(2)で、溶質が2回でてきているのに、分母と分子が表す数字が異なっているのかがわかりません！どうして同じではいけないのですか？

発展例題9 鉛蓄電池 37%の電解液 100g からなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 解答 流れた e-は, (1) 正極: PbO2+SO²+4H + + 2e¯ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れた e- の物質量を求 めた後、 反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] = 溶質 [g] 溶液 [g] x 100 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 5.00A × ( 60×32+10)s 9.65×10C/mol =0.100mol である。 PbSO2 +2H2O 0.050 mol 0.100mol 0.050 mol したがって, PbO2 (式量239) が PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので, 64g/mol×0.050mol=3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 +2H2O 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの0.100mol が 消費され,溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので、 溶質 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶質 x100=29.6 30%

アンモニアソーダ法の問題です。答えは3.7×10(L)なのですが、導き方がわかりません。

(5) 炭酸ナトリウムの無水物を10.6kg 製造するためには、 原料とな る塩化ナトリウム飽和水溶液が少なくとも何L必要か。 有効数字 2桁で答えなさい。 ただし、 塩化ナトリウム飽和水溶液の質量パ ーセント濃度を26.5%、密度を1.2g/cm²とし、 各反応は完全に進 行するものとする。

問4が分からないです 問3まで合ってるかも教えてください( . .)"

2019年度 1学期中間考査 3年 S4 化学 5月21日 (火) 2限 電C 必要なら、以下の数字を用いよ。 気体定数R=8.31 大気圧=1.013×105Pa、 ファラデー定数 = 96500C/mol H=1.00 C=12.0, N=14.0 0=16.0, Na=23.0、S=32.0, Cl=35.5、 Cu=63.5、 Ag=108, Pb=207、 液柱 1.水の分解は起こりにくい反応であるが、 電気エネルギーを加えると起こりやすくなる。 水を電気分 解して水素と酸素を得る目的で図のような装置を用いた。 電極には炭素棒を用い、 また、電源には鉛蓄 電池を用いた。 電解液には純水に少量の水酸化ナトリウムを添加したものを用いた。 (水酸化ナトリウム は反応しないと考えてよい。) 気体 電d W 出題 可変抵抗器 電流計 A 相原 1/4 電源 45分 問1 各電極c,d上で起こる反応を半反応式で書け。 問2 鉛蓄電池の構成は以下のような式で示される。 鉛蓄電池の放電における全反応式を書け。 (-) 鉛| 硫酸水溶液 | 二酸化鉛 (+) 間3 図の装置に流れる電流を可変抵抗器を用いて一定にし、 200mAの電流をある時間流すと、 鉛蓄電 池の電解液の重量が 200mg 減少した。 水の蒸発はないものとすると、どれだけの時間､電流を流 したことになるか､ 有効数字2桁で答えよ。 ただし、 電気分解効率を100%とする｡ 問4 問3の実験を開始した時点では図の a およびb の部分は上まで水溶液が満たされている。 この電 気分解を27℃の大気圧下で行った場合、 a の部分に補足される気体の体積は何mlになるか、 有効 数字2桁で答えよ。液柱の部分の液圧は最終的に大気圧の4%になるものとし、 また、水の蒸気圧 は大気圧の4%とする。ただし、気体はすべて理想気体とし、 気体の水の溶解度は無視する。 (01 奈良女子大改) (計算余白)

（1）の問題です。 全体の電気量を求めるためには電気槽I＋電気量IIをしないといけないのに、なぜ鉛蓄電池のほうだけを考えることで全体の電気量を求められるのか分かりません。 わかる方よろしくお願いします💦

252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図 のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して 0.965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛 蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。また,硝酸銀水 溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。 原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207 (1) 電気分解を行った時間は何秒か。 (2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。 (3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。 (4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変 化するか｡ 抵抗 |Pt| |Pt| |Pt| |Pt 電解槽 Ⅰ CuSO4aq 電解槽 Ⅱ AgNO3aq

赤線の一つ下の行の 「式⑦は2molの電子が流れると2molのH₂SO₄が反応して〜〜〜」の意味がわかりません。 ⑦の式にe¯は入ってないのにどうして硫酸と水が2molと分かるんですか？

問3 鉛蓄電池は、負極に鉛 Pb, 正極に酸化鉛(Ⅳ) PbOz, 電解質溶液に希硫酸 H2SO を用いており､放電すると各電極の表面は硫酸鉛(ⅡI) PbSO〟で覆わ れる。このとき、各電極の反応は次のように表される。 負極 Pb + SOPbSO4+2e- 正極 PbO2+4H+ + SO² +2ePbSO4+2H2O 質量パーセント濃度30%の希硫酸200g を電解質溶液に用いた鉛蓄電池 を放電させた。 このとき, 電子 0.10 mol が流れたとすると, 放電後の希硫 酸の質量パーセント濃度は何%になっているか。 最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 17 % ① 26② 28 (3) 32 4 34

この問題を解説して頂きたいです。

平衡 ID 10-3 4:00 ②/2】 の溶解平衡について、以下の問いに答えよ。 PbSO-303、Na2SO4-142 留水 1.00 L に PbSO を 0.303mg 溶解し、残りは沈殿となる。 硫酸鉛の溶解度積K を有効数字3桁で求めよ。 の水溶液に硫酸ナトリウムを溶かして Pb"イオンのモル濃度を 1.00×10mol/Lまで下げたいとき、硫酸ナ トリウムを何とかせばよいか。

有機化学の構造決定の問題です。（2）番がわからないです。どのように組み合わせを探していけば良いのでしょうか。

282 分子式と構造 化合物Aは炭化水素で, 標準状態において密度が2.41g/L の 体である。この化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 化合物Aの分子式を求めよ。 0 化合物Aが鎖式化合物であるとき,考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

この問題では遷移元素の族が分からないと答えが出せないのですが、それぞれの遷移元素の属する族で覚えるべきものを教えて下さい‼︎

必 140. 金属の推定 02分 元素ア~エはそれぞれAg, Pb, Sn Zn のいずれかであり,次の記述(Ⅰ ~ⅢI) に述べる特徴をもつ。 ア, イとして最も適当なものを,それぞれ下の①~④のうちから一つずつ 選べ。 I アとイの単体は希硫酸に溶けるが, ウとエの単体は希硫酸に溶けにくい。 I ウの2価の塩化物は,冷水にはほとんど溶けないが熱水には溶ける。 アとウのみが同族元素である。 ① Ag ② Pb ③ Sn ④ Zn [2021 本試]

これの溶質と溶液の減った分ってどうやって求めるのか教えて欲しいです！

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化. docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの、負極、正極、電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。