問3がわかりません。 答えは27です。 問1.2の問題とは全く違う問題なので3からといて大丈夫です。

演習問題> 6 金属の拒焼に関する以下の実際を行った。こ の実験に関するあとの各問いに: 有効数字 2 析で符え よ。 ただし, 空気は傘素と酸素が物質量比 4:] で混合した気体であり。 金属MMは3価とする。 で突験A> 反応容器に 36gのマグネシウムと標状態で 5.6L の低気を封人し。 マグネシウム を燃焼きせた で実験B> 反応審器に36gの金属Mと 十分量の低気を封入し, 金属 MI を燃焼きせたところ, 金属 ML の酸化物 68 g が得られた。 問1. 実験A終了時に容器内に存在する固体の質量を求めよ と記せ。 |体が存在しない場合は、「なし」 (@) wwwracwgwcwerzeo 杖態における体相を求めよ。 気体が存在しな ーー場合は、「なし」 と包せ。 (my 衝有の絡上を利用して、 金属 M の友子量を求めよ。

Dに入る示性式の問題ですが、示性式で元素をどの順番で並べれば良いのか分かりません。お願いします。画像3枚目は僕の考えたものです。

図は アモ チレン CH生CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。 AHにあ てではまる化合物の示作式と名 称を記せ。

下線部の所教えてもらいたいです

この問題の(1)なんですが、黄リンが得られているわけですよね。なのに、分子式がP4では無いのはなぜなのでしょうか。教えてください。

389 <衣リンとかリン 次の六を読み 5 PTてで ーを 全して強熱するとリンは茶気とな が作られる。 リンはこの黄リンの同素件である (⑪) 下線部①の主反応を 」 っの化学反応式に の W 株部ので此気を中に着くのはな (9) 較昌 黄リンをボリンに変えるには 普通はどのような処理をするか。 My に。 2 6

画像の(2) 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムの混合物と、水酸化ナトリウムを共に加熱したときの化学反応式に、なぜ塩化アンモニウムと水酸化ナトリウムしか含まれていないのですか？ (硝酸ナトリウムはどこへいったんでしょう…)

OU全SSにGo 1) 酸性者をすべて選び. (②) 希硫酸を加えると気体が (3) Ja mako で記せ 生するものを選び, 記号で記せ。 をが酸性をがすものをすべて選び その理由を反応式を用いて説明を (4) 水溶液が塩革條を志すものをすべて選び その理 3 由を反応式を用いて説明で [六 (N my 。 162. アンモニアの発生と中和男次の文を読み、下の各問いに有効数字2 桁で答えょ に 語ルアンモニウムと研酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして 300mL の をつくった。この 。 溶液を 30.0mL とり、水酸化ナトリウムとともに加熱し, 和 気体をすべて 50.0mL の 。 項硫酸に吸収させた。 気体を吸収きせたのちの條肖 卓った犬且を中和するために, 。メチルオレンジを指示楽として0.100molL の了 光ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 敵定後の浴洲に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 1) 下線部(①の操作で使用する器具の名称を記せ。また, この普具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (⑫) 下線部②の気体が発生するときにおこ る変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部①の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また この指示楽を 使う理由を述べよ。 (④) 下線部⑨の希硫酸のモル濃度を求めよ。 し (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 ' こ (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 N (15 岡員県立大 改) 163 。 二酸化硫黄の定量購次の文を読み,下の各問いに答えよ。 混合気体に含まれる二酸化硫黄の濃度を, 次のようにして求めた。 二酸化硫黄を含む混合気体 10L (標準状態における値) を ,過酸化水素水 150mL に 通 語 二酸化硫黄を完全に反応きせて令酸に した。次に, この溶液に純水を加えて 200mL の8科"二1 NG

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。

溶液の濃度の問題で、自分の解答があっているのか知りたいのですが、模範解答がなくてわからないので教えてください！

2) 分子量 7 の物質*[g)が浴けたy[mL〕の溶液の審度はd【g/cm']であった。この 溶液のモル濃度と質量パーセント濾度を求めよ。

化学基礎の中和の問題です。112番の問題で(１)はmlを求めるので求めるmlをｘとおいて解いたらできました。(2)でも同じように最終的に求めるgをｘとおいたのですが解答は全く別でした。何故この解き方は出来ないのかどなたか教えてくださると助かります。

112. 混合物の中和 es ) 0.10mol/L の塩酸と 0.10 トリウ 水溶液で中和したと ころ, 45mL を れぞれ何 mL か。 (W5g トリウムと水酸化カリウ ムの混合物が 2.32g ある< これを水に溶かし noU/L の硫を合計 35 mL とり, 0.10 mo の沙酸化ナ 要した。 最初にと った塩酸。 硫酸はそ 1.00mol/L の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった< 混合物中に水酸化ナト リッウムは何 g含まれていたか。 Na0H=40.0, KOH=56.0

(4)は、どう解けばいいですか？？ どなたか教えてください！！ 出来ればわかりやすい方がありがたいです…🙏🏻

。 / ⑪) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か (⑳ 0.20mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 (⑳) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに,水酸化ナトリウムは何g必要か。 (⑳) 0.010mol/L の硫酸水溶液 50 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。

(2)で、モル濃度と物質量がイコールで繋がれている理由がわからなくて困ってます！！誰か教えていただけませんか？？お願いします！！ ちなみに(1)は分かりました！！

液の 15 mL を中和するのに 溶 ム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (①) 因度不明の水酸作ししょリウ 10 mL 必要であった* 和するのに必要な 2.0 mol/L の塩酸は何 mLか (⑫ 水酸化カルルシウム 1.85gを <=0.40molル (2 HClは1価の酸 Ca(OH)z は2価の塩基である> Ca(OH)ぅ のモル質量は, 74 gmol なので, 塩酸の体積を [mL]とすると。 次式が成り立つ。 ' 人 Q① 0