高1 化学基礎 酸化剤と還元剤の問題です。 (1)のH2O・H+・e-の合わせ方までは理解できたのですが(2)〜(4)が分かりません。ちなみに答えには （ウ）6e-（エ）2Cr3+（オ）2CO2（カ）SO42- とありました。解き方を教えていただきたいです。 よろしくお... 続きを読む

173. 酸化剤と還元剤 次の(ア)~(カ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子e- の授受を表 す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(ア )+e (2) Cr0-+14H*+( ウ) (COOH)2 →(イ )+NO2 →( エ )+7H20 (オ )+2H++2e →(カ )+4H++2e- (4) SO2+2H20

高校化学の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】 河川や湖沼の水の汚染状態を調べる方法に関する次の文を読んで(1)と(2)に答えなさい。 水中に有機物が存在する汚濁水では、有機物が好気性微生物によって分解されると同時に微生物によっ て酸素が消費されて水中の酸素の量が低下する。このため水質汚濁試験法の中に溶存酸素 (DO) という項 目がある。DO とは「水中に存在する酸素(02)の量を mg/L で表したもの」であり、その測定方法の原理 は(A)~(D)の反応式で表される。 S (A) MnSO4+2 NAOH → Mn (OH) 2+Na2S04 2.H こ (B) 2 Mn (OH)2+02 2 H.Mn0s (C) H-MnOs+2 KI+2 H.S04 (D) I2+2 Na2S203 MnSO4+K,SO4+3 H:0+I2 2 NaI+Na2S406 すなわち、水酸化ナトリウムと硫酸マンガンにより生じる水酸化マンガンが、試料中の溶存酸素と反応し て亜マンガン酸H.Mn0s になり沈殿する。この亜マンガン酸が硫酸酸性下、ヨウ化カリウムと反応して生 じたヨウ素をチオ硫酸ナトリウム NasS:0, で滴定する。反応式(C) において亜マンガン酸は ア剤と して働いている。また、式 (D) においてチオ硫酸ナトリウムは イ剤として働いている。式(D)の滴 を用いる。 ラチン 定では、指示薬として ウ (1)文中の空欄 ア| ウ に入る適切な字句を書きなさい。 (2)本測定法によりある池の水(100 mL) の DO を測定したところ、0.025 mol/L のチオ硫酸ナトリウム 水溶液が 5.5mL 必要であった。この池の水の D0 (mg/L) はいくらか。計算結果は有効数字2桁で答 えなさい(3桁目を四捨五入すること)。 こ 自ニ

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes

半反応式についてです。丸で示した箇所についてですが、酸性水溶液下での反応なのでH+はあってもOH-は無いはずです。つまりH2Oは出来るはずがありませんよね？

l docomo 21:42 47% 電子を5個受け取るのは当然ですね。 さて、いくら電子が欲しいと言えども、 化学反応の前後で電荷が変化しているのはおかしいで す。 この反応はH*がいっぱいな酸性下で起こっているので、 電荷の差を埋めるためにH*が巻き込まれます。 MnO4+8H* + 5e-→Mn2+ 水溶液中の反応なので、 H*は最後には水になってしまいます。 MnO4+ 8H* + 5e"→Mn?+4H2O 以上のように、 普段よりも酸化数が変化してしまったときに、 それを元に戻そうとすることで酸化還元反応が起こって ああ 安全ではありません - emo.com C

化学の化学平衡での質問です。 この問いの回答の0mol<x<1.0molはどうしてですか？

188. エステルの生成量 40 %の酢酸 CH,COOH 水溶液 300gとエタノール CH,OH 46 g を反応させた。このときの平衡定数を4.0 とすると,平衡状態では何gの酢酸エチル CHCOOC;Hs が生じているか。有効数字2桁で答えよ。 V97=9.8 とする。

化学基礎の電池の範囲です。 問29(3)で原子量からg/molを出してmolで割り答えを出すのはわかるのですが、 負極、正極それぞれどれの原子量を見て答えを出せば良いのかわかりません。 お願いします。

全体 Pb + PbO2 + 2H2SO4 -2P6SO, + 2HO 出野電池 電池を放電させると、 O 負極 電子 電流 いに両極とも水に溶けに Pb eeo PBSO。 正種 PbO。 おおわれてくる。 図 47 に充電のときは、負極に Co の 酸化 PbO。 元 Pb H,O 希硫酸 O図 47 鉛蓄電池の原理 PBSO」 層に付着していた PbSO。 A PDO2 になる。 自極 Pb+ SO- 鉛 PBSO。+2e (63) PbO2+4H*+ SO+ 2e 2- 正極 酸化鉛 (V) PBSO4+2HO (64) 放電 Pb + PbO2 +2 H2SO4 2P6SO。 + 2H.O 全体 充電 (65) a 船蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子 2.0mol が流れたとき, 両極の質量変化は何gか。 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(V), 還元剤:鉛 (2) (a) 増加 (b) 増加 (c) 減少 (3) 負極: 96g,正極: 64g.

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️YouTubeなどの解説を見ても濃度が与えられてる問題しかなくて..

INH3 H.SO,(4)Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 1次の水溶液の PHを求めよ。 (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 100 ONojs 「ロ+1-n 10

メタノールの結合エネルギーで、なぜCとOが結合しているのですか？？教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

一酸化炭素 COのCと0の間の結合エネルギーは,単結合の値とは異なる。その 4章 TO1ハ J 標準→29 標準例題 59 結合エネルギーと反応熱 を熱化学方程式A)と次の表を用いて求めよ。 CO(気)+ 2H。(気) = CH3OH (気)+ 93kJ………(A) KO loml JormS (米)水 e のちさ0 oml 52 C-O O-H 単結合の種類 結合エネルギー [kJ/mol] H-H C-H 432 411 378 435 モエOlomdo ●エクセル 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) -(反応物の結合エネルギーの総和 の 考え方 解答 メタノール 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) C-H 結合 3個 (反応物の結合エネルギーの総和) CO CO のCとOの間の結合エネルギーを×[kJ/mol]とする。 93 = (411×3+ 378+ 435) - (x+2×432) HP 合歩の わ み omleES 38s 10E Jtラ C-O 結合 1個 O-H 結合 1個 2 H x= 1089 で焼ぶ 1089 kJ/mol HOMLOR ー 標準例題 60 塩化ナトリウムの溶解熱 HONA は242k 発展→297 Gの執化学古科求た田いて ァ 金!

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)