化学基礎の酸化還元反応式の質問です。(3)で急に硫酸イオンが出てきてますが、どこから出てきたのですか？

○0方 類 B.電子の授受と酸化還元反応式 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 J OnM<ト 酸化還元反応の反応式をつくるには, 次のようにする。 貸 () 例)過マンガン酸カリウム KMNO4とヨウ化カリウム KIの反応 (1)酸化剤·還元剤の反応式をつくる。 利の 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤,ヨウ化物イオンI-が還元剤としてはたらく。 過マンガン酸カリウムの反応熊 (MnO4i+&H++5e-→Mnit+4H30 ) ョウ化物イオンの反応 nM-OnM (2I→Iュ +2e 2 十 類nM cOOnM (2)電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 の聞さ 0nM~ SnM ¥2 酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤の放出する電子の数は等しいので, やりとりする 電子e-の数が等しくなるよう①式を2倍, ②式を5倍し, 2式を加えてe-を消去すると, ,X5 (2Mn04 + 16Ht+101- 2Mn*t+5I2 +&エ20 ) 10I-→5I2+ 10e- H 茶木 こで (3)省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる。 両辺にカリウムイオンK*, 硫酸イオン SO-を補って化学反応式を完成させる。 EMnO4 k+Mn04 2Kエ→2kt +2I ×27 2kt 大眼計を)H 01-×

至急！どうして平衡定数の式でヨウ化水素が分子にきて水素とヨウ素は分母にくるのですか？？

水素5.50molとヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ, ある温度に保つと, 次式のよう と平価移動 175 基本例題35) 平衡定数 問題 308-309-310 He+Ie = 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 )同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 素は何 mol 生じるか。 Nom s t 解答 考え方 (1) HI が7.00mol 生じている ので,He および I2がそれぞ れ3.50mol ずつ反応したこ H2 I2 = 2HI はじめ 5.50 4.00 [mol) +7.00 [mol) 7.00 [mol) 変化量 -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100L なので,平衡定数Kは, [HI] 第 (7.00/100)2(mol/L)? (2.00/100)mol/L× (0.50/100)mol/L K= -=49 N (2)。温度が一定ならば,平衡

石鹸についてなんですけど、炭酸ナトリウムが石鹸の原料になると参考書に書いてあったのですが水酸化ナトリウム(その他塩基性の触媒)でけんかした時の高級脂肪酸のナトリウム塩が石鹸なんじゃないですか？

問3で、振動しない点を求めるとき模範解答は、図を頼りにして、l₁-l₂=-5/2λ、-3/2λ、±1/2λの4つだと言っていると思うのですが、緊張してるときとか、ズレて書き込んで5本とかやっちゃう可能性もありますよね？ もっと幾何的な解法とかないですかね？ (落書きは無視... 続きを読む

第3回 物 理 第3問 波の干渉に関する次の文章(A·B)を読み、下の問い(問1~5に答えよ。 (配点 25) 問2 線分 AB上には定常波(定在波)ができた。この定常波の隣り合う節と節 の間隔は何 cm か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 の A 十分に広くて深さが一定の水槽がある。図1は 水を入れた水槽を上から見た 16 Cm 国で, A. B, Pは水面上の点である。点人と点Bに波源を置き.同位相,同 し旅幅。同じの.50の周期で上下に振動させると,点Aと点Bを中心として、 0 5 の /10 の 15 O 20 6 25 6 30 *れぞれ渡長20 cmで波面が円形の水面波が発生した。点Aと点Bの距離は 0cm であった。また, 点Bと点Pの距離は 80 cmで, ZABP三 であった。 なお、生じた水面波は減棄することなく伝わるものとする。 問3 線分 AP上にはほとんど振動しない点が生じた。その個数として最も適当 なものを,次の①~6のうちから一つ選べ。 17 個 0 0 0 1 2 2 3 3 の 4 6 5 6)6 水面 MAA 80 cm ハ=fa 60 cm T ニ 図 1 0J 問1 水面波の伝わる速さは何 cm/sか。 最も適当な数値を, 次の① ちから一つ選べ。 ~6のう 15 |cm/s 0 10 の 20 3 30 O 40 6 50 6 60 90l0

酸化還元についてです。 なぜそれぞれの酸化剤が物質Aから受けとった電子の物質量は等しくなるのですか？ また、水素の物質量が等しくなると思ったのですが、なぜ水素だと物質量が等しくならないのですか？

