こうなる理由を教えてください ３４.５kgはどうして３４５Nになるのですか？

理科中２の問題です。計算問題がわかりません。⑴と（２）の①と③がわかりません。

4 計算の確認 □(1) 水を電気分解すると, 水素と酸素が体積比2:1の割合で発生する。 水素 10cmと酸素10cm²を反応させると,どちらの気体が何cm残るか。 □ (2) 次の表は,いろいろな質量のマグネシウムを空気中で十分に加熱したとき のマグネシウムの質量と酸化マグネシウムの質量との関係をまとめたもので ある。これについて, あとの各問いに答えなさい。 マグネシウムの質量〔g〕 酸化マグネシウムの質量〔g〕 3.0 5.0 6.0 10.0 9.0 15.0 12.0 20.0 □ ① 3.0g のマグネシウムと結びついた酸素は何gか。 ] ② マグネシウムと酸素が結びつく質量比を、最も簡単な整数比で表しなさ い。 □ ③ マグネシウム18.0gを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムが生 じるか。 (1) 酸素が5cm²残る (2) ① 3 20g 30.0g

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

電子配置が同じってどういう意味ですか？

34 [イオンの電子配置] 次の原子について、 下の問いに答えよ。 Lig0 gF 11 Na 12 Mg 13 Al 16 S 17CI (1) 陽イオンになると He 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (2) 陽イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (3) 陰イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (4) 陰イオンになると Ar 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 35 [電子配置とイオン] 次の数値は、 元素A~E (A~Eは仮の元素記号である) 34 例11 周期表から考え る。 陽イオンも陰 イオンも貴ガスと 同じ電子配置にな る。 35例11,例12

高1 化学基礎 イオン この問題がなんとなく解説読んで理解出来たんですけど、本当に理解出来てるか確かめたいので類題を誰か作っていただけませんか🙇🏻‍♀️よろしくお願いします！

37 [電子数と中性子の数] ある原子が2価の陽イオンになると,10個の電子 と14個の中性子をもつ。 この原子の元素記号と質量数がわかるように,次 の例にならって書け。 (例)1CC

(２)の解説をお願いします！！ 理解できません> <

次の(ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (1), (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2) (オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 HO (3) (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 で示せ。 , , (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (オ) CH4 (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子はK2, L8

(１)の問題なんですけど価電子が6個なのに第２周期のOはなぜ違うんですか？

14 d C B 15 16 f 次元のかは元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 考え方 (1) M殻(n=3)に価電子をもつ原子は,第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 気体のもの 17 n g MO Pm (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれa~pから選び (1) M殻に電子を6個もつ元素は何か。 a ~ p から選び,記号と元素記号を記せ (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 記号と元素記号を記せ。 ■解答 (1)第3周期で価電子を6個もつ 子は16族のn,すなわちSである eのN2, f の O2 や 03, (2) んのNe, o Cl2, p の Arの

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

どうやって求めればよいのでしょうか？

[電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子 の電子式に相当する。各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3) :::::: (4) :O:O:

こちらの(3)問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ(イ)がダメなのか分かりません。教えていただきたいです！！

次の文を読み､ の各問いに答えよ。 18 (2. ². Na+ (y 2+, Ap+はすべて(73) y そのイオン半径はそれぞれ異なっている。 なっている() 原子と同じ電子配置をもつが、 Mg ③ ネオン BOT -Na Mg² D/Ait (1) 上の文中の ( )に適する元素記号を入れよ。 (2) 文中の5つのイオンを, イオン半径が小さい順に並べよ。 (3) 下線部の理由として最も適当なものを選び, 記号で答えよ。 (ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え、 それにつれて電子が強く原子核に引きつけられるから。 (イ) イオン化エネルギーが増すと､負電荷が増加するので、 イオン半径が大きくなるから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 (エ) 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 (オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので、電子と反発してイオン半径が増すから。