答えは③です。 ①が誤りではない理由がよく分かりません💦 「イオンでは、陽子の数と電子の数が異なる」と思ったのですが、違うのでしょうか？教えて頂きたいです。

問2 原子, イオン 0 正しい。陽子は正, 電子は負の電荷を帯びており, 電荷の 絶対値が等しい。したがって, 原子は全体として電気的に中性で ある。なお,陽子, 電子がもつ電荷の絶対値は,ファラデー定数 をアポガドロ定数で割った値であり, (3,05×10C/mof- )1.60× 10-9Cである。これは電気量の最小単位で電気素量とよばれる。 @ 正しい。水素原子Hの原子番号は1, すなわち陽子の数は 1なので, 質量数3の水素原子Hの原子核に含まれる中性子の 数は(3-13)2である。なお, Hは三重水素やトリチウムとよば )160× 6,02×10/mol れ, 放射性同位体である。

高2です、問4で、原子一個の体積を球の体積の公式を用いて出して密度を出したら、間違えてしまいました。 このやり方では解けないのでしょうか？

必修 基礎問 12 金属結晶 金属の結晶では,金属元素の原 子(正確には陽イオン)が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり,ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~cに示す構造のいずれ かに分類することができる。図で は,原子を球で表している。次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 a, bおよびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 mi 問2 a, bおよびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ, cの配列をとり,単位格子の1 辺の長さが2.9×10-8 cm であることがわかった。鉄の原子を球とみなす と,その半径は何 cm か。ただし, V3 =1.7 とする。 (問4) 問3における鉄の密度は何 g/cm°か。ただし, アボガドロ 定数 Na=6.0×1023 /mol, Fe=56.0 とする。 (問5 aやbをもつ金属結晶の例 として,正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 【単位 b c 金属結晶の構造 a aの例 |1|アルミニウム, 銅亜鉛,マグネシウム |2| 銅,マグネシウム 亜鉛,アルミニウム bの例 亜鉛,銅 アルミニウム, マグネシウム アルミニウム, 4 マグネシウム 亜鉛,銅 |5亜鉛,アルミニウム 銅,マグネシウム |6|亜鉛,マグネシウム アルミニウム,銅 (問1~4岩手大, 問5星薬科大) 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 構造(結晶格子)が何種類もあり,この何種類もある 配列の繰り返しの最小単位を単位格子といいます。 精講 こう し 単位格子 たん い こう 金属結品 これを画

この問題の解き方がさっぱり分かりません… そもそも30%過酸化水素水の濃度って30%じゃないんですか…？ 教えてくださいお願いします🙏

【実験の目的·面白さ】 濃度不明の過酸化水素水の濃度を決定する。その際, 過マンガン酸カリウムなどの重金属を含む廃液が出 ず,でんぶんという身近でクリーンな指示薬を用いて滴定を行えることが素敵。 色の変化もわかりやすい! ただ,予備実験した感じだと教科書通り 理屈通りいかなかった点もあるので,そこもまた面白いですね。 机上の空論ではないですけど, やらないとわからないのが科学の醍醐味ですね。 【実験方法) の 約 30%過酸化水素水を 10 倍希釈された水溶液を, 10mLホールビベットを用いて 100mL ナスフラスコに 入れ, 10倍希釈する。 ので調整した過酸化水素水から、 10mL ホールピペットを用いてコニカルビーカーに入れる。 のに,希硫酸 lmL (0.9mL) を加える。 同時進行で、ヨウ化カリウム 10mL 程度をピーカーにとる。ドエ ④を③のコニカルビーカーに加える。 ⑤を恒温槽に入れ, 3分程度静置する (反応速度が遅いので加熱するんですね~) 2 3 4 5) 6 同時進行で、チオ硫酸ナトリウム水溶液を 70mL程度とり, ろうとを用いてビュレットに入れる ※卓上で行うとこぼしそうなので, ピュレット台を床に置いてやりましょう! ※このとき, ピュレットの先にも水溶液が満たされていることを確認する 滴定を行う。溶容液の色が, 黄色になったら, でんぶん溶液を加える。 8 色が変化し,( 色→ 色)になったら滴定を終了し, 体積を読み取る (最小目盛りの 1/10まで) 0 1人1回実験を行い, もともとの 30%過酸化水素水の濃度を求める。 【実験を行う前に·. . . 】 (1) 30%過酸化水素水のモル濃度を求めなさい。ただし, 1.0g/mL とする。 (2)30%過酸化水素水の濃度を(1)で求めた値, 10.0mL とし, チオ硫酸ナト リウム浴液 0.120mol/L を用いる と,滴定に必要なチオ硫酸ナトリウム溶液は何mLになるか。また, ヨウ化カリウムは 0.22moL/L, 10.0mL と する。

