イオン反応式の問題(4)で、｢両辺の電荷の総和が等しい｣の意味がわかりません。 H+の係数が14になる所までは分かるのですが、Iの係数がなぜ６と３になるのかがわかりません

(4) ( 1 )Cr20,?-+( 14 )H++( 6 )I- (2 )Cp++(7 )H:0+( 3 )I2 解説)イオン反応式も化学反応式と同様に目算法や未定係数法によ って係数を決定できる。このとき,反応式の両辺の原子の数だけでなく 両辺の電荷も築1

考察のところが全部分かりませんでした。 式だけでいいので教えて欲しいです。

2021年度理数化学 実験3-1 アボガドロ定数を求める~単分子膜法~ 教料書 p.lIl 資料集 p.64,65 【方法】 のパットに水道水を張り、水面が静止するまで待つ。 のメスピベットで1滴ずつ落とす練習を空のピーカーの上で行う。 の 「滴ずつ落とせるようになったら、読み取りやすい目感に合わせ、目盛を記録する。 必ずしも「0.00」からスタートする必要はない。 目盛は最小目盛の メスピベットの最小目盛は、o mL創みなので0.co 右の図では -45 @バットの中央に「滴落とす。水面に小さな盛り上がりができる。この盛り上がりが 広がったら、次の1滴を垂らす。盛り上がりが消えなくなったら滴下をやめ、目盛 を記録する。 ⑤ 測定後、バットをきれいに洗う。一人一回行う。 「oenL の滴下したシクロヘキサン溶液の体積(平均)とのの濃度を用いて、単分子膜を形成しているステアリン酸の 物質量を求めると、 (式) p840 2 0:000303-9.729…. 9.373 mol となる。 の今回のバットは直径27 cm の円なので、 (単分子膜の)表面積は(82 Tレ 13.5 1551 cm?である。 まで目算する。 ?25 の ステアリン酸1分子の断面積を 2.05×10-" cm? とすると、単分子膜を形成しているステアリン酸の分 子数は、 mLまで目算する。 mL と読む (式) (>と2-05SY(0 -8-81 p04 87 .3 8.88個である。 6 2Dの結果から、ステアリン酸1.0mol に含まれる分子数(アポガドロ定数)は、 (式) 8.r9.573 0-147402 の [安全ピペッターの使い方) のAを押して、空気を抜く のSを押して、吸い上げる 3Eを押して、出す 教科書 p.145 0.957 個/mol である。 一井「A」 ー球部 実験3-2 アボガドロ定数を求める~密度測定法~ 資料集 p.52 一弁「S」 【方法結果】 3.17 1) 弁「E」- の.1円玉を数十枚用意し、電子天得で質量を測る。 枚数 質量 物質量 と|0 【結果】 枚 (1 /0 (0、2 g 0.38 mol | AI 原子量:27 21 滴下体積(mL) (終わり一始め) 回数 始めの目盛(mL) 終わりの目盛(mL) のメスシリンダーに水を約50 mL入れて、正確に目盛りを読む。 3メスシリンダーの中に硬貨をしずかに入れ、再び目盛りを読む。 I 0.000 0-418 0-418 入れる前 入れた後 増加量(I円玉の体積) 2 0.530 0.680 eL50 50-0 mL 54.0 mL 4.0 mL = cm 3 く(P 0.020 0.360 『- 26 0.96% 【考察】 AI の金属結晶は6.59×10-23 cm®(一辺 4.04×10-8 cm の立方体)の中に4個の原子が含まれるこ とがわかっている。よってメスシリンダーに入れた1円玉数十枚の中に AI 原子の数は、 4 5 (式) -23 4.0:6.59x 10 6 23 7 - 24× (0 24x 10 個になる。 平均 0.303 硬貨の物質量との関係から、I mol あたりの原子の数を求めると、 23 (式) 2.4y (0 7-0.089× 10 【考察】 8.9x(0% 8.9×10 個になる。 【感想振り返り】気が付いたことや感じたこと、理論値(6.0×1023)からのズレの理由を書きなさい。 の 今回の実験で使った溶液は、ステアリン酸2.84×10-2 gをシクロヘキサン 100 mLに溶かしたもの である。ステアリン酸(CjsHs6Oz)の分子量は,84 なので、 ステアリン酸水溶液のモル濃度は、 (式) 20400 1年7組7番氏名 0.1 100 次回の投業で提出 2840 mol/L となる。

