（2）の答えに（3.52×10マイナス8乗）とあるのですがこれは何ですか？

[金属結晶とイオン結晶] 次の各問いに答えよ。 1.4, 31.7, 1nm=10-7cm TAK (1) ある金属の結晶構造は, その単位格子が右の図であり, 一辺の長さ APPL STOMAT は0.30nm, 結晶の密度は6.3g/cm²である。 12 (ア) この結晶格子の名称を記せ。 1659-01 (69³01 x) (69³01 x) (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 (69°Orx (1) (8) 図b (ウ)この金属原子1個の質量は何gか。 (エ)この金属原子の原子半径は何mmか。答は小数第3位を四捨五入せよ。 (2) ある金属の結晶構造は,その単位格子が右の図bであり, 一辺の長さ 00$ OOA は 0.352nm, 結晶の密度は8.85g/cm²である。 (3.52)3=43.6 200 2000 200 OOT (ア) この結晶格子の名称を記せ。 COR (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 香 (ウ) この金属原子の原子半径は何mmか。 答は小数第3位を四捨五入せよ。 6901 この金属原子の原子量はいくらか。 答は小数第1位を四捨五入せよ。 内容 ER 図d (4) 右の図 dは塩化ナトリウムの結晶格子である。 HOTO (ア) この単位格子中の総粒子数はいくらか。 O (イ)2種の粒子のうちどちらかの粒子に着目すると,この結晶格子は図 THEY a ~図cのどれと同じか。 図 C 1 (3) 右の図 c の結晶格子の名称と単位格子中の原子の数を記せ。 素 TOOTS への結晶格子である。[befor XEAS③010 •Im 021 9²0 × 10.1 SORO コロイ O O ○ C DOO

化学基礎です (3)の計算が2枚目の写真のようになる理由を詳しく教えていただきたいです

ニウ 100mL にすると, pHはいくらになるか。 YOHITE (2) 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 OHS (HO)DO (8) (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

この問題の(2)で、2枚目のような反応式を立てたのですが、なぜ炭酸が発生せず、水と二酸化炭素に分かれるのか分かりません。

基本例題55 サリチル酸の合成と反応 次の反応経路図について,下の各問いに答えよ。 ONa CO2 HCI OH o 高温・高圧 ~COOH 1 化合物A,Bの構造式およびaの反応名を記せ。 サリチル酸と炭酸水素ナトリウムの反応を、化学反応式で表せ。 (3) サリチル酸と無水酢酸の反応で生成する芳香族化合物の構造式と物質名を記せ。 A 考え方 サリチル酸の分子内には, フェノール 性ヒドロキシ基-OHとカルボキシ基 -COOH がある。 カルボキシ基はア ルコールとエステルをつくる。 (2) 酸性の強さは, カルボン酸>炭 酸> フェノール類の順である。 (3) ヒドロキシ基は,無水酢酸と反 応して酢酸のエステルに変化する (アセチル化)。 (2) (3) LOH COONa a エステル化 OH 24. 芳香族化合物 273 解答、本 (1) A B LOH COOH CH3OH a LOCOCH 3 COOH G+NaHCO3 JOCH TOA B 問題 475 & T COOCH3 DOHA (1) OH a +H2O+CO2 COONa BOA アセチルサリチル酸

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

解答を見ても全く理解できません😞 教えてくださいお願いします🙇

[知識であるこ 268. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて、 水 1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし, 黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 DOX は1.0g/cm3,比熱は4.2J/(g・K)とする。 思考実験 グラフ] 201

考え方を教えてください。 赤線の分母がなぜこうなるのかわかりません。

発展問題 337 炭酸の電離平衡 炭酸の水溶液中での電離平衡とその電離定数は、以下の①~ ④式に示される通りである。ここで,③式における [H2CO3] は水溶液中の炭酸と二酸化 水に溶解した炭酸物質はすべて炭酸とその電離により生じ たイオンとして存在するものとみなせる。 25℃において、pH= 6.0 のミネラルウォー ターに溶解している炭酸物質のうち炭酸水素イオンとして存在するのは全体の何%か。 有効数字2桁で答えよ。」 H₂CO3 HCO3 + HLAR O LATS HCO CO3² + H+S], [P] とする。 2 Co |_ [HCO3] [H+] Gu K₁= [H2CO3] COLATER ON Riy V/L (25°C) ²3 ③ 東 -=4.5×10mol/L (25℃) [B]~K₂ _ _[CO₂²¯] [H+] = [HCO3-] (2) 多くの素 SHINBERTETONAS 0051⁄ARAJATORREN 業体)の == = 5.6 × 10-¹¹ mol/L (25 °C) 4 5 (上智大改)

