高2のテスト範囲の例題の問題です 解法を見てもイマイチ分からないので解き方的なものを教えていただきたいです。　よろしくお願いします

N- co- STEP 2 >解答編 p.1~2 No. イオン結晶の単位格子 Date 例題1 1 塩化ナトリウム NaCl の結晶は,塩化物イオン CI とナ トリウムイオン Na* の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は,右図のように示される。 (1) 1個の塩化物イオンに最も近い Nat と CI- はそれぞ (cm] れ何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+と CI- の数はそれぞれ何個か。 (3) NaCI の単位格子の一辺の長さをa[cm], NaCl のモル質量を M[g/mol),密 度をd[g/cm]として, アボガドロ定数NA [/mol] を, a, M, dを用いて表せ。 ONa+ CI- 質量[g] 体積[cm) 単位格子中に含まれる全粒子の質量 (g] 単位格子の体積[cm] Key Point 密度[g/cm]= 解法(1) 図の単位格子の中心に がある。 その前後,左右, 上下にOがあるので Na* は6個。また,中心のeに最も近 い●は立方体の辺上にある●なので, CI は12個ある。 (2) 0に注目すると、面心立方格子と同じ位置にある。 センサー NACI は Nat, :CI =1:1 の組成なので,単位格子中 には Na* と CIにが同数あ る。● M [g/mol) -×4 NA(/mol] 4M (3) 密度d[g/cm®]= 式 NA 番 中 [cm) C88も 4M よって, NA= d 比 解答(1) Na*…6個 CIT…12個 4M (2) Na…4個CI-… 4個 (3) d

高2のテスト範囲の例題の問題です 解法を見てもイマイチ分からないので解き方的なものを教えていただきたいです。　よろしくお願いします

STEP 2 解答編 p.1~2 例題1 イオン結晶の単位格子 1 塩化ナトリウム NaCI の結晶は, 塩化物イオン CI とナ トリウムイオン Na* の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は,右図のように示される。 (1) 1個の塩化物イオンに最も近い Nat と CI はそれぞ Lcm] れ何個か。 (2) 単位格子に含まれる Nat (3) NaCI の単位格子の一辺の長さをa[cm], NaCI のモル質量を M[g/mol], 密 度をd[g/cm°]として, アボガドロ定数NA[/mol)を, a, M, dを用いて表せ。 ONa+ ●CI- と CIの数はそれぞれ何個か。 質量(g] 体積(cm) 単位格子中に含まれる全粒子の質量 (g] 単位格子の体積(cm] Key Point 密度[g/cm]= 解法(1) 図の単位格子の中心に がある。その前後,左右, 上下に0があるので Na* は6個。 また, 中心の●に最も近 い●は立方体の辺上にある●なので, CI は12個ある。 -{2) 0に注目すると,面心立方格子と同じ位置にある。 ○センサー NaCI は Na* : CI-=1:1 の組成なので,単位格子中 には Na* と CIが同数あ M (g/mol) ×4 NA [/mol] る。 4M (3) 密度d[g/cm)= [cm) d°NA 4M よって,NA= a'd 武立小の 解答(1) Na*…6個 CIT…12個 AM (2) Na…4個 CI-… 4個 (3) d

原子量・分子量・式量と物質量（溶液の濃度） 例題22の⑶が解法を見ても理解できないです！ 補足や詳しく解説をして欲しいです！お願いしますm(_ _)m

例題 22 溶液の濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウム 25gを水125gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求め 》| 94 98 0% 原子量 H=1.0, C=12, N=14, O=16 よ。 (2) 尿素(NH2)2 CO3.0gを水に溶容かし,全量を0.50Lとした。この水溶液のモル 濃度を求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28%, 密度0.90g/㎡LのアンモニアNH3 水溶液(アンモ ニア水)がある。この水溶液のモル濃度を求めよ。 の開係は Key Point 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 25g 125g+25g (2) 尿素の分子量 =14×2+1.0×4+12+16=60 解法(1) ×100=16.6…17(%) OJラルチ のセンサー ●質量パーセント濃度(%)。 溶質の質量(g) -×100 溶液の質量(g) 3.0g 60 g/mol -=0.10 mol/L .まで水( モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量 [mol) 溶液の体積(L) 0.50 L (3) 溶液1L(1000mL)当たりで考える。 アンモニア水の質量 =0.90 g/mL×1000 mL=9.0×10°g Or. 11 この中に28%のアンモニアを含むので, 28 アンモニアの質量 =9.0×10°× 100 -2.52×10°g また,アンモニアの分子量は NH3=17 なので, 2.52×10°g 17g/mol アンモニアの物質量 =D -=14.8…mol15 mol 解答(1)17% (2)0.10mol/L (3)15 mol/L

(2)のDです なぜ急に立体で考えているんですか？

» 245 | 246 例題 64 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式Ci5H,2N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。 反応 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し ス を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈認) た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得らあ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが, 化合物Cは窒素原子を含む。化公編 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。 また, 化合物Bは臭素 Br2 と1:1の物質 量比で反応し、付加生成物である化合物D(分子量 308)になった。 原子量H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。 鏡像異性体がある場合は、 右の例にならってすべて書け。 COOH H…C OH CH。 Key Point それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 00 解法(1) 化合物B+ Br, →化合物Dの付加反応より, 化 センサー 合物Bの分子量は, 308-160=148 加水分解される結合は2種 000 (2) 化合物Bは,NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす ることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合 C-C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,かビニル安息香酸 CgHgO2 と決まる。 -COO- -COOH エステル結合 --OH 「-COOH 1-NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH Hell HO00 B HO-C- -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 0 R-NH2 弱塩基 よって,化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C C15H12N203 + H20→ CgHgO2 + CgHeN2O2 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHeとニトロ基-N02をもつ p-ニトロアニリンと決まる。なお, 化合物Cはろ液中では埋 として存在するが, 強塩基の NaOH によって遊離する。 NaCI 強塩基の塩 + H20 0N >NHCI + NaOH - (V)A - NH。 + NaCI+ H:0 ON 化合物C 0.01-00.81-o 00.1 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 Hoa ,a ) H (2)A O.N -CH=CH2 は紙面の手前側にある結 合,II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 D HO-C HO-C CH--Br Br C Br 182 第4部 有機化合物 CH--Br =O

