重要問題集249(3) この問題で2枚目のようSBRを置けるのはなぜですか？ ブタジエンは繰り返し単位が無いと教わったのでこの表し方は出来ないのだと思っていました。 それとも1:xの比がn個みたいな感じだからいいんですかね、教えてください🙇‍♀️

146 17 合成高分子化合物 (1) 文中の空欄に当てはまる適当な語を記せ。 BY (2) 下線部①~③の高分子化合物の構造式を記せ。 異性体がある場合はいずれか一つを 記せばよい。 DV (3) SBR 100gに含まれるブタジエン由来の単位構造中の二重結合をすべて水素付加す るのに水素が2.50g必要であった。 このSBR のスチレン由来の単位構造とブタジエ ン由来の単位構造の物質量 (mol) 比はいくらであるかを求め, 最も簡単な整数比で記 ○せ。SBRの末端の構造は無視して考えよ。 H=1.0,C=12,0=16 (4) 下線部④の性質を有する樹脂を一般に何と呼ぶか。 O ア 250. <高分子化合物の計算〉 [17 名古屋工大] H=1.00, C=12.0, N=14.0, O=16.0 (1) ある PET (ポリエチレンテレフタラート)の1分子中には1.0×10個のエステル結 合が存在していた。 この PET の分子量を有効数字2桁で求めよ。 [17 岩手大〕 (2) ナイロン 66 に関して, アジピン酸10gを十分な量のヘキサメチレンジアミンと重 合させたときに得られるナイロン66の質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 得 られたナイロン66の平均分子量は十分に大きく, アジピン酸はすべて重合したとす [ 17 岐阜大 〕 る。

どうしよう､わからない🙏🥹

子が0個の原子は 9/3個である。 ハロゲン原子は価電子を 10 個もち を, になりやすい。 また, ハロゲン原子は金属元素の原子とは 12 11 非金属元素の原子とは 13 を形成する。 の数が (3) 塩素原子には, 相対質量が35.0の3Clと相対質量が37.0のC1の ある。 14 とは、原子核中の1 26 の数が同一であるが 異なるため, 相対質量が異なる原子をさす。 35 C1 と 37 C13:1の割合で存在する とき, 相対質量が12.0の炭素原子12Cをもつ四塩化炭素 CC1』 には,モル質量の異な る分子が 17 ⑨ 種類存在する。このうち、存在比が最も高い CCL』 分子のモル質 19 存在比が最も低い CCl 分子のモル質量は 量は 18e モル質量が 18 の CCl 分子数は, モル質量が 20 倍である。 9 19 14 が である。 また、 の CCl 分子数の

理論化学，電気分解の問題です． 分かる方，お願いします．

以下の文を読み、 下の間に答えよ. ただし,各元素の原子量は, H=1,C=12,0=16,S=32, K=39, Cu= 64, 1 = 127 とする. 図のように、両電極に炭素棒を用い, A室には0.100mol/のョウ化カリウム水溶液, B室には0.100mol/Lの硫酸, C室には濃度未知の硫酸銅(II)水溶液をそれぞれ100mLずつ入れ、 A室とB室の間は陰イオン交換膜, B室とC室の間は陽イオン交換膜で仕切り, 電気分解をおこなう. * 陰イオン交換膜とは, 陰イオンだけを選択的に通す膜のことであり, 陽イオン交換膜とは, 陽イオンだけを選択的に通す膜のことである. 電気分解中, A室では、 ①水溶液が無色から少しずつ褐色に変化していった. 一方,C室では、はじめは、②電極表面への金属の析出が起こったが, 途中から, ③電極付近での気体の発生がみられた。 電気分解後, A室の水溶液を正確に 10.0mLはかりとり, 0.0200mol/のチオ硫酸ナトリウム (Na2S2O3)水溶液で④滴定したところ, 22.0mLを要した。 なお,この滴定におけるチオ硫酸イオンの変化は次のようなイオン反応式で表される。 2S2O3²→S4O6²- + 2e- 一方, ⑤C室の電極の質量は電気分解前に比べて96.0mg増加していた. ただし, 下線部 ③ の反応は下線部 ② の反応が完全に終了したのちに起こったものとし 電気分解前後における各水溶液の体積変化, および電気分解により発生した気体の水への溶解は無視 できるものとする。 A室 B室 C室 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (1) 電気分解後のB室の硫酸の濃度は何mol/Lか. 解答は有効数字2桁まで求め、以下の形式で示せ. □□ × 10-2 mol/L (2) 電気分解終了時までにC室で発生した気体の体積は標準状態で何mLか. 解答は有効数字2桁まで求め, 以下の形式で示せ. 00mL

私が解いた時には2番での平行状態にHI1molを足した2.92で計算してしまったのですがこの考え方では何故ダメなのでしょうか。あと当初のmolで考える理由も教えてください

( 60分) に全員が解答すること | 原子量: H=1.0,C=12, N=14, 0 = 16, Na = 23, Cl=35.5, I = 127 があれば次の数値を用いよ。 定 : 9.65 × 10¹ C/mol 次の文を読み, (1)~(4)の問に答えよ。 内容積 2.0Lの密閉容器に,気体の水素 1.20mol とヨウ素1.20 molを入れて ・次式で示す平衡状態を形成した。この平衡状態の時, ヨウ化水素は1.92mol すると、気体のヨウ化水素が生成した。 さらに、一定温度で一定時間放置する していた。 H2 (気体)+I2 (気体)2HI (気体).....式1 1 下線部 (7) について, ヨウ化水素の生成熱 (kJ/mol) を求め, 整数で記せ。 ただ H-H結合, I-Ⅰ 結合, H-I 結合の結合エネルギーはそれぞれ432kJ/mol, 149kJ/mol, 295kJ/mol とする。 式1が平衡状態にあるとき, ① ヨウ素の物質量 (mol) を有効数字2桁で記せ。 また、②平衡定数Kを単位と共に有効数字2桁で記せ。 ただし、単位がないと 200 きは、数値のみで記せ。 (2)の平衡混合物に、さらに気体のヨウ化水素 1.00 molを加え、上と同じ一定 温度に保つと,再び平衡状態になった。この平衡状態における① 水素と②ヨウ化 水素のモル濃度 (mol/L) をそれぞれ有効数字3桁で記せ。 化を与えると、平衡はどちらに移動

