解説を見たのですが、分かりません！！ 問題と解説を貼っています。よければ教えてくださいお願いします🙇‍♀️

上馬1s軒 一酸1 L炭素の定量 呼気中の二酸化炭素の量を知るために標準状態で呼気10L を水酸化パリゥ』 溢 500mL 中に吹き込んで, 1.0L 中の二酸化諾素を完全に吸収させた。 反応後の tx 溢 250mL を 020molL 塩隊で中和するのに 157mL を要した。ただし、この喝< 用した水酸化パリウム水溶液 25.0mL を中和するのに 020mol/L 塩酸 238mL を要した (1) この実験に使用した水酸化バパリウス水溶液のモル濃度はいく らか。有有効数字2で 答えよ。 (う) 呼気10し 中には二隊化炭素は何mL含まれていたか。和有効数字 2 桁和えは。

⑵と⑶が分からないです､､､ 教えてください🙇‍♂️

・ 了蘭(ーー・・・・ PR [化学反応式と量的関係] 主成分が戻酸カルシッム CaCO。 の石灰岩 150g : sae に0500molL の塩酸を注いだら. 気体が発生しなくなるまでに 塩酸 0400L を要した。次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 44 したか。 有効数字3桁で求めよ。 放/ sk には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。有効数字3桁で求: 2 光

変化量とは、どうやって求めますか？

ン CH, を燃焼きせると二酸化戻素 CO。 と水になる。いま, 標準状 112L の酸素 0。 の混合気体が容器中にある。この混合気体を ii あと室温になるまで放置した。 燃焼後に容岩内に存在するすべての気体につい 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 剛 NM 0.100mol。 CO。 0.200mol 反応前、変人 2 化学反応の量豚関係は少ない方(反応後に残らない方)の Oz | 後の順に考える。 物質によって決まる。 解 説了細上II IO ーーIR2HNRRRRRRR和0 人40 旧腺提 CH。448L は, 224L/mol の人6L 0.200mol Os11.2L は, 922MTfROM 町及了8 回 0.500mol CH。 ap 4月 ES CO> 5 2HzO 0.200mol 0.500mol 0mol 0mol -0.200mol ー0.400mol +0.200mol +0.400mol 0mol 0.100mol 0.200mol 0400mol(液体) 間間ーー

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

黄色の所のような複雑な化学式はどういう風に求めているかと、ここの箇所の作り方を教えて下さい🙏

の3に 3 っデのー d. ステンレス鋼は Fe と Cr の合金で耐食性を向上させたものでぁる。 。 大理石は CaC0。でできた変成岩である。 間6. b. オゾンはは淡青色の気体である。 | c. 過酸化水素水に酸化マンガン(WV)を加えると発生するのは 0。である。 d. オゾンは 3 つの0 原子が折れ線型に結合した構造をもつ。 | 。間7。a. Cu十4HNO』 一> Cu(NO。)。十2HzO填2NO。 b. CaCO填2HC1 一> CaC1。填HO0二CO。 ・t FeS二H。SO4 でゆ FeSO4士H。S d. Mn0。+4HC1 一 MnCl。填2H。O二C1。 5. 2KC10。一> 2KC1二30。 (Mn0O。 は触媒) 間8. Br 原子には 2 種類の同位体があり. “Br : PBr=50.09:4931 1 で存在する。CBr。 分子には相対質量の異なる 5 種類の分了①-⑧

HAの濃度を求める時に2で割ってる理由をおしえてください。

ae ) /2引 昇粘示にやとつい ノつて簡潔に記せ。 g エル江度がC、の1 価の乙酸HA の水深溢とモル濃度がCaの 1 価の琶HB の 溶液とがある。この 2つの水溶溢を同量ずつ混ぜてつく った水溶液の水素イオン濃度 を赤す式を記せ。ただし。HA とHBの志苑定数をそれぞれ、 とする。HAと HB の電苑度は非常に小さいとる請水の電離については無視して よい。 (谷沢)

(3）の答えの2n+1とはなんですか？お願いします教えてください

@il5.(牙火索の定還) 月めきった部屋の空気中の二酸化岩素の測度を調べるために。 次の実験を行った 導12 操作2 で使用する濃度未知の水破化バリウム水泊和10 0 配で中和和滴定すると 16 mL を要した。 の (招作2) ある室内の空気 2.0L (0*C, 1.0x10' Pa) を密陸容器に採取し、 操作1で用い たもるのと同じ濃度の水酸化バリ ウム水溶液 50 mL をこの容器に入れて, 容器をよく 振り混ぜで完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水机化バリウ と反応する物質はないものとする。 3) 十分時間が経過した後, 上各み液 25 mL を取り, 0.10 mol/し塩地で中和する に 38 mL を要した。 2)の水酸化パバリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で、 の時浴み液に塩酸を加えたときに起こる反応で、水とともに生成する移質の とれぞれ答えよ。 り, この実験で用いた水酸化バリウム水浴液のモル濃度は伺 moVしか。 酸化パリウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 合まれる二酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 0 色茂太)

