（3）の6:1になるのがわかりません。解説の1個目の式の立て方はわかるんですけど2個目のyの係数が２分の三３になるのが分かりません。教えて欲しいです。

120 合金 マグネシウムMg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸 HCI を加えて反応させたところ、 0℃, 1.013 × 10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24. Al =27 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比(マグネシウム:アルミニウム)はいくらか。 mol K

線引いてるところでなぜ×2分の1するのか分からないです。教えてください！🙌🏻💦

118 0.56 L 解法 2H2O2 2H2O + O2↑ (MnO2 は触媒である。) 3.4 過酸化水素の質量は, 50g×100 -=1.7g 過酸化水素の物質量は, 1.7g ( 1.0×2+16×2) g/mol -=0.050 mol 酸素の体積は、22.4L/mol×0.050molx1 = 0.56L × 1/1/1² 2 補 化学反応式の↑↓で 生成物の状態をつけ加え ることができる。 ↑ : 気体の発生 ↓ 沈殿の生成

2番の問題が分かりません 教えてください😖

過不足のある反応の量的関係 例題23 126 128 2.6gのアセチレン C2H2 と 0℃,1.013 ×10Pa で 11.2Lの酸素を反応させた。 次の各問いに答えよ。 37510 原子量 H=1.0,C=12,0=16 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) 生成した二酸化炭素は, 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。 KeyPoint C2H2 が燃焼すると, CO2 と H2O が生成する。 解法 (1) 目算法で係数を求める。 ●) センサー (2) C₂H₂... 2.6 g 26 g/mol -=0.10 mol, O₂ 反応に関係する物質量 [mol] の関係を表にする。 ●過不足のある反応 化学反応式をもとに, すべて反応した物質の 物質量から,反応量や 生成量を考える。 ●変化量は減少した場 合は｢-｣, 増加した場 合は「+」にする。● 2C2H2 + 0.10 MEM 15 -=0.50 mol 11.2L 22.4L/mol 4CO2 + 2H2O 0 0 +0.20 +0.10 0.20 0.10 O ER 50₂ 反応前 0.50 -0.25 →変化量 -0.10 反応後 0 0.25 よって酸素が32g/mol×0.25mol = 8.0g 残る。 (3) 二酸化炭素は22.4L/mol×0.20mol = 4.5L生成し, 水は 18g/mol×0.10mol = 1.8g生成する。

質問です！ 化学の式量と含有率で、Fe2O3 の中のFeの含有率(有効数字3桁)の求め方を教えてください🙇‍♀️

) 式量と含有率 酸化アルミニウム Al2O3 中のアルミニウム AI の含有率(重さの割合)を有効数字3桁で求めよ。 ここがポイント AI の含有率は, ◆解法 ◆ 54 27×2 27 ×2 + 16 × 3 41 アルミニウムの質量 酸化アルミニウムの質量 x100= x 100 = 102 54 102 x 100 in g ob 6 62 262 アルミニウムAIの原子量×2 酸化アルミニウム Al2O3 の式量 =52.94…≒52.9 (%) 50 (式量と含有率〉 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 について、次の(1),(2)を求めよ。 (1) Fe2O3 の式量 (2) Fe2O3 中の Fe の含有率(有効数字3桁) O ① 160 Q ×100 で求める。 70.0 )% ▶50 102734 容 52.9% sel/U² 3章 物質の変化

化学基礎「化学反応の量的関係」の問題です。 写真の赤マーカーが引いてある部分なぜ成り立つのか分からないです。 こういう公式があると覚えた方が早いですか？教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

****** HII 思考 118. 鉄と塩酸の反応 導入問題 2.24gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な 1.0mol/L塩酸は何mL か。 Fe+2HCI- • FeCl2+H2 解法 Feのモル質量は 56g/mol なので, Fe 2.24gの物質量は, 2.24g = (² ) mol 56g/mol 反応式の係数の比から, Fe(ア ) mol と反応する HCI は (イ よって, 求める塩酸の体積を V[L] とすると,次式が成り立つ。 (₁ ) mol=1.0mol/L × V[L] V[L] = (" よって、求める塩酸の体積は,( ) mL 1.68gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な 2.0mol/L塩酸は何mLか。 )L mol である。 121. て、

この問題は価数は関係ないんですか？？

例題 40 酸化還元滴定 174 175 硫酸酸性のもとで, 0.050mol/Lのシュウ酸水溶液 8.0mL を過マンガン酸カリ ウム水溶液で滴定したところ 10.0mL を要した。 過マンガン酸カリウムの濃度は 何mol/Lか。 この反応で、 過マンガン酸イオンは酸化剤 シュウ酸は還元剤として, 次式のように反応する。 MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ + 4H2O (COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2¯ KeyPoint 酸化剤の物質量×1個の酸化剤が受け取るeの数 =還元剤の物質量×1個の還元剤が失うe の数 ●センサー ●酸化還元の量的関係・ 酸化剤が受け取る電子 の物質量 =還元剤が失う電子 の物質量 Cust 解法 過マンガン酸カリウムの濃度を [mol/L] とすると, [mol/L] x 10.0 1000 LX5=0.050× LX 2 KMnO4 の 物質量 x=0.016 mol/L 1個のKMnO4が 受け取る e の数 解答| (COOH)2の 物質量 1.6×10mol/L (0.016 mol/L) 8.0 1000 1個の (COOH)2が 失う e の数

