(2)の答えはHe だったんですけど 単体は単原子分子ってとこから答えがわかるのは理解したんですけど Heは 希ガスで最外殻電子は0個なんじゃないですか？

3 右の周期表中の元素について, 次の各問いに答えよ。 13 14 15|16|17 18 1 2 11 H He 問2 次の(1)~(6)の記述に当てはまる元素の元素記 号を答えよ。ただし,同じものを繰り返し選ん 問1 2 Li Be B C N 0 FNe 3 Na Mg AI Si P S Cl|Ar ではいけない。 4 K Ca 問3 (1)原子の質量数が31で, 中性子の数が16個 である。 157 P. (2)原子の最外殻設電子の数が2個で,単体は単原子分子の気体である。 He 森かスだり (3)原子の最外殻電子の数が5個で, 単体は二原子分子の気体である。 (4) 2価の陰イオンが電子を18個もつ。 25 (5)元素記号を仮にXとすると, 単体には, X, と X。の分子式で表される同素体が存在する。 (6)この周期表の元素中で, イオン化エネルギーの値が最小である。 よく出る じ

(6)教えてください 私の考えも2枚目に載せています。答えは3枚目です

2次のイオンからなる物質の組成式と名称を答えよ。 (2) Na*, CO。- (5) NH。, SO- (1) Mg*, CI- (4) Al*, NO。 (3) Cu°*, S* (6) Ca*, PO 3-

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

化学の問8の答えを教えて頂きたいです。 良ければお願いします🙇🏻‍♀️💦

3粒子の電荷陽子は正,電子は負の電気を帯びた粒子であり,中性= でん か は電気を帯びていない。陽子1個の 電荷 と電子1個の電荷の絶対値 charge 等しく,陽子1個の電荷を+1と表すと, 電子1個の電荷は -1とな ○ま 原子に含まれる電子の数と陽子の数は等しいので,互いに正負の電荷 打ち消しあい,原子全体としては電気的に中性である。 問8 次の原子を構成する陽子の数·中性子の数·電子の数をそれぞれ記せ。 (3)BAr (1) Mg (2)Si (4)K (5)K (6) %Au 18 19 物質や粒子がもつ電気の量(電気量)。 >陽子や電子の1個がもつ電荷の絶対値は 1.602 × 10-19C である(単位)。これは電気量の最小の単位 で, 電気素量 (でんきそりょう)とよばれる。 単位 C(クーロン) 1Cは、1A(アンペア)の電流が 間に運ぶ電気量の大きさであ

これは、なんで最後に1.86が1.9%になっているんですか？ 有効数字は3桁だと思ったのですが､､､

84.濃度の変換 次の各問いに答えよ。 (1) 0.20mol/L 硫酸水溶液(密度1.05g/cm)の質量パーセント濃度は何%か。 10%礎酸水溶演を田いて050mol/Lの水姿演を 100ml つくりン 100 芸総

組成式がよく分からす、この問題が解けません 教えて下さい

ロ46.組成式のつくり方と物質の名称 Fe+ と OH-からなる物質について,表の空欄に適切な語句や数 値を記入せよ。 陰イオン OH- >価 構成イオンを確認する。 陽イオン Fe?+ イオンの価数を調べる。 (ア )価 (イ 次式が成り立つように,陽イオン,陰イオンを組み合 わせる。 (陽イオンの価数)× [陽イオンの数] =(陰イオンの価数)× [陰イオンの数) 陽イオンとその数を左側,陰イオンとその数を右側に (ア )×[ウ ]=(イ >×[エ 4) 組成式(オ 書く。多原子イオンが2つ以上のときは( イオンの名称を確認する。 物質の名称は,陰イオン,陽イオンの順に示す。 「~イオン」「~物イオン」は省略する。 )で囲む。 (カ )イオン 水酸化物イオン へ 物質の名称(キ

まだ習っていなくて、分からないので教えてください🙇‍♀️ 一問でも良いので教えて欲しいです🙇‍♀️

2009年 京都大学 (4問題 100 点) 試験時間 教育 (理系) 90分、 その他二科目で 180分 ◆解答方式 記述式 化学問題 I 次の文(a),(b)を読んで, 問1~問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に 記入せよ。ただし, 問題文中のLはリットルを表す。 (a) 分子の電子式は最外殻電子の配置を示すが, 元素記号のまわりに電子対をただ 平面的に並べただけであり, 実際の分子の構造を直接反映しているわけではな い。しかし, 電子式から分子の構造を推測することができる。電子対は互いに反 発しあうため,その反発力が最小となる分子構造をとると仮定する。例えば, ア ンモニアでは, 窒素原子のまわりに3組の共有電子対および1組の非共有電子対 が存在することから, 図1に示すように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする 四面体形の頂点方向に位置する。そのため, 分子の構造は三角錐形となる。水の 組の共有電子対と 場合,酸素原子のまわりに ア イ 組の非共有電 組の電子対が存在することから, 分子の構造は エ 子対による ウ 形となることが推測される。 また, 二重結合や三重結合を有する分子の構造を推 測するときには, これらの結合は1組の電子対とみなしてよい。 したがって, ニ 酸化炭素では,炭素原子のまわりには非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在 することから,分子の構造が オ 形となることが予想できる。 さて,酸素 O:とオゾンO3について考える。 酸素分子を電子式で表すと, 1 つの酸素原子の最外殻電子は カ 個なので,酸素分子として キ 個 ク 組の電子対を共有 の最外殻電子を配分することになる。 したがって, ケ 重結合が生じる。一方, オゾンは環状構造をとらず鎖状構造であ する り,その電子式は, A のようになる。

原子と元素と単体の意味の違いを教えてください。

化学基礎の問題です。 この□に入るものを教えてください(^^; 説明もして頂けると嬉しいです。

既出(5)アボガドロの法則 (1811 年) :発見者 ( 1代Tドロ Avogadro (伊) へ を含む」 「同温·同圧のもとで, 同体積の気体は, その種類に関係なく, 同数の(L ★なぜ「原子」ではなく,「分子」 なのか? (例) 水素2体積 + 酸素1体積一 → 水蒸気2体積 原子なら: * 原子を分割しなければ説明できない! 分子なら: 原子を分割しなくても説明できる! (分子は分割できる)

どうしてイオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすいんですか？、、 イオン化エネルギーの説明に一価の陽イオンにするために必要なエネルギーと書いているのに、

以丁C言 Cバ ○イオン化エネルギー (イオン化エネルギー )…原子の最外殻電子を1個取り去り、1価の陽イ 引け t切る イオン エネ オンにするために必要な最小のエネルギー。 ※ イオン化エネルギー: 小3( 1厚でオンになルやすい ※ 貴ガス → 大、1族(アルカリ金属) → 小