イオン反応式を書くときの式の決まりはありますか？この答えのようにHのつぎにe-を書かないといけないんですか？

MnO¯ +8H+ + 5e¯ HNO3 + H+ + e¯ → NO₂ + H₂O SO₂ + 2H₂O SO² H₂SO4 + 2H+ + 2e¯ Fe Fe²+ + 2e7 140 (1) (+7+2), (2) (+5→+4), (3) (+4→+6), (4) (+6→+4), (5) (0+2), (6) (+6→+3), Cr₂O7²- + 14H+ +6e¯2 Cr³+ + 7H₂O e を含むイオン反応式は (1)~(iv)の手順で作成する。 2+ → Mn²+ + 4H₂O + 4H+ + 2e¯ SO₂ + 2H₂O

式だけ見ると何も変化していないのにどうして酸化還元と分かるのですか？？超絶基礎ですみません( ᐪ ᐪ )

13. 酸化と還元 次の文の[ ] に適当な語句を入れよ。 酸化や還元の化学反応は,単に酸素原子や水素原子のやりとりによって説明されるだけでなく, の授受によって広く定義することができる。 18+ 10% as (1 [a] が失われる反応を[c] 逆に [ a] を得る反応を[d] と決めることができる。 この このとき, Cu →Cu²+ + 2e と変化して, Cu 原子から [a] が失われている点に着目して 例えば, Cu が CuO となる反応では, Cuが酸素を受け取っているのでCuは[b]されている。 定義に従うと, Cu+ Cl→CuCl2の反応では, Cuは [] されている。 また, Cl は #XI されている。 X このように, [e ]と[f] は同時に起こる。このような[a]の授受は, 酸化数を用いて HO 考えると判断しやすい。 酸化数は [a] を得ると[g]し、失うとする。つまり、酸化 されると酸化数が[i]し、還元されると酸化数が[[j]する。 例題25 増加 還元

(1)についてです。 解き方等は理解しているのですが、この問題の場合、有効数字は2桁ですよね？ 0.060は有効数字2桁だと言えると思いますが、普通は6.0×10^-2となるのでは無いのでしょうか？ どっかでこのような表記を見たことがあります。 また、10の指数が±1になる... 続きを読む

発展例題9 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10 mL を加えて,発生する水素の体積を測定した。 Mg+2HCl → MgCl2+H2 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返し, 図 のようなグラフを得た。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 √(2) (2) 塩酸の濃度は何mol/L か 考え方 (1) マグネシウムの質量が0.060gまでは マグネシウムが完全に反応し, その量に比 例して水素が得られている。 それ以降は, マグネシウムの一部が反応せずに残り 水 素の生成量は増加しない。 グラフの折れ曲 がる点が, マグネシウムと塩化水素がちょ うど反応したときを示す。 2) モル濃度は次式で求められる。 溶質 [mol] 溶液 [L] モル濃度 [mol/L] = 水素の体積 ◆問題 116・117･118･119 [[mL] 0 5.0×10-3 mol 10/1000L 0.05 0.10 マグネシウムの質量〔g〕 ■解答 (1) 0.060g (2) マグネシウムのモル質量は 24g/mol なの で, 反応したマグネシウムは, 0.060g_ = 2.5×10-3mol 24g/mol このマグネシウムと反応した塩化水素は, 2.5×10-3 mol×2=5.0×10-3mol 塩化水素 5.0×10-3molが塩酸10mL に含ま れるので, そのモル濃度は, = 0.50mol/L

