化学基礎についての質問です。 元素と単体は何が違うのかよく分かりません。 詳しく教えていただけるありがたいです

4 ● 4元素 単体 次の文の下線部は, 元素, 単体のどちらの意味で用いら れているか。 ➡B (1) (1) 骨にはカルシウムが多く含まれる。 (2) (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 (3) 水および塩化水素には水素が含まれる。 H 10 の同素体である。 下の問いに答えよ。 (3) ➡B 5 単体元素 元素単体 単体元素

組成式の問題で今までプラスを先に書いていたのですが何故この問題だけマイナスイオンが先にくるのでしょうか？

(5人 Ca*+ と CHsCOO- ( 学具礎

すみません硝酸銀って強塩基ですか？電離度は1って捉えていいんでしょうか？

【2】思考·判断·表現 2.0×(0-9mol ある温度における塩化銀 AgCl の溶解度積は 8.1×10-11 mol?/L? である。 (1) AgClの溶解度積 Kapを、イオン濃度を用いて表せ。 CA9ICC) (2) AgCIの飽和水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で求めよ。 タ=9.0x106 S8.5 (3)、1.0×10-5 mol/L の硝酸銀 AgNO3 水溶液 200 mLに溶解する塩化ナトリウム NaCl の最大質量は 何gか。ただし、NaCl の溶解による溶液の体積変化は無視できるものとし、 NaCl = 58.5 として、 有 効数字2桁で求めよ。 A AgHNOS t HCI CA9ILNOS]. AqNO3 t Nlocl → Agcit NaHO, 1(0-5

＝要りませんか？

【フェノールフタレインの変色域】 フェノールフタレインは2価の弱酸で、フェノールフタレインをH:Aと表現すると、 H:A → H* + HA" …D HA , H* + A3- となる。Dの電離定数は大きいので、変色域付近では②の電離だけ考える。 変色域では、[HA-]が[A?-]の 10倍になったときに変色が始まり、 [A*-]が[HA~] の10倍になったときに濃赤色になる。②の電離定数 Ka=4.0×10-10mol/L、logu2= 3.0 として、変色域の plH の範囲を求めなさい。 CH][A"] ka [HA] [HA] Ch']、 - Ka CA*コ 色城a が10~の範用 :.10a>[H]>片ka [HA] CA] pl. -defois 1o) -|ax0.30 →(-9)} = Ae [H']= /oka= sox/o-9 [H]-k - 4.0x1011 pH= 10.k ま色成 と4c pHc ) 0.14

(5)の解き方を教えてください。 答えは、95になるはずです

10. 図は、水200gに電解質AB2 2.0gを溶かした溶液を冷却したときの温度変化を表してい るとする。 溶液中では、 AB2 → A?+ + 2B- に電離する。 (1)図のa~b間の冷却状態を何というか答えなさい。 (2)溶媒が凝固し始めるのはどの点か答えなさい。 (3)溶液の凝固点は, a~dのどの点の温度か答えなさい。 (4) d~e間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか簡 潔に答えなさい。 (5)水のモル凝固点降下を1.9K-kg/molとして、AB2の 式量を答えなさい。 【知識思考表現】 一0.4 温 -0.6 aトー で-0.8 ー1.0 ー1.2 b 時間(秒)

⑺、⑻教えてください！！！！！ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

14 【1】思考·判断 表現 右図は0.10 mol/L 酢酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K。 = 2.0 × 10-5 mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?L2、V2= 1.4、 logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 5ml. 10 8 6 4 a 2 よ。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、酢酸の電離平衡について 滴下量[mL] Hd

オは√CKa カは1.4•10^-4です キの求め方教えてください！！！！

14 【1】思考·判断·表現 右図は 0.10 mol/L酢酸 10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K = 2.0 × 10-5mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?/L2、V2= 1.4、logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 星て Sml. 10 C 8 6 0 4 2 よ。 l。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、 酢酸の電離平衡について 考えればよい。次の文中の空欄 [ア] ~ [オ] に当てはまる数 式と、空欄(キ)~ (ク)に当てはまる値を、 それぞれ答えよ。 酢酸の電離式CH3COOH Ka= [ ア]…0 また、酢酸の全濃度をC、酢酸の電離度をαとすると、 [CH3COOH] = [ イ ]…② [CH:COO-]= Ca …③ H]= [ ウC…④ 2.3.の式を①式に代入し、さらに1-α=1と近似すると、 K= [ エ(3..6 の式と⑤式より、 [H]= [ オ .6 滴下量ImL) NaOH CH3COO-+ H+|について、電離定数 Kaは化学平衡の法則より、 tepoe d ka し CCによ) 「ka C 2.0×[0-6 よこ「 La Icka 1,4×10-3.90 Ca- NGko。CHIE.0x10-0 C H= [ オ ここで、C= 0.10 mol/L、Ka = 2.0×10~5 mol/L を⑥式に代入すると、 H] = ( カ·有効数字 2 桁)となり、pH= (キ·小数第2位 )と求められる。 Hd

熱は、真空空間を伝わりますか？？ また、「風邪で熱が高い」という表現は物理的になぜ間違っているのですか？？

熱化学方程式に関して質問をさせていただきます。 画像に載せてある2つの式がありますが、 上の式の、 H 2 ＋436kJ ＝2Ｈ　ですが、 これって発熱反応とは言わないのですか？ 書きかえた下の式では、 "つまり吸熱反応ですね"と言ってるので。 頭がこんがらがらんになって... 続きを読む

結合エネルギーがらみの計具 13 08-0 結合エネルギーとは ルギーを結合エネルギーと呼び, 単位を kJ/mol と表現します。 1mol あたりの結合を切るのに何 KJ必要か? を示す単位で一す 共有結合 例えば… H。で、H-Hの共有結合 1mol を切断するのに 436KJのエネルギー が必要です。 つまりH-Hの結合工ネルギーは 436KJ/mol というこ とになります。 熱化学方程式にする際 はkJ/molとせずに KJだけで表現します。 これを式にすると… He + 436KJ 2H 三 H-H ASSS8 436KJのエネル ギーを加えると… すべてバラバラに分か れH原子になります!! 1mol に… 書きかえると…. 通常,数値は右辺に書 くので移項をしました!! He = 2H - 436kJ 分子の状態 原子の状態 必ずマイナスになります!! つまり吸熱反応ですね。

これは電子式を答える問題なのですが ⑨のOはなぜ単体のときと・の配置が違うのですか？ 付箋の回答では✖になりますか？ OやNはなるべく不対電子を作ろうとするのに CO₂になるとOは共有電子対を作ろうとするのですか？

75 76 0 H 20 ③ H20 ④ CO2 (⑤ HaO+ 6) H· 8) 0: H:0:H (9 10 H:0:H 01 (2 213 2 14 4 15 3 16 2 17 4 18 1 解説電子式は最外殻電子を·で表した式である。原 子を電子式で表すとき, 原子は不対電子をできるだ け多くつくろうとするので, :0:ではなく·0: と記 す。 同様に, 窒素原子では:N ではなく N· と記す。 安定な分子では, それぞれの原子の電子配置は貴 ガス型になるので, 最外殻電子が8個(Hは2個)に なるようにする。