どなたかお願いします🙇‍♀️

ll SoftBank ? 22:50 O 83% くマイページ 質問 編集 化学 高校生 昨日 みみさん。 解決済みにした質問 97% (3)の選択肢アとエのの違いがよく分からないので教えてくだ さい! 出来ればRNAとMRNAの違いも教えて欲しいです。 問題の答えは一応載せてます。 にあてはまるタンパク質として適切なものを、(A)~(Hからそれぞれ2つずつ) の酵素としてはたらく。 の発現 DNA の遺伝情報はタンパク質合成に関する情報のもととなる。 動にはたらく。 や酸素の運搬にはたらく。 アーエーイ の皮膚に多く含まれる。 D)ペプシン ン ヘモグロビン (C) アクチン (G) フィプリン(H)ミオシン ゼ F) ケラチン は多数のアミノ酸が鎖状に結合してできたものである。 MRNA の塩基配列が , 100側のアミノ酸を指定するのに必要な mRNA の塩基の数はいくつか。 情報からタンパク質が合成されるまでには、次のアーエのような過程が見 合成される反応の段階順に並べかえよ。 一方の顔の塩基に相補的な塩基をもつRNAのヌクレオチドが結合する。 塩基配列にもとづいて、アミノ酸が結合し、タンパク質が合成される。 基対どうしの精合がほどけて1本鎖になる。 たRNAのヌクレオチドどうしが結合して mRNA ができる。 まだ回答はありません 持ち歩ける大学は どうだろう。 ネットの大学。 Hmanagara Niigata Sangyo University オンラインオープンキャンパス実施中 タイムライン 公開ノート 塾選び Q&A マイページ

(ア)、(イ)、(ウ)、(エ)が分かりません。 文章が長くて申し訳ないのですが、どこか1つでも分かる方いらっしゃったらお願いします。

5. 次の水素化合物の分子の形に関する文章を読んで以下の問いに答えよ。 メタン、アンモニア、 水は、それぞれ、炭素、窒素、酸素の水素化合物である。 これらの分子の形を決める要因として、電子対どうしの反発があげられる。電子は 負の電荷を持っていることから、電子対どうしが互いに反発しあい、 分子内で最も (ア )位置関係になろうとする。すなわち、共有電子対や非共有電子対の間に生じ る反発を考えれば、分子の形や隣り合う2個の結合のなす角度(結合角)を予想するこ とができる。メタン分子では、4個の価電子を持つ炭素原子が 1個の価電子を持つ 水素原子4個と4組の共有電子対をつくり、分子が形成される。この4組の共有電 子対が互いに最も(ア)位置になるために、4個の水素原子を考えるとメタン分子は (A )形となり、H-C-H の結合角はいずれも約 109.5° となっている。また、 アンモニア分子には3組の共有電子対と1組の非共有電子対が存在し、それぞれの 電子対どうしが反発することから、アンモニア分子は( B )形となる。 ここで、ア ンモニア分子の H-N-H の結合角は約 106.7°となり、メタン分子の場合より小 さい。これは電子対どうしの反発する力が、電子対の種類の組み合わせによって異 なるためである。水分子も同様に、共有電子対と非共有電子対の組の数を考えると (C )形となり、H-O-Hの結合角は約 104.5°となる。 以上より、電子対の反発を考えると、ベリリウム原子は( イ )個の価電子を持つ ことから、BeH:(水素がベリリウム)の分子は( D )形になり、 同様に BF:(フッ化 ホウ素)の分子は( E )形、PHa(ホスフィン)の分子は( F )形と予想される。 また、 アンモニア分子や水分子は、 水素イオンH*と( ウ )結合すると、 それぞれ( G ) 形のアンモニウムイオン、( H )形の( エ )イオンを形成する。 化 問1.空欄( ア )~ ( エ )にあてはまる最も適切な語句または数字を答えよ。 問 2.空欄( A )~ ( H )にあてはまる最も適切な語句を以下から番号で選び答 えよ。ただし、同じ番号を複数回用いても良い。 の直線 の折れ線 の三角錐 の正三角 の正方 6正四面体

赤で囲まれたとこがわかりません。 わかる方、お願いします！

有機化合物反応系統図 く脂肪族化合物> 次の各四角の中に示性式と物質名を入れよ。 CH3CH2ONA CeHo OCeHs CH3CCOC2H5 (CHoco)20 ーH.O (H,SO.) エステル化 Na置換 ーH.O|縮合 H:O (130℃. H.SO.) 縮合 酸化 酸化 CHB cOOfH (Hz = CH OH CH3 CH20H 隣元 遠元 ーHO (170℃、 H.SO.) Ca(OH)。 中箱 H.O 付加 (Cdacc))ca CHeCICHzCI C。 H-0|付加 付加 乾留 CH9CM3 H」 H CH=CH CHSCOCH3 CH2 ミ CHz 付加 付葉 アセチレン 還元 酸化 しHg CH CH3 OH HC|付加 CH,COOH|付加 HCN|付加 CH2=UHCI しH2= CH3CO0H 付加車合 付加亜合 付加亜合 付加乗合 EcHa-cHCはm EcHe-CHCccOCMm)円 EcH 2-CHet。