有機化学の問題です。右は解答となってます。解答に丸が付いた物は、形が異なっていても正解になりますか？

H3C-H₂C H₂C C=CH-CH3 (1) 03 (2) Zn, H₂O H] +

全て分かりません… 答えを教えてください…🥲

3) 次の (1)~(4) の結晶について、下の各問いに答えよ。 (1) 多数の原子どうしが価電子を共有することで形成された結晶。 (2) 多数の陽イオンと陰イオンが、 ( ① ) によって規則正しく配列することで形成された結晶。 (3) 多数の金属原子が、その価電子である ( ② ) によって結びつき形成された結晶。 (4) 多数の分子が分子間力で引き合い形成された結晶。 (1) ~ (4) の結晶の種類として, 適当なものを次の語群から選び,記号で答えよ。 間 1 分子結晶 ウ共有結合の結晶 [語群] アイオン結晶 イ 金属結晶 問2 文中の ( ① ), ( ② )に当てはまる適当な語を答えよ。 問3 問4 問1 (1) (1) ~ (4) の結晶に該当する物質を次の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群] ア 塩化カルシウム ウ ドライアイス イダイヤモンド (1) ~ (4) の結晶の性質として適当なものを次の記述から選び, 記号で答えよ。 ア 非常に硬く、融点が高い。 ウ 属性や延性をもつ。 問2① 問3 (1) 問4 (1) (内容) (1) グラフの縦軸 (2) 0, (2) 5 (2) (2) (3) 4) 右のグラフを見て,次の各問いに答えよ。 (1)このグラフの縦軸は,何の値を示したものか。 また,その内容を40字以内で説明せよ。 (2)図中に,口,○,◎印で示された同族元素の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 教科担当記入欄 提出締切 イ 結晶は電気を通さないが, 水溶液は電気を通す。 やわらかく, 昇華しやすい。 (3) 10 0 提出日 エマグネシウム Anthony 15 5 10 原子番号 15 20

逆滴定について質問です。 写真の解答の式の中でx/10（mol）と書かれている部分があるのですが、なぜ10分の、になるのか教えていただきたいです。

問3 次の操作 Ⅰ~ⅢIに関する後の問い (a~d)に答えよ。 操作 Ⅰ 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させてアンモニアを発 生させ, 0.20 mol/Lの希硫酸100mLにすべて吸収させた。 操作ⅡI 操作Iのアンモニアを吸収させた希硫酸をホールピペットで10mL とり, コニカルビーカーに入れた。 このコニカルビーカーにメチルオレン ジ水溶液を3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下し, 中和滴定を行った。 a アンモニア分子の形として最も適当なものを,次の ①~⑤のうちから一 つ選べ。 5

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

模試で出たのですが、自分の知らない情報ばかりで溶けませんでした。 特に④は二酸化ケイ素はSiO2なので、酸素原子が２つのケイ素原子の間に入り込みと言うのが⁇でした。 ２つのケイ素ではなく２つの酸素では？と思ってしまいました。

組み合わせて頑素の広葉の陰 問4 共有結合の結晶に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の単体は正四面体形の構造の結晶をつくり, 融点が高く、硬くて もろい。電気的には導体と絶縁体の中間程度の性質をもち,集積回路や太陽 titev str Dostic 電池などの原料として用いられている。 ②炭素の単体のうちダイヤモンドは正四面体形の構造をつくり,非常に硬 1 SCOXF 純度が高いものは無色透明である。 HA ③炭素の単体の一つの黒鉛は、4個の価電子のうち3個が結合に使われ,六 角形の平面構造をつくる。残りの1個の電子は平面内を自由に移動でき,そ そのため展性や延性を示す。なる KAPUT ④ 二酸化ケイ素は, 酸素原子が二つのケイ素原子の間に入り込み, ケイ素 原子を中心とした正四面体形の構造をつくっている。 二酸化ケイ素の結晶は 硬くて融点が高く, 電気を通しにくい。 5.102

東京理科大2022理工の化学です (1)は1.1×10^1 (2)は2.4×10^2らしいのですがどなたか解説お願いします

2 次の記述の①②にあてはまる語句を選択し、その番号を解答用マークシート にマークしなさい。 また、(i)~(v)にあてはまる数値を有効数字が2桁になるよう に3桁目を四捨五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさ い。 指数が0の場合の符号pには+をマークしなさい。 (14点) 小数点 b x 10 P 正負の符号 (1) モル濃度が0.50mol/Lの塩酸250mLを作るには. (i) mLの濃塩 酸(密度1.18g/cm² 質量パーセント濃度36%) を純水で希釈し,250mLと すればよい。 2) 硝酸カリウム KNOが水100gに溶ける量は, 25℃で38kg,80℃で169 である。80℃での硝酸カリウム飽和水溶液500gを25℃に冷却したとき. 析出する硝酸カリウムの結晶は gである