黄色のマーカーの部分何で4桁になるのか教えてください🙇🏻‍♀️

(解き方 ワーク 解き方を確認しよう。空欄の解答は p.9 の下にあるよ。 1 測定誤差と有効数字 メスシリンダーで水溶液の体積を測ったとしよう。水溶液はガラスの 壁面に沿ってもち上がるので,メニスカスと呼ばれる曲面の底を基準と して目盛りを読む。通常,測定器具の最小目盛りの【0- 量で読み取る。 まで目分 {0 比べてナットク 器具の目盛り 13 メスシリンダーの目盛りは上の 数値ほど大きいが,ビュレット の目盛りは下の数値ほど大きい。 →12.67 目分量の値(誤差あり) 1 最小目盛りの 12 最小目盛りの値 10 まで目分量で読む 上図の例で考えてみると, メスシリンダーの最小目盛りの大きさは 【2 0、1】mL なので, 12.6mLまでは誰が測定しても同じだ。さらに 1 最小日盛りのQ1 mL を目分量で に刻んで読むと, 約 0.07 mL と読む 10 ことができる。0.07 mL と読んだとき誤差のばらつきは,0.065~0.074 で C0 ある。この程度の誤差はあるが, 最小目盛りの 10 を読んだ値は意味の メスシリンダー ビュレット ある数値である。 測定値として意味のある数値を有効数字といい, この例では有効数字 は(3 3X1桁である。 2 有効数字の表し方 0.50gと表したとき有効数字は【④ 2 効数字は【6/ 】桁で,後者はより正確な測定値であることがわかる。 一方,「五千グラム」と伝えられた場合は, どこまで信頼できる数値な のかわからない。 そこで,信頼できる数値を有効数字と位取りに分離し, 累乗を用いて 1桁, 0.500gと表したとき有 次のように表す。 有効数字2桁なら…5.0×10°g 有効数字3桁なら…【⑥ 今00x101 g

自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの大きさで評価できるのは何故ですか？？

共有電子対の2つの電子のうち, 1つは自分の電子,もう1つは結合相手の 電子です。自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの夫きさで評価で きます。他の電子をとり込む力は電子親和力の大きさで評価できますね。そこ で,マリケンという科学者が次のように電気陰性度を定義しました。

(2)です。 式を作るまでは出来るのですが、計算ミスをしてしまう場合が本当に多いです。特に(2)のような最小公倍数が見つけにくいものは計算ミスしてしまいます。計算ミスしないコツとか方法教えて欲しいです。

176 中和の量的関係 2.00 mol/L の希硫酸 100 mL を過不足なく中和した い。次の問いに答えよ。 (1) 中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか。 (2) 中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 中和するのに必要なアンモニアは標準状態(0℃, 1.013 × 105Pa)で何Lか。

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが… なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose 265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。 の 1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの 濃度が最小になる。 ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。 エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。 オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 日4 した銅の物質量は, ②a1265 イ F 子対 に上 解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。 一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど 大きくなる。 にト 0 ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌 エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩 基性になることはない。 オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は = 0.0200mol p1 式より, 2molの電子が移動すると1mol するので,移動した電子の物質量をx - と, ) 0.0200mol x= 0.0400mol 早に要した電気量は, C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C より,陰極では電子2molで銅1molが 1る指ま1 が泌出 弱塩基性である。

ダニエル電池の電池式を作る問題です。 問6（2）で、Ag₂SO 4とあるのですが、2Agではなく、Ag₂になる理由が知りたいです。

O次の問題でダニエル型の電池とは、電解液に酸を使わずに、正極の硫酸塩(SO-)の水溶液 と負極の硫酸塩(SO-)の水溶液を使い、素焼き板で仕切った電池のことである。 問6]次の電池はダニエル電池型の電池である。電池式を書きなさい。 (1)極板:Ca,Cu (Cuのイオンの形はCu*+) (2)極板:Ag, Mg (Agのイオンの形はAg *) 解答(1)( 3) 解答(2)(

(4)の問題も上の問題のような考え方で解きたいのですが、どのような形になりますか？教えていただきたいです🙇‍♂️

20l 20H 2HIU 51) H CR kOH H2g+ (2)HSO4 +2KOH 2H+ K2SO4 2H X20H → 2k 6 SO X20H ー (3)CH2CadH + H2O CHz COONa。 NaOH No. OH H CH3COO H» PO4 + → 20 6OH 2CalOH)。 3H NH3 (NH)2 SO4

この問題について宜しくお願いします。 解説によるとスルホ基は配向性により、オルト位かパラ位につくとあるのですが、そこからなぜ、パラ位につくのかわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️ちなみにB→Cで化合物Cについていってます🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️