周6 物質 A を溶かした水溶液がある。 この水溶液を2等分し,それぞれの水溶 近中のAを,硫酸酸性条件下で異なる酸化剤を用いて完全に酸化した。 0020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を用いるとx [mL] が必要であり, 0.010 mol/L の二クロム酸カリウム水溶液を用いるとy [mL] が必要であった。 x X xとyの量的関係を表す として最も適当な数値を, 下の①~⑧のうちから 一つ選べ。ただし,02種類の酸化剤のはたらき方は, 次式で表きれ小いずれの y 場合もA を酸化して得られる生成物は同じである。 6 2 0 Na.C MnO4 + 8H+ + 5e- Mn?+ + 4 H2O Cr2O,?- + 14H+6e 2 Crt+17 H:0金0 ヶ届高 ①遺合業工Oニチ

(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93

解答見ても解き方が分からないのでよければ教えてください！解答縦になりました😓すみません🙏

6図に示すように、ステアリン酸(CッHasCOOH 分子量 284)は,水面に分子がすき間なくーヨに んだ膜(単分子膜)を形成する。したがって、ステアリン酸分子1個が占める面積がわかっていてしは。 単分子膜の面積から分子の数がわかる。このことを利用してアボガドロ定数を求める実験を行っこ。 いま、質量 w[g]のステアリン酸が形成する単分子膜の面積は SIcm]であった。ステアリン酸分キ1 個が占める面積を a[cm°]としたとき、アボガドロ定数 N、/mol]を計算する式として正しいものを 次の0~6のうちから一つ選べ。 ステアリン酸分子1個が占める面積a[cm] 284S の 284a wS 2) wS wa 284a wa 284 wS 284 wa 284S a S iCH2 OH 水面 [2008年センター試験 追試]Dp.441.

化学基礎の質問です この問６全部分かりません。 わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

エタン CHe の燃焼について( )に適切な数値を答えよ。 6 水家 2CH。 + 702 4C02+ 6H2O 問1 エタン 12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア)g/molなので, その12gは( イ) molである。 化学反応式から, エタン1 mol と酸素( ウ ) molが反応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は( エ ) molとなり, その質量は( オ ) gである。 同様に, 生成す る二酸化炭素( カ ) molで ( キ)g, 水は( ク ) molで(ケ)gと求められる。 0OS 光 問22H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50 mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また,水は何 mol生じるか。 の反応について, 下の各問いに答えよ。 OSいa cer 水euイtがま (2) 水が3.60g得られた時,反応した酸素の質量は何 gか。 (3) 標準状態(O℃, 1013 hPa)で5.60 Lの水素と反応する酸素の体積は何 しか。 Mom 同 1O ぎ 0eO601 問3 黒鉛 2.7 gの完全燃焼により, 二酸化炭素は何 g生成する。 om 1 のが溶膜のモルを与えられ文 問4 標準状態の酸素 2.8Lを十分料の水素と反応させると, 水は何 g生成するか。 JNom St JC 1OST アボ Norm Sh 問5 鉄 3.5gを十分量の希硫酸に溶かした時に発生する水素は, 標準状態で何 Lか。 J合Jm 008 Nem O8.03

⑵の〇〇に対する比重はどうして答えのようになるのですか

113.(密度·比重)標準状態における窒素22.4 Lの質量を測定したところ,28.0gであった。 の各問いに答えよ。 (1) 窒素の密度 [g/L] を求めよ。 (2)/二酸化炭素CO,の窒素に対する比重を求めよ。 T COF cei

化学です。 ここの単元だけYouTubeに解説動画が全く上がっていないのですが、なぜでしょう？

21 化学反応と光エネルギー 波長の違いを色の違いとして認識できる波長約 400~800 nm の電磁波を可 学習 項目 光エネルギー 2化学反応と光 STAGE 1光エネルギー 一般に光とよんでいます。 (可視光線)- (紫外線)紫藍青緑黄橋 約 400 (短) (赤外線) 800[nm) 赤 500 600 可視光線は、波長 の長いほうから 赤橋黄緑青藍紫 700 -波長- [nm] せきとうおうりょくせいらん し Do 光は波としてだけでなく粒子として扱えます。 質量をもたないエネルギーの 博の粒が光速で動いているとみなすことができるのです。 この粒を光子といい ます。光子1個がもつエネルギーEは, 次式で表されることが知られています。 photon 光子1個のもつ エネルギー[J) E= h° レラムダ え(波長 [m]) h(プランク定数)=6.626×10-34 [J.s] c(光の速度)=2.998×10° [m/s] 物理で学習する内容なので, くわしくは触れません。 波長が短いほど大きな エネルギーをもつ光子であることだけ式で確認してください。 紫外線 (紫) 可視光線 (赤) 赤外線 波長 (短) エネルギー の ある物質が光を吸収したとします。光のエネルギーは物質を構成する電子が 受け取り,電子の配置がエネルギーの低い安定な状態から高い不安定な状態へ と変化し,たいていは次の3つのいずれかの過程をたどります。 2化学反応と光エネルギー 181