なぜ、水溶液の体積は、100+36ではないですか？

315. 白溶液のpH次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。ただし,強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸1.0mLを水でうすめて1000mLにした水溶液のpH を求めよ。 (2) 0.010mol/Lの塩酸100mL に 36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のpH を 求めよ。 ただし、 体積変化はないものとする。 HOHK

化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

(2)ですが、解答では表を使って求めているのですが、表を書くと時間がかかりそうなので時短になる解き方はないですか？

⑤ 一般に, 反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 [グラフ 121. 過酸化水素の分解少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 TO の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 0 60 180 300 時間 〔秒〕 酸素の物質量 〔mol] 360 240 1120 01.00×10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41×10-33.69 × 10-3 △×(1) (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 X (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度を a [mol/ (L・秒)〕, そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか｡ 次の (ア)~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) (I) a KICK 20 b a a 0 (オ) 0 (0 b b b b X (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から. 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改) 20 OMS

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

電気分解についての問題です！ 解説を見てオレンジの部分がよく分かりませんでした。化学式を見た時に×1/2だと思ったのですが×2でした💦💦 教えて欲しいです！よろしくお願いします！

基礎問 18 電気分解(1) CuSO4水溶液の電気分解を右図の装置を用いて 行った。 ここでA,Bの電極には白金板を用い れらを導線で電池に接続して直流電流を流した。 この装置に 0.500Aの電流を流したところ、片方 の電極に銅が0.254g 析出した。 電流を流した時間 を求めよ。 また,もう一方の電極で発生した気体の 化学基礎 化学 A 負極 B CuSO4水溶液 体積は標準状態で何mLか。 ファラデー定数を 9.65×10C/mol, Cu=63.5 として、答えは有効数字3桁まで求めよ。 ( 岡山理科大 ) 第1章 理論化学

中3の復習理科の問題です。②の結晶が最も出てくる物質は硝酸カリウムだと分かったのですが、なぜ17.4gになるのかそして式が87×20/100になる意味が理解できません。教えていただけると嬉しいです。 対象は高校生にしましたが、中学で習う内容なので中学生で分かった方もお願いします🤲

5 溶解度曲線 右の図は,いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 100140 D 120 ① 60℃の水100g にミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは, 小数第1位を 40÷140=0.285 四捨五入して答えなさい。 0.285×100=28.5" = 29 ② 60℃の水20g に, 図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ とも多く出てくる物質はどれか。 また, このときの結晶の質量は何gか。 ③ ②のように, 固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し て,再び結晶としてとり出すことを何というか。 に 100 る物質の質量 〔g〕 80 60 40 20 38 22, 18 109] 硝酸カリウム 57 / ミョウ 39 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ① 29% ②物質 硝酸カリウム 87g 質量 再結晶

高校生の方に質問です！ 元素記号は高校に入ってからも使いますか？

2番みたいなイオン反応式って書く順番に関係とかありますか

45 (1) (a) 5e (b) Fe3+ (c) e (b). (C)は順不同) (2) MnO² +5Fe²+ +8H → Mn²+ + 5Fe²+ +4H2O (3) 0.080 mol/L 酸化剤、還元剤のはたらきを示す式では, 酸化数の変化した数=授受したの

<化学> 分からないところを、メモでまとめました。 回答よろしくお願いします！！

物質量の計算 (1) 水HO 2.0 mol には、 何個の水分子が含まれるか。 物質量×アボガドロ定数より 2.0molx6.0x1023/mol=1.2×1024 A. 1.2×1024個 ⇒ なぜ、12ではなく1.2に変えたのか 物質量の計算 標準状態で11.2Lのアンモニア分子NH3 の物質量を求めよ。 物質量=11.2L/22.4L/mol=0.500mol A.0.500mol なぜ、 0.50molではなく0.500molなのか

６番お願いします🙏わからないところ写真のところにまとめたので分かりやすく教えてください( ᐪ ᐪ ) なんで急に2が出てきたのか謎です😭😭2が出てくるのか出てこないかの見分け方を知りたいです……

(a) 21 (b) 21 + Brz (c) 2Br - + Cl + 12 2Cl + Brz → 2Br → 下線を付した原子の死後の酸化数 ○ 140. 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 応前の酸化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe イオン反応式で表せ。 例 (COOH)2がCO2になる反応 (1) MnO4-がMn²+ になる反応 (3) SOzがSO4²-になる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 2CO2 + 2H+ + 2e 100 £1 (+3 → +4) (COOH)2 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (4) H2SO が SO2 になる反応 (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応 - を含む