HCLを入れた時にCO2が発生する実験で、先生がうちわであおいで反応がしきれてるか確認していたのですが、あおぐいみはなんですか？？

酸化還元反応の実験 空欄部分全て教えていただきたいです🙇🏻‍♀️💦

「COD、DOによる河川の水質検査を考える。」 |COD化学的酸素要求量は水中に溶けている有機物を酸化分解するのに必要な酸素量mg/L | DO溶存酸素は水中に溶けている酸素量mg 39円 55÷64=158 158×0.0050=0.79/158×0.05K- 1000 |オキシドールの濃度を調べる。 本時は、操作を考察し、 酸化還元滴定で濃度を求めてみよう。 |薬品について、 過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液 0.05mol/L 100mLを用意し、 市販のオキシドール H2O2 | 10.0mLを10倍に希釈した溶液を滴定する。 H2O2の密度は1.02g/cm²とする。 他の試薬は各班で考えよ。 器具: 授業ノートの中和滴定を参考に操作を考えましょう ① 過マンガン酸カリウムの半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 MnO4 +8H+→50→Mn²+4H20 ②過酸化水素の半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 H2O2 → O2+2H++2e- ③ この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 イオン反応式 ④ この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 |化学反応式 実験のデータ 1回目 2回目 始めの体積 14.65mL mL mL 35.80mL mL mL | 終わりの体積 | 体積 mL mL mL mL (1) 過マンガン酸カリウムの質量 (2) 市販 (薄める前)のオキシドールの濃度は何mol/Lか、 何%か 求めよう。 モル濃度を求める。 過マンガン酸カリウム水溶液 0.05mol/L 100mL を作るために何g必要か。 |質量パーセント濃度を求める。 テーマ 目的 準備・器具・薬品など |酸化還元滴定 |操作・考察 3回目 平均

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C] 基本例題 15 化学反応の量的な関係 ▶▶80 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 To 8" (g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (13) (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 TIL 200 20 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 (D) 2MgO AR (HOHOVILRI 4.8g (2) Mg 4.8 g it は 24g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0.1 =0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる AMEA LOUEY 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 に 4.8g_ (4)Mg は -=0.20 mol, O₂ l£ 2.4 g 32g/mol = 0.075 mol。 24g/mol 02 (反応前) 0.20 20.075 0 (mol) a JS fom 15 (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) lom I (反応後) 0.05 0.15 (mol) RE よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は, doo 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 -0.1では? 601 2Mg + →2MgO

この問題平均を求めるのになぜ最後に➗2しないんですか？？？

例題13 元素の原子量 問題 94 100 銅には 63Cu と Cu の2種類の同位体が存在し, それぞれの存在割合は69.0% と 31.0%である。 各同位体の 相対質量をそれぞれ 63.0 および 65.0として, 銅の原子量を求めよ。 解説 Advice 原子量は,各同位体の相対質量とその天然存在比から求めた平均値である。 銅の原子量 = 63 Cu の相対質量×63Cu の天然存在比 +65Cu の相対質量×65Cu の天然存在比 =63.0x 69.0% 31.0% 同位体の存在比から原子量 を求める問題では、計算が 煩雑になりやすい。 天然存 在比の合計が100%である ことを利用すれば計算を簡 略化できる。 +65.0 x 100 =43.47 +20.15=63.62 63.6 100 65.0 を 63.0 +2.0に分解して考える。 31.0 69.0 + ( 63.0 +2.0) x. -= 63.0× (- + 31.0 +2.0× 31.0 100 100 100 100 100 100 別解 69.0 63.0× 100 =63.0+0.62=63.62 解答 63.6 =1

正電荷が大きい方がたくさん電子が来るから半径は大きくなるんじゃないですか？？

原子<陰イオン 電子配置が同じ場合, 原 子核の正電荷が大きい方 が、半径は小さい。

私がもともと書いていた答えではダメなんでしょうか ダメなら理由を教えてください

5H2304 t CaloH)2→ CaS0 4.+2H20 (C00H)2 +2N0OH →2AacO2+2H20 Noaca04 7) onH) +D.lou ;DoC よald 0 D。r