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

アはどうして共有結合なのですか？ 絵を書いて説明していただけませんか💦😥 どういう状態になっているのですか？

°37.(水分子の特性〉 土に (1) 文中の空開|ア~カ]にあてはまる語句を,A]~[C]にあてはまる数値を記せ。 水は,水素原子と酸素原子がマァ]結合してできた分子で, 両構成原子の イ」の 差が大きく,分子の形状は折れ線形であるため, 水分子はウ 酸素原子に結合した水素原子はわずかに正電荷を帯びており, 隣接する水分子の酸素 原子のVェ]に近づいて『ォ]結合を形成する。 氷の結晶中では1個の水分子は他の『A]個の水分子と方向性のある ることによって▽カ]構造をとっている。このとき, 1個の酸素原子は 素原子とア結合し, vC]個の水素原子とオ結合している。 『(2) 氷が融けて水になると体積が減少する。この理由を簡潔に述べよ。 をもつ。水分子中の オ |結合す B 個の水 [10 摂南大) (15 慶応大)

単位格子がよく分かりません。 問題の図1が単位格子のようなのですが、図2が単位格子なのでは？と思ってしまいます。 なぜ図1なのか教えていただきたいです！

8-1 物質の構成粒子とその結合 7.炭素の同素体 炭素の同素体に関する以下の文章を読み, 問いに答えよ。ただし, 数値で答える問い には,有効数字2桁で答えよ。(/2 =1.41, /3 =1.73) 同素体Aは, 非常に硬く, その結晶は 透明である。電気を通さないが, 熱伝導 は非常によい。Aの結晶では, 図1に示 すようにある炭素原子に隣接する 4つの 炭素原子が正四面体を形成するように結 合しており,立方体の単位格子をもつ。 a 0.356 nm 単位格子の立方体の一の体積をもつ小 図1 図2 さな立方体(図 2)に着目すると, その頂点に4つの炭素原子が存在し, 立方体の中心に 炭素原子が存在している。 一方,別の同素体であるBは黒色で軟 らかく,電気をよく通す。 Bの結晶では, 図3のようにある炭素原子が他の3個の 炭素原子と正六角形の網目状の平面構造 を作るように結合し, その層が重なった 構造をもつ。隣り合う層は交互にずれて いる。網目状の平面内の隣接する炭素原 子間の距離は 0.14nm であり, Aの炭素原子間の距離と近い。一方,隣接する層の炭素 原子間の最近接距離は 0.34nm であり, 平面内の距離に比べて大きい。 また, 別の同素体のフラーレンの一つ である Ceo の分子は, 図 4のように炭素 の六員環と五員環からなるサッカーボー ルと同様な形をしている。Ceo 分子内の 隣接する炭素原子間の距離は, 平均する と 0.14nm である。そして, C60 の結晶 は図5のように立方体の単位格子をもち, 立方体の頂点と面心の位置に Coo 分子が配置している。 ただし, 図 5では, Ceo 分子を球 と仮定して描かれている。 (a) A, Bに当てはまる炭素の同素体の名称を, それぞれ答えよ。 (b) Aの単位格子の一辺の長さをaとして, aを使って隣接する炭素原子間の距離を表 せ。次に a=0.356nm としてその距離を求めよ。 (c) Coo の結晶の単位格子の一辺の長さを apとし, apを使って隣接する 2つの Cao分 子の中心間距離を表せ。 次に ap=1.41nm としてその距離を求めよ。 (d) Ceo 分子を球として近似するとその直径は0.71nm となる。隣接する 2つの C6o 分 子の中心を結んだ直線と球面が交わる位置に炭素があると仮定して, 隣接する Ceo 0.34 nm 図3 図4 1.41 nm 図5

(2)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは90です！

V2)炭素の同素体の1つである Ceo フラーレンの構造は, 個々の炭素原子が他の3個の 炭素原子と結合して六角形と五角形の構造を複数個つくり, 全体で 60個の炭素原子 からなる構造をとっている。個々の六角形には1つおきに合計3個の五角形が隣接し ている。Coo フラーレンの構造の中にC-C結合は何個あるか。 V(3) Ceo は、60 個の炭素原子おのおのが,となりあう3つの炭素原 子と結合した,図のような構造をもつ分子である。Ceo 中の炭素 原子間の結合エネルギーはいくらか。解答は有効数字3桁目を四 捨五入して答えよ。ただし, Ceo 中の炭素原子間の結合エネルギ ーはすべて等しいものとし, Ceoの燃焼熱は 25500KJ/mol, O2 分 [15 早稲田大)

オルトニトロトルエンに混酸を混ぜると写真の囲ってあるようになるのですが、ニトロ基の付く位置はどうやって決めればいいのでしょうか？ よろしくお願いします

K CH。 CH。 -NO2 CH。 ニトロ化 及び トルエン 0-ニトロトルエン NO2 p-ニトロトルエン L M CH。 CH。 NO2 CH。 0N. NO2 及び 0,N、 -NO2 2,6-ジニトロトルエン NO2 NO。 2,4-ジニトロトルエンノ 2,4,6-トリニトロトルエン(TNT)

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

上が第二級アルコールで、下が第一級アルコールでした。炭化水素基の分け方がよく分からないのですが写真のような考え方であってますか？

第二級アルコール 2 CH3teH-CHz-cHa sH EHュ-CH-cHtoH cH3 第一級アルコール