11の3と、12の5がわからないです💦 教えてください💦

3 塩 ウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25mol の水 HzO には, 何個の酸素原子が含まれるか。 (3③) 4.0mol のメタン CH には, 何個の水素原子が含まれるか。 田 次の各問いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何 mol か。 (2) 酸素5.6L は何 mol か。 (3) アンモニア 2.5mol は何しか。 (4 傘素0.300molは何しか (5) 78.4L の二酸化岩素に含まれる酸素原子は何 mol か。 男 次の各問いに答えよ。 (1) 25g のグルコースを水 100gに溶か した水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 のアンモニアを水に溢かしで 500mL に した水溶溢の濃度は何 molル か。 (3) 1.0mol I/L の塩酸 100mL に溶けでいる括化水素の物質量は何 mol か (4) 0.10mol しの弟香| (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回す)分子量 アドロ定数 回(ク) モル質信 (ヶ) g/mol 田(コ) ーャント濃度 (サ) モル誠 0 >の 本 Td の 6 ⑩ 10 2 0x109個 ⑫ 1.8X1OW個 (⑬) 2.4X108人 (ヵ) 式量 半 回① 9 回①) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol ies且6 人 5X10?人 回(⑪ 2.0g (2 2.5 L (5) 7.00mol (⑳ 9.6xi02個 。 四①) 0.500m 較① 20% ⑫ 10g ③ 2.0mol/L

有機化学です。回答解説お願いします。

フェノールの製法と性質 フェノールは, ペンゼンの水素原子 1 個をヒ ドロキシ基に詐き換えた化合物で, 特有の においのある無色の固体である。水に少し溶け, ヒドロキシ差の水素がわずかに電藤して 弱い酸性を示す。 フェノールは, ペンゼンを江確酸とともに加煮して得られた化合物人に。 水酸化ナト リウムを用いてアルカリ融解した後, 二酸化過素を通じしることによって得ることができる< また, ペンゼンに鉄粉を触区と して, 塩素を反応させて得られた化合物B に, 高温・高 圧下, 水酸化ナトリウム水溶液を作用させても得ることができる。 ー方, o工業的製法として, ベンゼンにプロペン(プロビレン) を反応きせ, 化合物〇を 合成した後, 酸化 希確酸による分解を経て合成する方法が用いられている。 フェノールを水酸化ナトリウム水浴流に加えると, 塩Dとなって溶ける。この e撫Dの水溶流に二酸化譜素を通じしるとフェノールが遊離する。 周1 化合物A 一Dの構造式を書け。 問2 下線部①の工業的製法は何と呼ばれる方法か, 名称を答えよ。また, この方法でフェ ノールと同時に生成する有機化合物は何か, 化合物名を答えよ。 間3 フェノールの検出には, 塩化鉄(押)水溶流が用いられる。フェノールの水深液に塩 化鉄(卸)水溶液を加えると何色になるか答えよ。 間4 フェノールに十分な重の臭素水を作用させて得られる白色固体X の構造式を書け。 問5 下線部めでフェノールが遊 乱する理由を 25 字以内で間け。 (岩手大〈履))

解答の①と②のようになんで化学反応式を2つにわけるんですか？

やe 所上是混合気体の燃焼 標準135 一酸化炭素とエタン C。H。 の混合気体を 触尋の存在下で 十分な量の酸素を用いて完 全に燃焼きせたところ, 二酸化炭素0045mol と水 0030mol が生成した。反応前の混合 気体中の一酸化謀素とエタンの物質量は, それぞれいくらか。 % @エクセル 炭化水素 CH の完全燃焼は CO。 と HzO を生じる を万2 電:委 十分な量の酸素が存在 一酸化岩素とエタンの燃焼の反応式は次式である。 していたから, 一酸化炭 2CO+Oz 一 2CO> 2 素もエタン も完全に燃焼 2C。H。十 7O。 一 4CO。 + 6HzO …② したことになる。 HO0.030mol は②③の反応でのみ生じる。 したがって, ー 化諾素の燃焼によ C。H。は0010mol あったことになる。これにより。 ①の反 り。三酸化庶素が生じる。 応で生じた COz の物質量は 0045mol一0010molX2二 戻化水素のエタンの燃 0025molになるから. ①から, 反応前にあっ たCOは 焼から三酸化廃素と水が 0025molである 生じる。 回 CO 0.025mol CH。 0.010mol