赤線の引いてある部分が何を示しているかが分かりません。赤線を含む式はどのようにして考えられているかを教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙇‍♀

基本例題26 気体の溶解度 問題 228・229 水素は、 0℃ 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 SS (2) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mL か。 C (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか。 [231 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 溶解する気体の体 は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 DOI 解答 (1) 0℃,1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4 mol ESSERE & ESS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105Pa では, 105 PAL JOOS 9.82×10-4molx. =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 1=1V= 4.91×10-3 mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol)×273K 5.0×105 Pa 5.0×105 1.0×105 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、 ボイルの法 則から 1/5になるので,結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa ×1/4=2.5×105Pa なので,溶 ける水素の物質量は, 8 9.82×10-mol×(2.5×105/1.0×10)=2.5×10-3mol 第Ⅲ章 物質の状態

解法を教えていただきたいです。

問1 次の文章を読み, 後の問い (a~e) に答えよ。 濃度未知の(a) 過酸化水素水 10 mL に過剰な硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶 液を加えて反応させた。この反応で生じた(b)ヨウ素の溶液にデンプン水溶液を 加え, 0.10 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定を行ったところ, チオ硫 酸ナトリウム水溶液を12mL加えたところで溶液の色が変わったため滴定を 終えた。滴定後,過酸化水素水の濃度を求めた。 01 なお, ヨウ素 I2 と チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の反応は,次の化学反応式 で表される。 a 下線部(a)に関して,この反応の過酸化水素 H2O2 およびヨウ化カリウム KI の電子 e" を含むイオン反応式は,それぞれ次のように表される。 空欄 ア イ つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 ア 10 I2 + 2Na2S2O3 ・2NaI + Na2S4O6 H2O2 + 2I¯ イ ア I2+ に当てはまる数字を,後の ①~④のうちからそれぞれ一 11 |H+ + 2e- - イ ② 2 e 2H2O 33 44

化学基礎です。 最外殻電子と価電子はどう違うのですか？ あと、最外殻電子って最大8個でしたっけ？

Aの構造決定の解説のところで、②の場合がシストランス異性体になると書いてあるのですがどこがどうシストランス異性体になるのかよく分からないです💦

230. 〈分子量 100.0 の有機化合物〉 らできた有機化合物であり,これらの分子量はすべて100.0である。 A, B, C, D の分 化合物 A, B, C, D は炭素数 4つ以上からなる, 炭化水素または炭素、水素、酸素か 式はすべて異なる。 また, 不斉炭素原子をAとBは1つもち, CとDはもたない。 実験 1 次の実験を読み、下の問いに答えよ。 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0 A,Bは炭酸水素ナトリウム水溶液と反応しなかった。 実験2 5.00mgを完全燃焼させると, 水 3.6mg と二酸化炭素 11.0mg が生成した。 実験3 触媒存在下で, Aに十分な量の水素を反応させたところ, 分子量がAより2.0 増加した不斉炭素原子を2つもつ化合物Eが得られた。 また, Aに臭素水を加え たところ, 臭素水の色が消失した。 実験4Aを水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させると、特有のにおいをもつ 黄色沈殿が生じた。 実験 化合物Fは三重結合を2つもつ炭化水素である。触媒存在下で,Fに十分な量 の水素を反応させたところ, Bが得られた。 実験6Dは,6個の原子からなる環をもつ化合物である。 1molのDに十分な量の水 素を触媒存在下で反応させたところ, 水素分子 1molが消費され, 化合物Gが得 られた。Gは不斉炭素原子をもたないことがわかった。 一方,Dに臭素水を加え ても, 臭素水の色に変化は見られなかった。 実験7D,Gを0.1mol ずつ別々にエーテルに溶解し,それぞれの溶液に十分な量の ナトリウムを加えたところ,Gの溶液からは水素ガスが 0.05mol発生したが, D の溶液からは水素ガスは発生しなかった。 実験8 CとGの混合物を加熱したところ, エステル結合をもち分子量が202.0 である 化合物Hが得られた。 Hは不斉炭素原子をもたないことがわかった。 Hに炭酸水 素ナトリウム水溶液を加えたところ, 二酸化炭素が発生した。 (1) A, B, C, D の分子式を書け｡ (2) Aには幾何異性体 (シスｰトランス異性体) は存在しない。 A, B, C, D, H の構造式