化学式中に出てくるH2SO4は溶質の硫酸と考えるのでしょうか？

①式+② 式より, [全体] Pb + PbOz + 2H2SO 2e 2PbSO +2H2O (1) (a) 流れたe の物質量は, 周辺に変5.79×10C -0600mol

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

(1)では流れたmolが0.10molとなっているのに(2)で0.050molを使うのは何故でしょうか

「応用例題 33 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数=9.65×10*C/mol とする。 (2) 酸化鉛(IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増,減を付して答えよ。 (3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると,放電後の希硫酸は何g か。また、濃度は何%か。 H=1.0, 0=16,S= 32, Pb=207 とする。 2e 脂 Pb + 2H2SO +PbOz 負極 正極 解答 (1) 反応した Pb は, PbSO + PbSO4 + 2H2O 負極 正極 4.8g H2SO4 の質量 希硫酸の質量 (303-207) g/mol 9.65 × 10°C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答 174 解説動画 = 0.050 mol, 流れたe は 0.10mol。 (2) (303-239) g/mol×0.050mol = 3.2g 増答 (3) 500g -98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g 答 もとの希硫酸 H2SO の反応量 H2Oの生成量 500g× 30.0 100 492 g -9.8g ー=0.2849…≒ 0.285 答 28.5%

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

（1）のaですが、硫酸鉛は沈殿だから、正極の質量って減るんじゃないんですか？

138 鉛蓄電池 ■■■ (1) 鉛蓄電池を放電して, 5.79×10C の電気量を取り出した。 ((a) この放電により,正極の質量は何g変化したか。 増, 減を付して答えよ。 Bar (b) 放電前の希硫酸の質量が1000g. 質量パーセント濃度が32%であったとき, 放 電後の硫酸の質量パーセント濃度は何%になるか。 [岡山理大改] (2) 質量パーセント濃度 25.0%の希硫酸を同量入れた6個の鉛蓄電池を直列に接続し, 5.0Aの電流で1930 秒間充電したところ、 希硫酸の濃度は 30.0% になった。 最初の 6個の鉛蓄電池に入れた希硫酸の総質量は何kg か。 [東京工大] 例題24

硫酸の質量変化の問題です 正極負極の質量変化の問題では反応後から反応前の質量を引いて変化量をだしたのですが、硫酸はなぜ変化後から変化前の質量を引かずに変化前の質量だけで減少量がだせるのですか？

2 鉛蓄電池を,2.0Aの電流で40分間放電させるとき,正極・負極の各質量および電 解質溶液中の硫酸の質量は, それぞれ何gずつ増減するか。

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

化学の鉛蓄電池についての問題です。②の問題の解き方わかる方教えてくださいT T

Ag. PL 8. 鉛蓄電池について以下の問いに答えなさい。 ①正極、負極で起こる反応をそれぞれ記しなさい。 PbO2+4H++SO4²+2e-→AbsO4+2H2O 正極: 負極:Pb+SO4² PbSO4+2e- → >>> ②回路に1930C の電子が流れたとき、正極、負極の質量はそれぞれ何g変化するか、求 めよ。

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af