どのように解いたらいいか分かりません。教えてください🙏

第4問 以下の文を読んで下の問いに答えなさい。 カップラーメンの容器を見たら、次のように表示されていた。 Na20g(めん、かやく 1.1g スープ 0.9g) 1 このカップラーメンに含まれる食塩の質量を求めなさい。 答えは小数点以下1桁まで書きなさ い。ただしナトリウムと塩素の原子量はそれぞれ 22.99 と 35.45とする。 問2 カップの内側の線まで湯を注いで300mLにすると, このカップラーメンのスープの塩分濃度 (質量パーセント濃度) はいくつになるか。 ただしラーメンができあがった状態ではめんとか やくに含まれる食塩もスープに溶けだしていると仮定しなさい。 またスープの密度を1.1 g/cm² としなさい。 答えは有効数字2桁で書きなさい。 問3 吸い物の場合、おいしいと感じるつゆの塩分濃度は約 1% という。 また (食べ物を口から摂取 できない場合などに点滴する) 生理食塩液の濃度は0.9%である。これら2つの値と比べると ラーメンのスープは何倍くらい濃いかまたは薄いか。 4 塩分摂取量の目安は男性が1日に7.5g未満, 女性が6.5g未満である。これをふまえると1日 にカップラーメンは何個まで食べてもよいと思うか。 5 海水の塩分濃度は3~4%で飲用には適さない。 高校の理科実験室にある器具を使って海水か ら真水をつくるにはどうすればよいか。できるだけ具体的に説明しなさい。またその方法は大 勢の人に真水を供給する目的で使えるか。 理由をつけて答えなさい。

化学です。解説お願いします。

問620℃で2.0×10Paの窒素を2.0Lの水に接して飽和させた。この水を同じ圧力で60℃ に温めるとき,出てくる窒素は何gか。 次の①~⑤から1つ選べ。 ただし, 圧力1.0× 10 Paで水1Lに溶ける窒素の体積を0℃, 1.0 × 10 Paに換算した値(単位はL)は,20 ℃で0.015.60℃で0.010とする。 45 ① 0.013 ② 0.025 ③ 0.036 -23- 4 0.050 ⑤ 0.075

手書きですみません！！教えていただきたいです。

Cut Cl₂ → Culle +2√(x2) 0 0 Cue Cleの酸化数が0になるのは分かります。 REZZE CuCl2a Curta Cl +2 ( 454 her " #5217 8 6 Jez83020? Cur+4. cl=-2 Zut prévène でも成り立つと 思うのですが…)

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

問一がわかりません

COH] [H] 則に注 PH で ウム 二重大) る。 水 とを 電 新 4 緩衝液のpH 次の文を読み,以下の問いに答えよ。 ただし、25℃での酢酸の電離定数は Ka = 2.8 × 10 mol/Lとし, logio2=0.30, logio2.8 = 0.45, logio7 = 0.85とする。 また,混合による体積変化はないものとする。 弱酸とその塩または弱塩基とその塩を含む混合溶液で,酸や塩基を加えても ① pHがほとんど変化しない溶液を緩衝液という。 例えば、25℃において 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mL を混ぜることにより、 緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はA のように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全電離するので, B のように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では B の反応で生じ る多量のアのために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpHは イなる。 と反応する この緩衝液に塩基を少量加えた場合では, 多量に存在する ② ため, pH はほとんど変化しない。 逆に少量の酸を加えても,多量に存在する ア と反応するためpHはほとんど変化しない。 問1 問2 問3 下線部 ① について, この溶液のpHを求め, 有効数字2桁で答えよ。 Aと B に当てはまる化学反応式を書け。 ア ウに当てはまる語句を下記の語群から選んで書け。 語: ナトリウムイオン、酢酸イオン、酢酸ナトリウム、酢酸, 大きく、小さく,一定に 問4 下線部 ② について,この溶液に水酸化ナトリウム0.40g加えたときの pHを求め、有効数字2桁で答えよ。 NaOH = 40 とする。 (鳥取大) 15 Na2CO3の滴定 「炭酸ナトリウム |gを水に溶かして全量を500mLとした。 この溶液 20mLにメチルオレンジ試液2滴を加えて, 0.02mol/L 塩酸で滴定したところ, 25mL を要した。 (1)~(3) に答えよ。 (1) 0.02mol/L塩酸のpHはいくらか。最も近い値をa~fから選べ。ただし, log2 = 0.3とする。 a0.7 b 1.3 c 1.7 d 2.0 e 2.3 f 2.7 下線部で起こった中和反応の化学反応式を書け。 (2) (3) は何gか。 最も近い値をa~fから選べ。 ただし, 原子量は C 07 酸と塩基