「モル濃度」 緑の線を引いた部分が問題です。 これの解き方が分からないです。 水素イオンのモル濃度を調べるときに－log10「H＋」という公式を使いました。 logの計算が違うと思うのですが どなたか教えて頂きたいです🙏 答えは1.0×10^－3でした。

a10(mo/)の塩酸 dニL0 lgo x 0.10x1.o -Dogio×1,0XI60 こ ニ2

なんで体積が青い線のとこの計算になるのかと緑の線は何をかけてるのかがわからなくて教えていただきたいです！

171 COD 次の操作1-~4により CODを求めた。各問いに答えよ。計算問題は計 T09 Mn=54.9 とする。 正確に濃度を求めた5.00 × 10°mol/Lシュウ酸(H.C.O4) 標準溶液10mLをホー ピベットを用いて正確に量り取り,水10mL と,3.00mol/L 硫酸を5mL 加えて に加熱し ビュレットから濃度がおよそ2×10 mol/L の過マンガン酸カリウ 済を適下して, 滴定を行った。そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値は - 10.96 mL であった。 品佐2試料水 50㎡L をホールビペットを用いて正確に量り取り,3.00mol/L 硫酸を m 加えて、さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム 溶液を 10mL 加えて, 60℃ に加熱し,十分に反応させた。 作3 正確に濃度を求めた5.00×10°mol/Lシュウ酸標準溶液 10mLを加えた。操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ,滴定の平均値は、 4.22mLであった。 作4 試料水の代わりに蒸留水 50mL を用い, 操作 2,3を行ったところ,適定の平 今値は,1.69mLであった。 操作1において,過マンガン酸カリウムとシュウ酸の化学反応式を書け。 操作1において,過マンガン酸カリウムの濃度がいくらになるか求めよ。 操作1~4の結果より この試料水のCOD [mg/L] を求めよ (13 香川大 改) ( 鉄) る >DO ある河川より試料水を採取し,直ちに空気が入らないように100mLの密 器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に 100mL 入れ, 栓をした。直後に、 式料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnsO。 水溶液 0.5mL と塩基性ヨ コウム溶液(15% ョウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液)0.5mL を静 し,栓をしたところ, 溶液中で Mn (OH)。の白色沈殿が生じた。つづいて, 栓 ながら試料びんを数回転倒させて,沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和 沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して, 褐色沈殿のオキシ水酸 ン MnO(OH)。に変化した。 EMn(OH)。+ 02 ,試料びん内に5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し, 密栓して溶液をよ 以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し,ヨウ素が遊離した。 no(OH)。+21 +4H* 料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し,ヨウ素を0.025mol/L チ リウム Na,S.O。水溶液で滴定したところ, 3.65mL で終点に達した。 - 2Na,S.O。 後の試料びんの試料水 100mL中の D0[mg)を求めよ。ただし,加えた試 見してよいものとして, 計算せよ。 - 2MnO(OH)2 (1) Dda Mn°* + 1。+ 3H-0 (2) 2NAI+ Na,S,O。 (3) (14 医科歯科

水素結合の数ってどのようにして考えているのですか？水、フッ化水素、アンモニア……

問２の（3）の解き方を式も用いて教えてください！ 答えは、④です。

問2 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを希硫酸で酸性にし、 これに 0.0500 mol/Lの過マ ンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 滴下量が 20.0㎡Lのときに赤紫色が消えずにわ ずかに残った。 過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は、 電子を含む次のイオ ン反応式で表される。次の各問いに答えよ。 H202 5 MnO4 + 8H+ +5e- dom 0.S 金対用 m 02 2H+ + 2e → Mn?+ 効前 or 0.I姉亜丁新 4H20 2 (1)硫酸酸性にした過酸化水素水と過マンガン酸カリウム水溶液との反応をイオン反 応式で示せ。2Ma9? 合 硫酸酸性にした過酸化水素水と過マンガン酸カリウム水溶液との反応を化学反応 水 0 合さ させ 式で示せ。 (3)過酸化水素水の濃度として最も適当な数値を、下の①~⑥の中から1つ選び、 番号 で答えよ。 3 0.0500 の 0.250 5 0.400 6 0.500 D 0.0250 0.0400