この赤丸のやつってなんですか？？

154 空気中の二酸化炭素 OX10-3 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100.0mL に標準状態の空気10.0Lを通じ 空気中に含まれる二酸化炭素がすべて水酸化バリウムと反応して水に溶けにく ●広島大·改 0 酸バリウムが生成して白濁した。生じた沈殿をろ過して分離した後, ろ液10.0mL 見って。残った塩基を1.0×10-2mol/L の塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 下線部の-2の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 標準状態において,空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。 2 8 酸·塩基の中和と塩

答えは　ロ　なんですけど、どうやっても39%になってしまいます。 解法をよろしくお願いします🙇‍♂️

(33) 五塩化リン 0.020mol を内容積 1.0Lの密閉容器に入れて温度を 247℃ に保ったと ころ,五塩化リンはすべて気体になり, さらに次のように分解して平衡状態になった。 PCl, →PC13 + Cl2 このときの容器内の圧力を測定したところ 1.16×10° Paであった。平衡時には五 塩化リンの何%が分解しているか。 (イ) 17% (ロ) 34% ) 45% (=) 51% (ホ) 68% ) 85%

問5（1）の解き方が分かりません。 解法を教えていただきたいです。

個5 二酸化硫黄SO,が還元剤としてはたらくと硫酸イオン SO,を生じる。ヨ ウ素』が酸化剤としてはたらくとヨウ化物イオンIを生じる。SO2と I2を反応 させたときの酸化還元反応を化学反応式で表せ。 くと硫苦Sを生じる 一酸化硫黄SO。が酸 岡一 文

なぜ7個の価電子を持つものがClで2個がマグネシウムだとわかるのですか？

Xの原子を○, Yの原子を●で表したとき, Zの結晶構造は次の(a)~6 18 1章 物質のネ (数p.49) 1-3 節末問題 デ素X, 元素Yカからなる化合物Zがあ、 4 1レ組成式とイオン結晶 1 問 考え 考え方 M殻に7個の価電子をもつのは, 塩素原子 CIである。 M殻に2個の価電子をもつのは,マグネシウム原子 Mgである。 (a)~(C)の中で, X原子と Y原子の比が2:1となっているものを探す。 (a)では, X原子とY原子の比が1:1 (b)では, X原子とY原子の比が4:2 (c)では, X 原子とY原子の比が:1. 解法 Mg と CIはイオン結合で結びつき、(MgCL の組成式となる。 これを,XとYを使って示せばよい。 解答 YX2, (b) 解 に

エネルギー図を用いた解法を教えてください

146 第V章 物質の変化と平衡 基本例題29)ヘスの法則 問題259-260-261-262 炭素(黒鉛)および一酸化炭素の燃焼熱は、3941k1/mol. 283KJ/moiである。次の熱化学 方程式の反応熱Qの値を求めよ。 C(黒鉛)+CO2=2C0+QkJ の結 考え方 解答 hol 各反応熱を熱化学方 それぞれの反応熱を熱化学方程式で表す。 程式で表し,求める C(黒鉛)+O2=C02+394kJ 熱化学方程式中に存 在する物質が残るよ 00() 25k) CO+-02=CO2+2831k] 2 D-2×2から, C(黒鉛)+C02=2C0-172kJ したがって,-172KJとなる。 うに組み合わせる。 化 学気化 基本問題 者B月力0) )に適当な語句を記入せよ。 51. 反応熱●次の文中の( を その値 物所

NaClの水に対する溶解度 (100ｇに溶けるｇ量) は20℃で37.8 g、80℃で40.0 gである。以下の２つに答えなさい。 (1)80℃で作成した飽和NaCl溶液100 g中にNaClは何g含まれているか？ (2)上記(1)の飽和溶液100gを20℃まで冷やした時に... 続きを読む

ちょっと多いですけど、解き方がよくわからなくなってしまって手詰まり状態なので解説お願いします

10g の硫酸銅(I )五水和物 CuSO4· SH20 は, 何 g の水和水をもつか。 式量 CuS04=160, 分子量 H;0=18 [10] 次の各問いに答えよ。原子量 H=1.0, CI=35.5 (1) 質量パーセント濃度が 35%, 密度が 1.2g/cm? の濃塩酸がある。この濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (2)この濃塩酸と純水を混合して 0.20mol/L 塩酸を 500mLつくりたい。混合する濃塩酸の体積と 純水の体積をそれぞれ求めよ。0.20mol/L 塩酸の密度は 1.0g/cm?とする。 (福井工業大·改) 4.00×10 2molL のシュウ酸水溶液 250mL をつくるために必要なシュウ酸二水和物の結晶 (COOH)2· 2H.0は何gか。原子量 H=1.0, C==12, 0=16 (同志社女子大·改)

解法を教えて下さい😊

気体の圧力が1.0×105Paのとき, 20℃の水1.0Lに溶ける窒素の物質量は7.1×10-4mol である。20℃ で圧力1.0×104Pa の空気が純水と接しているとき, 水1.0Lに溶けている窒素の体積は, 0℃, 1.0×105Pa では何 mLになるか。ただし, 空気中の窒素の体積百分率は 78%とし, 水の蒸気圧は無視 できるものとする。 8 1,2ml

🚨至急！🚨解法が分かりません、😅教えてください

| 硫酸銅(I) 五水和物 CuSsO.5H:0 が 50gある。これを 30℃の水にすべて溶かすとき, 最低何g の水が必要か。ただし, 30℃における硫酸銅(Ⅱ)無水物 CUSO。の溶解度は25 で, 硫酸銅(Ⅱ) CUSO, の式量は 160, 水H:0 の分子量は 18とする。 110

例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2