Question

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解答を見ても全く理解できません😞

教えてくださいお願いします🙇

[知識であるこ
268. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて、 水 1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには,
最低何gの黒鉛が必要か。 ただし, 黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度
DOX
は1.0g/cm3,比熱は4.2J/(g・K)とする。
思考実験 グラフ]
201

268. 水の加熱
解答 13g
解説質量 [g] =密度[g/cm²]×体積 [cm²から, 水1.0L(=1000cm²)
の質量は, 1.0×103g である。 0℃の水1.0Lを100℃にするために必要
な熱量 g は、熱量 [J] = 質量 [g] × 比熱[J/(g・K)] × 温度変化 [K] から,
次のようになる。
20
↓
g=1.0×103g×4.2J/(g・K) ×100K = 4.2×105J=4.2×102kJ
黒鉛1mol の燃焼で394kJの熱が外界に放出されるので,この熱を利用
して理想的に水の温度が上昇したとすると, 必要な黒鉛の物質量は,
(4.2×102/394) mol となる。 したがって, 必要な黒鉛C (モル質量
12g/mol)の質量は、次のようになる。
12g/mol×
4.2×102
394
mol=12.7g=13g
①Kと℃の目盛りの間隔
は同じなので温度差
100℃ は温度差100K に
等しい。
4.2×102kJ
394kJ/mol
4.2×102
394
mol
と平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水1L＝1000gだから、1000gを100℃(100K)上げるとなる。
すると、その時の熱量Q＝mcT＝1000g❌4.2J/(g･K)❌100K
＝4.2❌100000J＝4.2❌100kJ＝4200kJ。

1molの炭素が燃焼で、394kJ/molだから、4200kJ➗394kJ/molを計算すると何mol使ったかが分かる。そこに炭素のモル質量をかけ算すれば質量gが求まる。
だから、(4200/394)mol❌12g/mol≒12.7g≒13g🙇

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できました😭
わかりやすくありがとうございます🙇‍♂️

それと、420kJだと思います💦💦

🍇こつぶ🐡

それと、420kJだと思います💦💦
＞ゴメン。0がたくさんつくと間違いやすい。計算嫌いなんですが、分かりやすく指数を止めて0たくさん書いた方が分かりやすいかと思い、指数表示をあえて整数にしたのに……間違っちゃったか。申し訳ない。計算気をつけてね(自分にも言っている)。
いや～教えたのに間違ってたなんて恥ずかしい🙇

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私もよく計算ミスして桁を間違えてしまうんで気をつけます😭