問3の解説をお願いします。答えは0.44gです。

4 生体を構成する分子に関する次の文を読み、 下の問1~問5に答えよ。 イ α-アミノ酸2分子がカルボキシ基と ア 基の部分で縮合したペプチド 結合を, 特 を という。 α-アミノ酸どうしから生じるこの にペプチド結合という。また、多数のα-アミノ酸が縮合したものをポリペプチ ドという。 タンパク質はポリペプチド構造をもつ高分子化合物で、 生命活動を支 える重要な物質である。 天然のタンパク質を構成するα-アミノ酸は約 エ 種類であり, アミノ酸の種類や配列順序, 数の違いにより, 多くの組 み合わせが可能なため、 様々なタンパク質が存在する。 タンパク質は、食品にお いて重要な成分となることが多い。 食品中に含まれるタンパク質の量は, 窒素 (あ) 含有率から定量することができる。 核酸にはリボ核酸(RNA) とデオキシリボ核酸(DNA) があり, 遺伝情報の伝達 の中心的な役割を果たしている。 核酸の単量体は オ といい, 窒素原子を 含む有機塩基に五炭糖が共有結合した 力 に,リン酸が結合した構造をも つ。 DNA 中の塩基は, アデニン, グアニン, シトシン, チミンの4種類があ (61) る。 二重らせん構造をとっている DNA では, アデニンとチミンは2本, グア (う) ニンとシトシンは キ 本の水素結合で塩基対をつくっている。

イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい理由が、調べてもよくわからなかったのですが、 エネルギーは原子自体がもっているエネルギーという解釈でよろしいですか!!🥹

考えれば考えるほどごちゃごちゃしてわからなくなってしまったのでどう考えたらいいのか教えて欲しいです🥹🥹答えも載せています！

問 3 次の反応で、電子のやりとりを考えて, 酸化された原子と物質, 還元さ れた原子と物質を答えよ。 (1) 2KI + Cl2 (2) 2Na + Cl2 (3) Fe + S— FeS 2KCl + I2 2NaCl

3番だけ教えてください！！解説がなくて分からなかったので詳しくおしえて欲しいです🙏💞

問2 次の反応で, 酸化された物質および還元された物質を答えよ。 酸化 (1) H2S + H2O2 → S + 2H2O (2) SO2 + 2H2S → ( 3 ) 2H2 + O2 - → 2H2O → 3S + 2H2O H2S ↑図2 硫化水 黄色の

高一の化学の化学反応の量的関係のところです。 なぜ(1)では数字の最後に０をつけるのに(2)では０を付けないのですか？ 計算の仕方は分かるのですが、いつも０が無いかあるかで間違えます…… ０をつけるつけないの違いを教えてください。

113. メタンの燃焼 メタンCH』 の完全燃焼について,次の各問いに答え よ。 7=2 11:2 CH4+202 CO2+2H2O (1) 0.50mol のメタンを燃焼させたとき, 発生する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0.60mol のメタンを燃焼させるのに、 必要な酸素は何mol か。 (3) 水 1.2mol を生成させるのに,必要なメタンは何mol か。 (4) 水 0.80mol を生成させるのに,必要な酸素は何mol か。 H=1.0 C=120=16 まとめ 1 (1) 0.50 mol (2) (3) (4) 12.0mol

明日テストがあるんですけど分かりません🙏教科書載ってないので立式から教えてください😭

中和の計算 (+1ヒネリ) 問1 1年 組 番氏名 水酸化ナトリウム2.00gを水に溶かして100mLの水酸化ナトリウム水溶液を作成 した。 これを中和するのに必要な0.100mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 原子 量は、 H=1.0.0=16, Na=23 とする。 eve 02H] HOOO HO 問2 標準状態で 5.6Lのアンモニアを50mLの水に吸収させたものを中和するのに必要 な 1.0mol/Lの塩酸の体積 (mL) を求めよ。 ただし、標準状態における気体のモル 体積を 22.4L/mol とする。

化学のアボガドロ定数です！なぜ1.2になるのか、なぜ10の24乗になるのかわかりません！教えてください🙇‍♀️

「酸素分子O2 Imol」 → O2 の数が (60×(33) 個 24 ･･･ 酸素原子の数は2倍の (1.2×10 ) 個。 物質量を用いるときは,着目する粒子の種類を明らかにする必要がある。 [素原子 1mol 酸素分子 1mol] 酸素原子 O が 6.0×10個 酸素分子 O2 が 6.0×10個 酸素原子が 1.2×10個