溶液の質量のとこに硫酸銅五水和物の質量まんま入れちゃうのがわからないです 水部分だけ足すのではないのですか？

発展問題 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 6

化学基礎です。 どうやって出したのか教えて下さい。よろしくお願いします🍀

12:06 質問 化学 高校生 jpgamw 解決済みにした質問 どうやって出したのか教えて下さい。 よろしくお願い します (4) ネオン: 一酸化窒素 = 3:2 回答はまだありません 82% AP SKUYO DESIGN AWARD 「ワクワクする未来」カプロダク 広告 閉じる

室温が20度になったのにどうしてPV＝nRTのTは350Kなんですか？

実験 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める めに,次の実験操作 ①~③を行った。 1 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 2 このフラスコに液体の試料を入れ、アルミ箔でふたをした。こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 3 フラスコを湯から取り出し、室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。特 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 ぐん アルミ箔 穴 湯 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 操作② (図の状態)で,フラスコ内の蒸気の圧力,および温度はそれぞれいくらか。 この液体試料の分子量を求めよ。

この（2）がわかりません 考え方まで、できたら詳しく教えてください🙇‍♀️ 至急です💦

132 電子の数とイオンの電子配置 次の各問いに答えよ。 ☆32 (1) 次の分子やイオン1個がもつ電子の総数を答えよ。 102 2 CO2 3 CH3OH ⑤ Al3+ 6 CI- 7 (2) 次のイオンと同じ電子配置をもつ原子 ① 02- ② Al3+ (ア) Heel(イ) Ne (ウ) Ar no 4 OH- ⑧⑧ イオンをすべて選び, ③ S2- (ｴ) Na+ Tacks REKTY TE Ca²+ $10, NH4+ 記号で答えよ。 (4) Ca2+ LOME CAMER 051 (オ) CI- (カ) F- 46N1205 (キ) K+

質問失礼します🙇‍♀️この問題の(2)についての質問です。どうやって58.5が求まるのか教えてください！よろしくお願いします！m(_ _)m

問5 死海の塩水 120gを蒸発させると, 36gの塩化ナトリウムが残った。また, 死海の塩水の 密度は 1.2g/cm²であった。 次の問いに答えよ。ただし, 死海の塩水には塩化ナトリウム以外 2nfrel も含まれているが,塩化ナトリウムだけに注目しているとする。 (1) 死海の塩水の質量パーセント濃度はいくらか。 ③つ 質量パーセント濃度= (2) 死海の塩水のモル濃度はいくらか。 (120g この溶液の体積は, 溶質の物質量は, WHEESS モル濃度=- (3) 10 36g 溶質の質量(g) 溶液の質量 〔g〕 溶解度 1.2 g/cm³ 36 g 58.5g/mol 溶質の物質量 〔mol) 溶液の体積〔L〕 x100= ≒0.615mol 36 g C 0.615 mol x 100=30 =100cm²=100mL=0.10L 120g) -=6.15mol/L≒6.2mol/L 0.10 L JOUP (答) 000年 ( 30% 6.2 mol/L

やり方を教えてください。

V 次の(ア) (エ)の酸化剤の半反応式について、空欄 てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 15 ~ 2 (ア) H2O2 + 12 2 (イ) Cl2 + 13 e e ->> 2 OH 2 CI™ (ウ) MnO4 + 2H2O + 14 (エ) Cr2O7² + 14 H + [+ 15 12 e →>>> e 12 15 にマークせよ。 40 256 SEMENTAR Mdee MnO2 +40H 2 Cr3+ + 7H2O に当

この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？ 出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？ 至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式 次の各変化を熱化学方程式で表せ。 (1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。 (2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体) LUST & TEE ● Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。 22-1 (3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。 (4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ れる。 ● (4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom (生成物)Co.(+2H2O(液) BAYA センサー ●燃焼熱は完全燃焼したと きの発熱量。 ● ●生成熱は成分元素の単体 から物質1mol が生成し たときの発熱量または吸 熱量 803 L=1 $ 金 62 Sta 解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。 -(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。 T 1 (3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。 3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo (4) KNO31mol 当たりの吸熱量= 10.1g +()00-101 g/mol)00 )OS. (S) 解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ (2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ (8) (3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ +),00 (a) 3 2 に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

10/10＋10を教えてください、お願いします

問3 次の文章を読み、後の問い (ab) に答えよ。ただし,塩化銀の溶解度積は Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=2.0×10-10 mol2/L2, クロム酸銀の溶解度積は Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO4²-]=2.0×10-12 mol/L3 とする。 (R)ON 1.0×10-2 mol/Lの塩化物イオン CI と 4.0×10-mol/L のクロム酸イオン CrO2 を含む水溶液×10mL に, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していく と、滴下量が10mLのとき クロム酸銀の赤褐色の沈殿が生じ始めた。 180 塩化銀の飽和水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の ①~④のうちから一つ選べ。 10_mol/L tasee a 1.0×10-10 OS 3③ 1.4×10-5 ② 1.0×10-5 園 b赤褐色の沈殿が生じ始めたときの水溶液中のCI-のモル濃度は,滴下前 の水溶液 X 中の CIのモル濃度の何%となっているか。 最も適当な数値を 60-00* *** 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 % %0~① ① 0.010 ② 0.020 ④ 2.0×10-5 20×10 0.030 ④ 0.10 ( ⑤ 0.20

解説が無くてやり方が分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️

4 以下の電池式で表される電池について、以下の各問に答えよ。 (-)Zn | H₂SO4 aq | Cu(+) (-)Zn | ZnSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) (1) (2) (2) (3) (-)Pb | H2SO4 aq | PbO2(+) それぞれの電池の負極および正極で起こる反応を、 電子 eを含む反応式で示せ。 電池①~③のうち、 充電が可能な電池はどれか。 その名称を答えよ。 (3) 一般に、(2) のように充電が可能な電池のことを何というか。 (4) 電池②について､電解質水溶液であるZnSO4aq と CuSO4aq の濃度を下表のように変化させた。 電気エネ ルギーを最も多く取り出せる組み合わせはどれか。 番号で答えよ。 水溶液 1 2 3 ZnSO4 の濃度 [mol/L] CuSO4 の濃度 〔mol/L] 20.5 20.5 0.5 2 1 1 2 20.5 (5) 電池③について、 8.0Aの電流で1時間20分25秒放電すると、正極および負極の質量はそれぞれ何g 変化 するか。 増加するなら+を減少するならーをつけて答えよ。

解説が無くて解き方が分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️

5 白金電極を用いた2つの電気分解槽AとBを直列に接続し、 A では水酸化ナトリウム水溶液を、 B では硝 酸銀水溶液を電気分解した。 5.0Aの電流で行ったところ､A,B どちらかの槽のある電極の質量が 10.8g 増 加した。 以下の各問に答えよ。 4 B: 硝酸銀水溶液 (3) ① A : 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 電極①~④で起こる反応を、 電子e-を含む反応式で示せ。 (2) 質量が増加する電極はどの電極か。 番号で答えよ。 _3) 電気分解を行った時間は何秒か。 4) この実験では複数の電極で気体が発生する。 それらの気体の、 標準状態における体積の総和は何Lか。 ただ し発生する水はすべて液体とする｡