（1）の③、なぜH2O2のOの酸化数は-1でH2SO4のOの酸化数は-2なんですか？

例題 38 酸化剤 還元剤 ・ 次の酸化還元反応について、下の各問いに答えよ。 ① 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCla ② Zn + 2HCI→ZnCl2 + H2 ●)センサー ― ③ SO2 + H2O2 H2SO4 - → (1) 下線をつけた原子の酸化数の変化を「-1→+1」 のように答えよ。 (2) 各反応における酸化剤, 還元剤を書け。 KeyPoint 酸化数が増加→酸化された→還元剤 酸化数が減少→還元された→酸化剤 酸化剤・ →相手を酸化し、自分自 身は還元される。 還元 された原子を含む物質。 還元剤・ →相手を還元し、自分自 身は酸化される。 酸化 された原子を含む物質。 5453E HR 【解法(1) ① 化合物中ではCIになっているので, CI の酸化 数を1として, Fe, Sn の酸化数を求める。 ② ZnやH2のような単体中の原子の酸化数は0である。 ③ 過酸化水素 H2O2中の0の酸化数は-1である。 - (2) 酸化された原子を含む物質が還元剤。 解答 UQ (S) (1) ① Fe... +3 +2, Sn +2→+4 ② Zn…. 0 → + 2 H ... +1 → 0 ③ S‥.. +4 +6.0…. -1→2

（3）の酸化還元反応式の書き方が分かりません、、 2K＋とか3SO4²- を両辺に加えるってあるけど、その係数ってどやってわかるんですか？あと、それとどれが引っ付くかってどうやって分かるんですか🙇🏻‍♀️💦

(2) ①② は、それぞれ酸化剤・還元剤の 重要 170 過酸化水素による酸化・還元 次の文を読んで、 下の各問いに答えよ。 過マンガン酸カリウム KMnO4 は, 硫酸酸性溶液中で強い酸化作用を示し, 還元剤か ら電子を奪って,式 ① のようにはたらく。 …...① MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ +4H2O ヨウ化カリウム KIの電離で生じるヨウ化物イオンIは、還元作用が強く、酸化剤に 電子を与えて、水溶液中で式 ② のようにはたらく。 2I → I2 + 2e¯ ......2 過酸化水素 H2O2 は強い酸化剤だが、反応する相手の物質によっては還元剤となるこ ともあり,それぞれ, 式 ③ ④ のようにはたらく。 ・③ ( 酸化剤のとき) H2O2 + 2H+ +2e-→2H2O ( 還元剤のとき) H2O2 → O2 +2H+ + 2e — (1) 硫酸酸性のKI 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (2) 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (3) (1) (2)で省略されているイオンをそれぞれ補い, 酸化還元反応式を完成せよ。

なんで①は Hの酸化数 を考えて、③はOの酸化数考えたりどーゆーことですか？🙇🏻‍♀️💦 あと①だったは、H2だから 1×2 で酸化数2じゃないんですか？

167 還元剤 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を1つ選べ。 12H₂02K2KOH + H₂ 2 Cl₂ +2KBr-2KCI + Br₂ 3 H₂O2 + SO₂ H₂SO4 5 SO₂ + Br2 + 2H₂O H₂SO4 + 2HBr 6 H₂O₂ + 2KI+H₂SO42H₂O 4 SO2 + 2H₂S3S + 2H₂O + 12 + K₂SO4 NEEEE でないものを2つ

（2）、2K＋と13SO4にーまいなすを加えるのなんでですか

169 ~ 172 例題 39 酸化還元反応 次のイオン反応式は、 ① 二クロム酸カリウム(酸化剤) ②硫酸鉄(ⅡI) (還元剤)の 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr2O7²- +14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O... ① Fe2+ → Fe3+ +e_ ...2 08 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ) の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の酸化還元反応式を書け。 KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、授受する電子数は常に等しい。 [解法> (1) 式 ① + ② ×6 より 電子e を消去する。 Cr2O7 +14H + + 6e ・2Cr3+ + 7H2O ...① 6Fe2+ ...2x Cr₂O72- + 14H+ + 6Fe²+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Feat ●センサー ●イオン反応式 還元剤… Zn ③ 酸化 半反応式から電子e を消去。 ●酸化還: 反応式 用いた試薬の化学式を もとに、不足している イオンを両辺に加える。 +) (2) 両辺に2K+ 13SO²を加える。 解答 (1) Cr2O7² +14H + +6Fe²+ (2) K2Cr2O7+7H2SO4 +6FeSO4 3+ 6Fe³+ + 6e¯ 2Cr3++7H2O+6Fe3+ Cr2(SO4)3 +7H2O+3Fez (SO4)3 + K2SO4