化学の実験のプリントなんですが考察のところが全部わかりませんでした。 式だけでもいいので教えて欲しいです。

2021年度理数化学 実験3-1 アボガドロ定数を求める~単分子膜法~ 教科書 p.II1 資料集 p.64,65 【方法】 のパットに水道水を張り、水面が静止するまで待つ。 のメスピベットで1滴ずつ落とす習を空のピーカーの上で行う。 の 「滴ずつ落とせるようになったら、読み取りやすい目盛に合わせ、目盛を記録する。 foenし の滴下したシクロヘキサン溶液の体積(平均)とのの濃度を用いて、単分子膜を形成しているステアリン酸の 物質量を求めると、 (式) 28402 0-000303-9.3729-. 9.373 mol となる。 必ずしも「0.00」からスタートする必要はない。 の 今回のバットは直径27 cm の円なので、(単分子膜の)表面積は(82 1ル 1151551 マ2、25 cm?である。 目盛は最小目感の まで目算する。 メスピベットの最小目盛は、o{ mL刻みなので0-col 右の図では 0-45 @バットの中央に「滴落とす。水面に小さな盛り上がりができる。この盛り上がりが 広がったら、次の1滴を垂らす。盛り上がりが消えなくなったら滴下をやめ、目盛 を記録する。 ⑤ 測定後、バットをきれいに洗う。一人一回行う。 @ ステアリン酸分子の断面積を2.05×10- cm? とすると、単分子膜を形成しているステアリン酸の分 子数は、 mLまで目算する。 MLと読む (5 (>と2.0SX10° (式) 87804877 …. .3 .88個である。 6 2Oの結果から、ステアリン酸1.0mol に含まれる分子数(アボガドロ定数)は、 (式) 8.r- 9.313 20-147402 [安全ピペッターの使い方) のAを押して、空気を抜く のSを押して、吸い上げる 3Eを押して、出す 0.95 個/mol である。 -井「A」 一球部 実験3-2 アボガドロ定数を求める~密度測定法~資料集 p.52 弁「S」 【方法結果) の-1円玉を数十枚用意し、電子天得で質量を測る。 教科書 p.145 3.77 1) 弁「E」- 枚数 質量 物質量 【結果】 枚 /0 (0、2 g 0.38 mol AI 原子量:27 210 滴下体積(mL) (終わり一始め) 回数 始めの目盛(mL) 終わりの目盛(mL) 2メスシリンダーに水を約50mL入れて、正確に目盛りを読む。 メスシリンダーの中に硬貨をしずかに入れ、再び目盛りを読む。 0.000 0-418 0-418 入れる前 入れた後 増加量(I円玉の体積) 2 0.530 0.680 PL50 mL mL 50-0 54.0 4.0 mL = cm3 3 1、020 0.360 【考察) Al の金属結晶は6.59×10-23 cm°(一辺4.04×10-8 cm の立方体)の中に4個の原子が含まれるこ とがわかっている。よってメスシリンダーに入れた1円玉数十枚の中に Al原子の数は、 4 0.96% 5 (式) 4.0:6.59x10 :4 - 23 6 7 : 2.4x (0 2.4 x 10 個になる。 平均 0.303 硬貨の物質量との関係から、I mol あたりの原子の数を求めると、 (式) 2.4y(0 23 と7-0.089× 10 8.9x (0% 8.9×10 個になる。 【感想·振り返り】気が付いたことや感じたこと、理論値(6.0×1023)からのズレの理由を書きなさい。 【考察】 の 今回の実験で使った溶液は、 ステアリン酸2.84×10-2 gをシクロへキサン100 mL に溶かしたもの である。ステアリン酸(ClsH36Oz)の分子量は ,84 なので、 ステアリン酸水溶液のモル濃度は、 (式) 4 1年1組番氏名 0.1 次回の投業で提出 240 mol/Lとなる。

塩酸の体積を求めてる際に、なぜ溶質の物質量をMgではなく、HClの方を代入しているのでしょうか？

このMgと過不足なく反応するHCIは0.020molであり,そのとき発生するHzは0.010mg る。 塩酸の体積をx(mL)とすると, (L) 1.0mol/L× 1000 = 0,020mol x= 20mL 水素H2の発生量tは, 0.010mol × 22.4L/mol = 0.224L= 224mL

