質問です！！ この問題の考え方が分かりません！！ 教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは①です。

問5 次の3つの熱化学方程式 (i) ~ (i) から導かれる (ア) ~ (ウ) の記述の正誤と して、正しい組み合わせはどれか。 下の①~③のうちから最も適切なものを一 つ選びなさい。(解答番号は29 ) (i) H2O (液)= H2O(気)- (ii) H2 +1/02 H2O (気) + 242kJ (iii) NH3 + ³0₂ = ½⁄№₂ + 123H2O(気) + 317kJ 3 O2 ・N2 HOOD ① (ア) 水蒸気は液体の水より 1molあたり44 k Jだけ大きなエネルギーをもつ。 (イ) 液体の水の生成熱は 286kJ/mol である。 (ウ) アンモニアの生成熱は46 kJ/mol である。 2010 ② [③ ⑤ ⑦ = ⑧ 1 (ア) 44kJ 2000円 (イ) (ウ) 正 正誤正正誤誤正誤 正正誤正誤正誤 誤 正誤誤誤 正 正 HOOD

化学が分からないので教えてください！

1 次の問いに答えよ。 (1) 銀原子Ag3.0 × 1024個は何gか。 108 ( (2) 水分子H2O 1.5 × 1022 個は何gか。 2+16 18 L 504g 27 ( (3) アンモニアNH, 8.5g に含まれるアンモニア分子は何個 か。 (4) 炭酸ナトリウムNa2CO3 1.06g に含まれるナトリウムイ オンNa + は何個か。 ) ) (5) 標準状態で5.6Lの酸素O2は何gか。 ( (6) 標準状態で4.48LのアンモニアNH3は何gか。 ( (7) ヘリウム He 10g は標準状態で何Lか。 ) (8) 二酸化窒素 NO2 11.5g は標準状態で何Lか。 ( (9) 酸素分子023.75 × 1024個は標準状態で何Lか。 (10) オゾン分子0③ 1.5 × 1024個は標準状態で何Lか。 ( 1000円 ) ) ) ) ) (11) 標準状態で11.2Lの水素H2に含まれている水素分子は 何個か｡ (12) 標準状態で5.60 L の二酸化炭素CO2 に含まれている二 酸化炭素分子は何個か。 )

高一化学基礎のCuの存在比を求める問題です。 なぜ100分の100－xにならないのかが分からないので教えてもらいたいです。

なぜ (3) 自然界に存在する銅の同位体には, Cu (相対質量62.9) と Cu(相対質量64.9) がある。 63 65 銅の原子量を63.5とすると, 3Cuの存在比は何%か答えなさい。 ・ 63 Cu の存在比をx [%] とすると, 65 Cu の存在比は① Ex 100 100-K 700 でないのか 62.9 IC 100円 ?よって,x=④ + 64.9 x 100-x 100 [%] 63.5 〔%〕 と表せるので,

この問題を教えてほしいです🙇🏻 答えは1100倍です。

3.氷が水蒸気に変わると、標準状態で体積はおよそ何倍になるか。 ただし氷の密度は、0.90 g/cmで あるとする。 1180円 90g=1 sk 水蒸気 Q 1120cm² 1100倍 1000倍

大問5全てが分からないので、解説付きで教えて頂きたいです。 ちなみに答えは、 (１)4.0mol （2）10mol （3）（ア）4.0 （イ）12 （ウ）8.0 （エ）0 （オ）3.0 （カ）8.0 です。

o 5. アンモニアは窒素と水素から合成されている。 この反応は次の化学反応式で表され る。このことに関して以下の問いに答えよ。 N2 +3H2 → 2NH3 (1) 窒素 2.0molが反応すると、 生成するアンモニアの物質量は何mol か (2) ある量の窒素をすべてアンモニアに変えるのに水素が標準状態で 672L 必要であった。 反応し た窒素の物質量は何mol か。 (3) 4.0mol の窒素と 15molの水素の混合気体を一方がなくなるまで反応させた。反応における量 的関係を表す以下の表を完成させよ。 N2 反応前 [mol] 変化量[mol] 反応後 [mol] 24.0円 (ア) (I) + 3H₂ 15 (イ) (オ) 22416720 67 60 ~2NH3 0 + (ウ) (カ)

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？ 今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。 長くなってしま... 続きを読む

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を 加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 _MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O 2CO2 + 2H* + 2e_ COOH)2 (1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。 →2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2) (2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化 学反応式を完成させよ。 (2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+ この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫 このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色 10 16 過マンガン酸 | カリウム水溶液 濃度未知の ・シュウ酸 水溶液 K.50%* (#970°C) 薄い赤紫色 Cx =0.02× 1000円 1009 ●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k

82の問題の解き方が分かりません… できる方、もしよろしければ公式とか説明を入れて教えて欲しいです…🙇‍♀️🙇‍♀️

□82. 原子1個の質量が 6.5×10-23g である原子の原子量を求めよ。 10 □ 83. 1円玉は1.0gのAIである。1円

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... 続きを読む

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)

なぜD<0なのに(m +5)(m −3)>0になるんですか？

=-m²-2m+15=-(m+5)(m-3) この円と直線が共有点をもたないのは, D<0 の ときである。 よって, (m+5x-3)>0より m<-5,3<m

この問題がわからないので、教えていただきたいです！ 質量数=陽子の数+中性子の数、そして、原子番号=陽子の数(=電子の数)になるので ア になると思いましたが、答えは オ になるみたいなので、なぜそうなるのか教えてくださいm(_ _)m

(3) 硫黄原子 32S から生じた硫化物イオンに含まれている電子の数と中性子の数の組 み合わせとして正しいものを、 次の (ア)~ (カ) より一つ選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (カ) 電子の数 16 16 17 17 18 18 中性子の数 16 18 16円 18 (16) 18 10 X 4 Q x O 0