問19 cは水酸化アルミニウムなんですが、出し方わからないので教えて欲しいです

HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 O2 Clz ③ CO2 ④ SO2 HeS 問 16 沈殿Dはどれか。 のO。 ④ Ca(OH)2 ③ ZnS 6 Cu(OH)2 0 AgzS CACO3 CuS K2CO3 ③ Zn(OH)2 問 17 沈殿A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 のDのみ ③Cのみ ③CとE Eのみ OAのみ 6 AとD 2Bのみ のBとD DとE 問 18 沈殿AとEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 Ag*, Al3+ ④ Al3+, Ca2+ 2 Ag*, Ca?+ ⑤ Al3+, Zn2+ ③ Cu?+, Zn?+ ③ Ag*, K* ⑥ Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ Cu2+, K* 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0 mol/L 塩酸を100 mL 加えて溶かした。反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 の 0.022 0.028 0.034 ④ 0.22 0.28 6 0.34

9と10どのようにしてとけば良いですか 10は4番だと思ったんですけど

【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を正確に取り, 水を加えて全量を 100 mL とした。 この うちの 10.0mLを正確に取り, 20.0 mL の水を加え, さらに希硫酸 10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。 ただし, a, bは係数である。 a KMnO4 + b H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8H2O 問6 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量はO=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0 0.316 ② 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 の 無色から赤紫色 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 6 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ②) -2 → 0 -2 → +2 4) -1 -2 -1 0 -1 → 2 0 0 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 1.44×10-5 2 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 ③ 1.44×10-4 9.00×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度(mol/L) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ④ 0.225 ⑤ 0.360 ⑥ 0.450 0.900 2.25

化学基礎の質問です この問６全部分かりません。 わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

エタン CHe の燃焼について( )に適切な数値を答えよ。 6 水家 2CH。 + 702 4C02+ 6H2O 問1 エタン 12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア)g/molなので, その12gは( イ) molである。 化学反応式から, エタン1 mol と酸素( ウ ) molが反応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は( エ ) molとなり, その質量は( オ ) gである。 同様に, 生成す る二酸化炭素( カ ) molで ( キ)g, 水は( ク ) molで(ケ)gと求められる。 0OS 光 問22H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50 mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また,水は何 mol生じるか。 の反応について, 下の各問いに答えよ。 OSいa cer 水euイtがま (2) 水が3.60g得られた時,反応した酸素の質量は何 gか。 (3) 標準状態(O℃, 1013 hPa)で5.60 Lの水素と反応する酸素の体積は何 しか。 Mom 同 1O ぎ 0eO601 問3 黒鉛 2.7 gの完全燃焼により, 二酸化炭素は何 g生成する。 om 1 のが溶膜のモルを与えられ文 問4 標準状態の酸素 2.8Lを十分料の水素と反応させると, 水は何 g生成するか。 JNom St JC 1OST アボ Norm Sh 問5 鉄 3.5gを十分量の希硫酸に溶かした時に発生する水素は, 標準状態で何 Lか。 J合Jm 008 Nem O8.03

16 が分からないので教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

16. 次の問いに答えよ。 (1)アンモニア分子 5.0mo1の質量は何gか。 (3)グルコースCeHizO€分子 2.5molの質量は何gか。 また、その中に含まれる水素原子の数は何個か。 17. 次のイオンや物質の式量または分子量を求めよ。答えは整数値で書け。 (1)アルミニウムイオン Al3+ (2)窒素(分子)70gの物質量は何molか。 ニチ (2)酸化物イオン O°- (A)磁酔イオン SO2 ATTT

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

試料が3つあるので計算わからないので教えて欲しいです！

【I】 塩化ナトリウム,水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムからなる混合試料 1.00gを 水に溶かして全量を正確に 100mLとした。この試料溶液 20.0 mL を正確にはかり取り, 0.100 mol/L 塩酸で滴定したところ,図に示す滴定曲線を得た。図中の中和点AおよびB までに滴下した塩酸の体積は,それぞれ 15.00 mL および 25.00mL であった。以下の問い に答えよ。ただし,NaOH=40.0, Na:CO3=106.0 とする。 14 pH 7 B 0 0 15.00 25.00 0.100 mol/L 塩酸の滴下量(mL)

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

何故波線部のようにいえるのですか

0e drte 0.1mol 1 のアンモニア水 100mlに 0.001 モルの塩化アンモニウムを加えた溶液について アンモニア水の電離定数 Ks= 1.8 ×10S、log1.8 = 0.255 (1)この溶液のpH を求めよ (2)この溶液に1 mol /1 の NaOH 溶液を0.1ml 滴下した時の PHを求めよ (体積変化はないものとする) log2.02 = 0.305 C) NMsy ho2 NHy'q oh NHyel →NH,3 ce Chel (oy cal → Pole Cuha"] ±[NHy Ce → D.cc1ml 0.o) d le [Ne]魔領2ubn o.ladle ニ と3 k2- CutaJlonT s-9)x 81 「or]- ムみ。 /0 7* 1o? poM= -leg.8 xro × /D -- (lgar3s" ), s. 0.3-Zx0Nd 3.24 ph-14-3.74-0.16 ン

どのように解いたらいいのか全くわかりません💦 まず第一に何をすべきですか？

問2 デンプン (CeH10Os)» 540gから果糖ブドウ糖液をつくった。得られた果糖プ ドウ糖液には, 330gのフルクトースが含まれていた。 工程Iでは, グルコー スの何%がフルクトースに変化したか。 最も適当な数値を, 次の①~⑤のうL,G 0 H ちから一つ選べ。 ただし, 工程Iの加水分解は完全に起こったものとする。 / on (Calo0s) 2 OH C OH 0 39 2 45 3 50 O)55 6 61 Clz Hzz Ow CHO

（1）と（2）の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

129 イオン反応式 次の化学反応を化学反応式とイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO。 水溶液に希塩酸 HCI を加えると,塩化銀 AgCI の沈殿が生成する。 Hcl → Ag Cld + HN0。 ( AgNO3 イオン反応式 (AGt + Ce → Ag Cey 化学反応式 + (2) 塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H.SO。 を加えると, 硫酸バリウムBaSO。の沈殿が生成する。 BaSOf + 2HCL ( Hz SC4 + BaCl イオン反応式( Baz + SOg ーラ 化学反応式 2~ BosO4 ーラ