単位格子の密度を求める際に、質量の部分が式量をそのまま入れていい場合と分数にして色々計算してから入れないといけない場合の違いがわかりません 教えてください！

質量 (5) CsClの式量は168.5 で,密度=体積 より、 168.5g 41.4cm=4.07...g/cm²≒4.1g/cm² HTRA) #1 CO

解説お願いします🙇🏻‍♀️

②天然のホウ素B には, 10B と "B が存在する。 ホウ素の原 子量を 10.8 とすると, ''B は天然に何%存在するか。 ただ し, 10B, "B の相対質量は、それぞれ 10.0, 11.0 とする。 (5点) 計算 AMRY (3) VAJOCS > [20%

(2)の解き方を教えて下さい 下の回答を見ても分かりません💦

基本例題18 酸化還元反応の猿が開始 問題 177・178・9・180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は、 それぞれ次のように表される。 MnO4- +8H+ +5e- H2O2 O2+2H++2e- これらの変化について,次の各問いに答えよ。 Mn²+ +4H2O → Lost Ci (1) (11) 2015)-(C)- tics TE (2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン COM (E) KE(S) ( 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると,過酸化水素水の濃度は何 mol/L になるか。 …..① 1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。 考え方 酸化還元反応では, 次の関係が成り 立つ｡ 酸化剤が受け取るe-の物質量= 還元剤が放出するe- の物質量 酸化剤である MnO4-の 1molは 5 mol のe を受け取り 還元剤で あるH2O2の1molは2moleを受ける を放出する。 解答 COM (1) (1) 反応する H2O2の物質量をx [mol] とすると,次式 大が成り立つ。 y 1.0mol×5=x [mol] ×2 x=2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010 mol/LX 8.0 1000 c=0.020mol/L -L×5= c[mol/L]× 10 1000 -L×2 の変 (1) (3) (5 179 16 men

化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

全く分からないので教えてください！！！ 特に、なぜ青線部が2cbとならないのかも解説欲しいです💦

発展4】 ベンゼン溶液中では、酢酸 [CH3COOH] はその一部が下記のように会 合する。 2CH3COOH (CH3COOH)2 会合前の酢酸のベンゼン溶液の濃度をc[mol/kg〕、酢酸の会合度をβと すると、会合後の全粒子数 [mol/kg〕は、c、βを用いた計算式で記せ。 2CH3COOH (CH3COOH)2 :) 会合前 会合量 会合後 ( ( Ans. (- c (1-β) [mol/kg]

100の(2)についてです。 ×1になる理由がよく分かりません。×2ではダメですか？

トリウムの式量Mをd, L, N を使った文字式で表せ。 100. イオン結晶と密度図は,塩化セシウム CsCI 結晶の単位 格子を示している。 セシウム Cs の原子量を133, 塩素 CIの原 子量を35.5, 4.1368.9 として,次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中のセシウムイオン Cs+ と塩化物イオン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) CSCI 結晶の密度[g/cm3] を有効数字2桁で記せ。 (14 前橋工科大) 4.1×10 - cm Cs+ CI- (京都産業大改) 第Ⅱ章 101. フラーレンの結晶格子■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 サッカーボール状の構造をもつフラーレン C60 は, 結晶構造をとる場合がある。この 結晶の単位格子では,フラーレン分子を1つの粒子と考えると, 立方体の各頂点およ び各面の中心にフラーレン分子が位置する。 (1) このような単位格子を何とよぶか記せ。 (2) 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度[g/cm²] を求め,有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10-m である。 (11 岡山大改) 102. ケイ素の結晶格子■次の文を読

画像のカキクで配位数はどこをみたら分かりますか？教えて頂きたいですm(_ _)m

11 結晶格子 》 発展 学習のまとめ 1結晶格子と単位格子 結晶の構成粒子の配列を表したものを結晶格子といい, 結晶格子の最小の単位を(ア 2 金属結晶の単位格子 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 充填率 例 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原了 11/2×4 Na+ CI 体心立方格子 1個 3 イオン結晶の単位格子 (2) Na+: 68% Li, Na, K ) +1= (ウ ) ■六方最密構造の単位格子は六角柱の 1/13 (の部分)にあたる。 ② 1個の原子に隣接する原子の数を配位数という。 単位格子の体積に占める金属原子の体積の割合を充填率という。 単位格子の一辺の長さと原子半径の関係 体心立方格子 塩化ナトリウム NaCI ×12+1 1個 個 面心立方格子 個 1個 1/2×8+1/2×1 = (* (キ 74% (最密充填構造) Al,Cu, Ag 面心立方格子 塩化セシウム CSCI CIT 18 8 Cs+ 個 1個 個 HO )個 合計 1個 1/2個 ・個 学習日 六方最密構造 (1×12+1/1×2+3)x1=28 に )という。 74% (最密充填構造) Be, Zn, Mg ・1 硫化亜鉛ZnS 1 個 ・Zn²+ 例題 図は (1) (2) る (3) (2

⑵ですべて塩化銀が沈澱したからその時のごく僅かに電離した銀イオンと塩化物イオンをXとして溶解度積に当てはめたのですがこれがダメな理由を教えていただきたいです。 ちなみに答え5.0×10のマイナス6乗です。

水に溶 の塩化銀 温度が一 難溶性 第7講 問 ある濃度の塩化物イオンを含む水溶液 (水溶液X とする)について次の実験を行った。 実験 水溶液10.0 mLに, 0.020 mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0m を加えた後, ビュレットから 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと, はじめに白色沈殿が生 成した。さらに硝酸銀水溶液を滴下していくと,この沈殿の量は増加していくが,硝酸 銀水溶液をはじめからの合計で20.0mL加えたところで赤褐色 (暗赤色) の沈殿が生成 し始めた。このとき, 水溶液Xに含まれていた塩化物イオンと加えた銀イオンの物質量 が等しいとみなすことができ, 水溶液Xの塩化物イオンの濃度を求めることができる。 BRIC この実験について,次の(1)~(3) にそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 dom 01.0 ThingL (1) 水溶液 X中の塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか。 (2) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中の塩化物イオンのモル濃度は 何mol/Lか。 千賀瀬百用 (3) 実験において赤褐色の沈殿が生成し始めたとき, 水溶液中に存在する塩化物イオンの物 20 ORSAACS 質量は,最初にあった塩化物イオンの物質量を基準にすると, 何%になるか。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

この問題の(3)の解き方がわかりません。 同じ大きさの隙間というのはどのようにして判断するのでしょうか？

22 3 化学結合と結晶 +45. 〈分子結晶〉 炭素の新たな同素体として1985年にフラ ーレン C60 が発見された。 C60 は図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。 この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸はC60 の中心位置を示す。 単 位格子の一辺の長さは1.4nmである。 Cso は結晶中において,それぞれの位置で高速 回転している。また,この面心立方格子には、4個の Coo で囲まれた位置Aと6個の C6o で囲まれた位置Bの2種類の大きさの異なる隙間が存在し,その大きさに合わせて アルカリ金属などの原子が収容される。C= 12. アボガドロ定数 6.0×1023 / mol (1) フラーレン C60 分子結晶の単位格子 (図2) 中には何個の炭素原子が含まれている 図1 フラーレンC 60分子 A B 図2 C60 分子結晶の単位格子 (2) フラーレン C60 分子結晶の密度 〔g/cm²] を有効数字2桁で求めよ。 (3)図2において, 位置 B と同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとすると, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 [11 名古屋大改]