紫の線を引いているところがわかりません 塩酸や水酸化ナトリウムはなぜ無視してるんですか？

» 245 246 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式 C15H12N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。反応液 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し、ろ法 を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈殿」 た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得られ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが,化合物Cは窒素原子を含む。化合物 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。また, 化合物Bは臭素Br2 と1:1の物質 量比で反応し,付加生成物である化合物D(分子量308)になった。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。鏡像異性体がある場合は, 右の例にならってすべて書け。 例題 64 HEM COOH H-C OH CH。 それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 詳0.08円 Key Point 化合物Dの付加反応より, 化 解法(1) 化合物B+ Br2 → 00% 合物Bの分子量は, 308-160=148 100 (2) 化合物Bは、 NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす センサー 加水分解される結合は2種 [-COOH [-OH -COO- actることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合C=C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,pかビニル安息香酸 CgHg02と決まる。00H エステル結合 [-COOH -NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH HO00- B HO-C< -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 液があ よって、化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C R-NH2 弱塩基 + H20 NaCI 強塩基の塩 C15H12N203 + H20 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHe とニトロ基-N02をもつ ーニトロアニリンと決まる。なお,化合物Cはろ液中では理 新として存在するが, 強塩基の NaOHによって遊離する。 CgHaO2 + CgHN202 0Nく>NH.CI + NaOH ON -NH。 + NaCI + H:0 化合物C 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 0.0130 0.S1-0 00 H (2)A ON -N-C 0 -CH=CH。 は紙面の手前側にある結 合,…II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 H H C ·D HO-C- HO-C- 'CH-Br Br |Br 0 82 第4部 有機化合物 0 CH--Br

紫の線を引いているところがわからないです 教えてください

M 4 つ合水素原子が 244 芳香族化合物の構造決定 分子式 C11H1402 で示されるエステルAを加水分解すると, モノカルボン酸Bと1価 アルコールCが得られた。Bを過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, ジカルボン 酸Dが得られた。 Dを加熱すると,分子内で脱水が起こり, Eが得られた。 Eは酸化バ ナジウム(V)を触媒としてナフタレンを酸化することによっても得られた。 Cを酸化す ると,Fを経て,カルボン酸Gが得られた。CとGをエステル化させると, エステルH が得られた。Hは炭素,水素, 酸素からなり,その 34.8mgを完全燃焼させると, 二酸 化炭素 79.2mg,水32.4mgを生じた。 (1) D, Eの構造式を書け。 (2) C, G, Hの構造式を書け。 静岡県立大·改 原子量 H=1.00, C=12.0, 0=16.0 8ML 4049)

解説の式になるのはなんでですか?

例題 12)溶液の凝固点·蒸気圧 »| 43 45 47 41 次の(a)~(d)の液体を,凝固点の低い方から順に並べよ。また, 一定の温度t[℃] における蒸気圧が最も低い液体を(a)~(d)の中から選べ。電解質の電離度は1とする。 (a) 0.10 mol/kg の塩化カルシウム水溶液 (b) 0.20 mol/kg の塩化ナトリウム水溶液 (c) 0.25 mol/kg のグルコース水溶液 (d) 純水 4 Key Point At=K{m 電離後の質量モル濃度 m の大小関係を比べる。 解法 溶液中に存在するすべての溶質粒子(分子·イオン)の質 量モル濃度で比較する。 (a) CaCle一→ Ca'*+ 2CI 0.10mol/kgX30.30 mol/kg (b) NaCl→ Na*+ CI 0.20 mol/kg 20.40 mol/kg (c) グルコースは非電解質だから, 粒子の濃度は0.25 mol/kg。 解答 凝固点…(b), (a), (c), (d) 蒸気圧… (b) センサー こ冷却 出する 0℃に 質量モル濃度の大きいもの ほど凝固点が低くなる。ま た,質量モル濃度が最も大 きい液体の蒸気圧が最も低 い。

この赤丸のやつってなんですか？？

154 空気中の二酸化炭素 OX10-3 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100.0mL に標準状態の空気10.0Lを通じ 空気中に含まれる二酸化炭素がすべて水酸化バリウムと反応して水に溶けにく ●広島大·改 0 酸バリウムが生成して白濁した。生じた沈殿をろ過して分離した後, ろ液10.0mL 見って。残った塩基を1.0×10-2mol/L の塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 下線部の-2の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 標準状態において,空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。 2 8 酸·塩基の中和と塩

共通テスト対策として、無機化学の勉強をするのですが、何をどう覚えると良いのか右も左も分からない状態です。 もし初学者向けの参考書･ルート等あれば教えていただけると嬉しいです🙏

③がわかりません 教えてください！

E9T2 平移動 109 緩衝液 CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 上智大·改 ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると, の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「 へ移動して OH+ ® + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 26 したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CH3COOH > Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味) に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHCOO (c) H+ (d) OH (e) CHgCOONa (f) NaOH 1(g) 左 (h) 右