かっこ4なんですけど0.60で答え出したんですけど解答見たら0.61で0.60じゃだめなんですか？

量を用いて気 きる。 次の ノメーター 目スタンド コノ ター mL) 栓 7°C) ME たと 0 44 <圧の法則〉 □ 「2つの金属製耐圧容器 A,Bが, 図のようにバルブ Cをはさんで細いパイプで接続されている。 AとBの 4 気体の法則 45 圧力計 内容積はそれぞれ5.0L, 10.0Lである。A 操作1: バルブCを閉じ, 真空にした容器Aに体積比 1:1のエタン (C2H6) とアルゴンの混合気体を じゅうてん 充填したところ, 27℃で2.0×10Pa であった。 27 TOTOT 操作2: 同様に, 真空にした容器Bに体積比1:1のアルゴンと酸素の混合気体を充 填し、27℃で圧力を測定した。内 操作3:次に、 容器を27℃に保ちながら、バルプCを開いて気体が十分に混合す るまで放置した後,圧力を測定したところ 5.0 × 10 Paであった。 MA 操作 4: バルブCを開いた状態で耐圧容器 A,Bを227℃まで加熱し,適当な方法で点 火し、混合気体中のエタンを完全燃焼させた。 反応後 水は水蒸気としてのみ存在し, すべての気体は理想気体とみなすことがで きるものとする。また, パイプなどの容積と装置全体の熱膨脹は無視してよい。 (1) 操作1で, 容器Aに充填されたエタンの物質量を求めよ。 (2)操作2で, バルブCを開く前の容器B内の圧力を求めよ。 (3) 操作3で, バルブCを開いた後, 容器内に存在するアルゴンの物質量を求めよ。 (4) 操作4 で, 燃焼後に両容器に残った酸素の物質量を求めよ。「 文 (5) 操作 4 で,燃焼後227℃における混合気体の全圧を求めよ。 (神戸大改)

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

操作Iで得られる水溶液のモル濃度がなぜ0.025mol/L では無いのかが分からないので解説お願いします🙏

化学基礎 問4 工場からの排出ガスに含まれる二酸化硫黄 SO2と三酸化硫黄 SO の全量を調 べるために,次の操作 Ⅰ・ⅡI を行う。 これに関する後の問い (ab) に答えよ。 操作 Ⅰ 100Lの排出ガスを, 0.025mol/Lの過酸化水素 H2O2 水 100mLを入れ た吸収びんの中に通じ, SO2 と SOgを完全に吸収させる。 このとき, 次の式 (1), (2) の反応が起こり, 硫酸H2SO が生じる。 SO2 + H2O2 H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 操作ⅡI 操作Ⅰで得られる水溶液100mL から20mLをコニカルビーカーに分け とり, 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で適定する。 a ある排出ガスを用いて操作ⅠII を行ったところ, 操作ⅡIでは,次の図2の 滴定曲線が得られた。 用いた排出ガス100Lに含まれる SO2 と SO3 の物質量 の合計は何mol か。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 た 15 [mol だし、排出ガス中の他の成分は滴定結果に影響しないものとする。 Hd ① 5.0×10-5 45.0×10-4 4208 14 12 10 6 4 2 0 0 10 NaOH 水溶液の滴下量(mL) 図2 操作ⅡIで得られた滴定曲線 1.0×10-4 1.0×10-3 - 34 - (1) (2) 20 2.5×10-4

解き方がわからないです！教えてください！

15 圧で何Lか。 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン 0 に変わり, 混合気体の体積は同温同圧で 45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か。 # -

問5以外の計算方法を教えてくださいm(_ _)m

第4問 以下の文を読んで下の問いに答えなさい。 カップラーメンの容器を見たら、次のように表示されていた Na 2.0g(めん、かやく 1.1g スープ0.9g) 問1 このカップラーメンに含まれる食塩の質量を求めなさい。 答えは小数点以下1桁まで書きなさ い。 ただしナトリウムと塩素の原子量はそれぞれ22.99 と 35.45 とする。 問2 カップの内側の線まで湯を注いで300mLにすると、このカップラーメンのスープの塩分濃度 (質量パーセント濃度) はいくつになるか。 ただしラーメンができあがった状態ではめんとか やくに含まれる食塩もスープに溶けだしていると仮定しなさい。 またスープの密度を 1.1 g/cmとしなさい。 答えは有効数字2桁で書きなさい。 問3 吸い物の場合、おいしいと感じるつゆの塩分濃度は約1%という。 また (食べ物を口から摂取 できない場合などに点滴する) 生理食塩液の濃度は0.9%である。 これら2つの値と比べると ラーメンのスープは何倍くらい濃いかまたは薄いか。 問4 塩分摂取量の目安は男性が1日に7.5g未満, 女性が 6.5g未満である。 これをふまえると1日 にカップラーメンは何個まで食べてもよいと思うか。 問5 海水の塩分濃度は3~4%で飲用には適さない。 高校の理科実験室にある器具を使って海水か ら真水をつくるにはどうすればよいか。 できるだけ具体的に説明しなさい。 またその方法は大 勢の人に真水を供給する目的で使えるか。 理由をつけて答えなさい。