塩素に着目するとき、MnCl2の塩素の部分と単体のCl2のどちらの酸化数を4HClの酸化数と比較すればいいのですか？

次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 107 [酸化数の変化] っで答えよ。 次に示す化学反応式において, マンガンは( ① )され,その酸化数は( ② )か 「 )に変化する。 また, 濃塩酸中の塩素は一部が( ④ ) され, その酸化数は 次の文章中の( )に適する語句や数をあとから選び,記号 大 ( ⑤ )から( 6 )に変化する。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H20 + Cl2 7) 酸化 -1)還元 (ウ) 0 (エ) +1 (ゲ) -4 (キ) -2 (オ) -1 (ク) +4 21K (カ +2 の素> CIt

どうしてMCl3になるのかが分かりません！ 至急です！！お願いします！

96.反応式の推定 ● ある金属M0.200 mol と十分な量の塩酸の反応で, 標準状態の 水素6.72 L が発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 (星薬大) せ。

答えは6なのですが、なぜ、解説に、h2co3の話が書いてあるのですか？何が関係ありますか？

問7 酸性塩であり,かつ水溶液が塩基性を示す物質を,次の0~ 一つ選べ。 8 O Na.CO。 0 NH.CI @ MgCI(OH) 6 NaHCO 6 AI(NO) の NaHSO。 第2回 化学解説 い。 O 炭酸ナトリウム Na:CO。 は弱酸 H.CO。 と強塩 基 NaOH の正塩だから該当しない。ただし、 水溶 液は CO~の加水分解により塩基性を示す。 0 硫酸水素ナトリウム NaHSO.は強酸 H:SO。 と強塩基 NAOH の酸性塩であるが, HSO."が電離 するため,水溶液は酸性である。該当しない。 6 硝酸アルミニウム AI(NO.)』は、強酸 HNO。 と弱塩基 AI (OH)。の正塩である。該当しない。 O 弱酸の炭酸H:CO, の酸性塩は, 炭酸水素イオ ン HCO,が酸としてはたらくよりも,塩恭として はたらきやすく,水溶液中では水H:0 から H*を 受け取って OH-を生じる (塩の加水分解)。 HCO。+ H.O - H.CO. +OH" このため,水溶液は弱塩基性を示す。 酸性塩の水溶液が塩基性を示すのは@である。 よ 問 ぞれ 陽極 陰極 前 2.50: たに生 反応 だから

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

5の問題の最外殻電子の数と価電子の数の違いについて教えてください

うしを何といり。 4. N, Cl, K の電子配置を例のように記せ。例 C…K(2)L(4) 5.次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 6. CI, Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ。また, そ 18M8)N(1) 5.(最外殻電子,価電子) (2) 5, 5 (3) 8, 0

この原子量24の金属Mが1.2gあるとき発生する水素の物質量が何molか求める解き方を教えてください

金属 Mを塩酸に加えると,次に示す化学反応が起こり水素が発生する。 500mし 0.1mlk M+2HCI * MCk + H2 0.025Ap09mol ある一定温度と一定圧力のもとで、0.10mol/L の塩酸500mL に金属 M を加えた ときの,加えた金属 Mの質量とそのとき発生した水素の体積の関係を調べる実験 を行った。表1は,その測定結果を示したものである。 COT 10 M 金属単体の質量[g)| 発生した水素の体積[L] 表 1 V 0.15 0.16 0.20 0.21 0.35 0.36 ょうど0.63L H28 発生するのは Mが口gのと粉 0.55 0.57 0.75 0.63 0.90 0.63 0.025 615. 30 フ5150 問1 金属 Mの原子量はいくらか。最も適当な数値を, 次の①~6のうちから 一つ選べ。なお,必要があれば, 次ページの方眼紙を使うこと。 [MO.6gで0.63g1 1:M= 6.0250.6 Ma Q6 0.025 - 24 0 21 2 24 27 O 30 6 40 問2 金属 Mを 1.2g加えたとき, 発生する水素の物質量は何 mol か。 有効数字2 桁で次の形式で表すとき, Oのうちから一つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 82000ら =2 2 4 に当てはまる数字を, 下の1①~ 2 +OH 2 3 × 10- mol coO.+HO の 2 3 4 5 3) 01 00 1玉6 ⑥ . M:0.05 mo 6 6 の 7 @ 8 l