何か違和感があるのですが、一応･･･
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問いの最初に、
「金属Ｍを塩酸に加えると、次に示す化学反応が起こり水素が発生する。」
Ｍ＋2ＨＣl→ＭＣl₂＋Ｈ₂ 」
と書いてあるので、塩酸と発生する水素の(mol比)が、2：1 であることが明示されています。
さらに、「0.10mol/Lの塩酸500mLを使う」と書いてあるので、塩酸が(0.10×500/1000)＝0.05molあり
この塩酸に、金属Ｍを質量を変えて加え、発生した水素の体積を量る実験となっていて、
「表から、金属を0.75gより多く加えても発生する水素の量が変わらないことが示されています
【問1の答えを求めるときに、約0.6g以上で、と求めてあるはずですが】
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つまり、金属を、1.2gにしても、塩酸を増やしていないので、
塩酸0.05molを全て使う事になり、水素が 0.025molできるという事がわかります
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あとは、有効数字の表し方に従って
0.25mol＝2.5×10⁻²mol というところだと思います。
