問1~問5に答えよ。ただし、原子量はH=1.0, C=12.0,O=16.0, Cl= 35. 3, Ba= 137.3 とする。 雨水に溶け込んだ二酸化炭素は,一部が水と反応して「アコになるため,雨水の pHは5.6程度の弱い協 性を示す。PHが5.6より小さくなった雨を,一般に酸性雨とよぶ。酸性雨の原因物質の一つであるLイ」 は、酸性酸化物とよばれる化合物の一種である。 酸性酸化物以外にも酸化物には, ウ」のような塩基性酸化物や, エ ]のような両性酸化物がある。 二酸化炭素は,実験室では, 炭酸塩に塩酸を反応させてつくる。工業的には,主成分がオ」である石次 石を熱分解して得る。 実験室で発生させた二酸化炭素の量を測定するために, 次の実験を行った。 実験 (25.x1) (a5.0×10-2 mol/L の水酸化パリウム水溶液 200mL に, 発生させた二酸化炭素を完全に吸収させ,十分な 時間放置し、(o生成した沈殿をろ過して除いた。その(ろ液から 20.0mL を別の容器に取り,フェノール2 タレイン溶液を加え,1.0×10-1mol/L の塩酸で中和滴定を行ったところ, 12.00mL を要した。 問1 文中の空欄アコ~オに最も適するものを, 次の(1)~(9)から選び, 番号で答えよ。 (1) HCI (2) H:CO3 (3) COz (4) KOH (5) CaCOs (6) Ca(HCOs)2 問2 下線部a)の 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液の pHはいくらか。最も近い値を次の(1)~(6)か ら選び,番号で答えよ。ただし, 溶液中の水酸化バリウムは完全に電離しているものとする。 (7) CaO (8) SO2 (9) ZnO (2) 9 (3) 10 (4) 11 (5) 12 (6) 13 問3 下線部(b)の沈殿の化学式および沈殿の色を記せ。 問4 下線部(c)について, 次の問(i)および(i)に答えよ。 (i) 中和点の前後では, ろ液の色は何色から何色に変化するか。 最も適するものを次の(1)~(6)から選び, 番号で答えよ。 (2) 赤 色→無色 (4) 青 色→赤 色 (6) 赤 色→黄色 (1) 無 色→赤色 (3) 赤 色→青色 (5) 黄色→赤色 (i) 滴定に使用する1.0×10-1 mol/L の塩酸を 100mLつくるのに, 濃塩酸は何mL 必要か。有効数字2 桁で答えよ。ただし, 濃塩酸は質量パーセント濃度 37%, 密度1.2g/cm° とする。 問5 文中の実験において, 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の質量は何gか。有効数字2桁で答え よ。ただし,大気中の二酸化炭素は無視でき, 実験で発生させた二酸化炭素のみが水酸化バリウムと反応 するものとする。また,沈殿をろ過して除いても溶液の体積は変化しないものとする。

反応原理がわかりません 一部だけでもわかれば教えてください

clz t H-0 HCIO + Hcl t 2MaCH→ NaCl + NacIO + HoO Cle+ CalcH):一 CaCl(cIo)-H:0 Cl:07 + H-0- 2Hclo 4 4 NH3 + 502 → 4 NO + 6420 cl- 2 2NO + 0,→ 2N0 2 + Ho0→ 2HNO3 + NO 2 S0, + 0。 3N02 9 50 3

目算法、未定係数法のやり方が全然分かりません。教えて頂けませんか？

110.未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 基本問題 109. 自算法 目算法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )CO2 + ( ) H2O ( )AICI』 + ( ) Hz ( )Na + ( )H:O → ( )NaOH +( )H2 ( )O2 → ( ) O3 ( )CHAO + ( )02 ( )AI +( ) HCI ( )MnO2 + ( )HCI ()MnCl2 + ( )Cl2 +( )H:0 『T0. 木定係数法 未定係数法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )NO2 + ( ) H:O ( )Cu + () H:SO4 ( )Cu + ( ) HNO3 ( )HNO。 +( )NO ( )CUSO』 +( ) H:O + ( )SO2 ( )Cu(NO,)2+( )H2O +( )NO →( ) Cu(NO3)2 + ( )H2O +( )NO2 (4)( )Cu+( )HNO3