④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

操作d 濃硝酸を数滴加えNH4CI を加えたのち.アンモニア水で塩基性とする このNH4Clを加える操作は共通イオン効果を利用するため、と解答にありましたが どのような意味でしょうか？

5 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオン の分離や定量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して,次頁の文章 Bは定量に関して記述している。 これらの文章を読み, 問1~4に答えなさい。 A: 図3はCa', Na', Zn'', Fe3*, Pb'', Cu', Ag' を含む試料溶液に対 して、各イオンを分離し, 目視でその存在を確認した手順を示している。 操 作 aでは試料溶液に塩酸を加えることで Ag', Pb CI [ ①]色の 沈殿を形成する。 生成した沈殿をろ別することで Ag′.Pb”を他の金属イ オンと分離できる。ここで塩化鉛の沈殿のみが [ ② ]に溶けるため、操作 によりPb”と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。 さらに, 操作 c ~f により、残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿せ ず試料溶液に残るのは Na' となる。 試料溶液 (Ca,Na,Zn, Fe', Pb'C', Ag) 沈殿 沈殿 操作b:② 溶液 溶液 (Na) 操作 a: 塩酸を添加する 溶液 を加える 操作 c: HSを吹き込む 沈殿 溶液 沈殿 溶液 沈殿 操作 d: 加熱して煮沸後,濃硝酸 を数滴加え, NHCI を加えたのち アンモニア水で塩基性とする 操作e HSを吹き込む 沈殿 溶液 操作 f: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH) COを添加する -99- 図3 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) - 14 -

イオン反応式にする時、どれをイオン式にすればいいんですか、？🙇🏻‍♀️

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H₂SO4 → ZnSO4 + H₂ (2) HCI + NaOH-NaCl + H₂O (3) Na₂CO3 +CaCl₂2NaCl + CaCO

（1）気体（水素）と塩酸の物質量の比は１：２だから、体積も１：２で、a＝10m Lとしたのですが、なぜ間違っていますか？

これを含む 応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 [mL] 97 解説動画 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn+2HC1 ZnCl + H2 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。 また,塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっているので 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 αa [mL] は, 22.4 L/mol x =0.112L=112mL 答 0.327 g 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より、 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHClを200ml は何個存在 87 単分 し、正確 ロヘキサ 26.4 cm² (1) ステ (2) 単分 リン 88 潤 状態で 比で表 89 月 (1) こ (2) こ 必 (3)

科学基礎の問題です！ 31.32（3）~（6）の問題を教えて欲しいです！！

発展問題 COURSE 田 EX ICA 31. 原子の構成 人工元素を合成する研究において,最近, 日本の研究者が113番目の元 素としてニホニウム Nh の合成に成功している。 1個のニホニウム Nh は,亜鉛 38Zn と ビスマス 28Bi の原子核を1個ずつ衝突させ、 含まれている陽子数と中性子数は変わら ずに1個の原子核にしたのち、 中性子が1つ放出されることで合成される。 合成された ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大改) 思考 32. 原子の電子配置表は(A)~ (F) の原子の電子配置 を示したものである。 原子 (A)~(F)について 次の 各問いに答えよ。 (1) 炭素と同族元素の関係にある元素の原子を選び, 元素記号で記せ。 (2) ハロゲンの原子を選び, 元素記号で記せ。 (3) 質量数が26の原子 (C) の中性子の数はいくらか。 (4) 周期表の第3周期に属する元素の原子をすべて選び, 元素記号で記せ。 第1 イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, 元素記号で記せ。典 (6) 陰性が最も強い原子を選び, 元素記号で記せ。 (埼玉工業大改) 電子殻 原子 (A) 原子 (B) 原子 (C) 原子 (D) 原子 (E) 原子 (F) K L M N 2 2 2 2 2 2 88888 2 4 7 8 1 3

(1)と(3)の問題について教えていただきたいです。 イオン反応式から教えていただけると助かります🙇‍♂️ よろしくお願いします。

153. 写真は,亜鉛と銅を,それぞれ希硫酸の中に入れたときのも のである。 (B) 亜鉛は希硫酸と反応している。 この反応を イオン反応式で表せ。 (2) Zn,Cu, H2 を陽イオンになりやすい順に ならべよ｡ Jago. 次の①②の反応は起こるか。 反応が起こ る場合,そのイオン反応式を書け。 ① Zn を CuSO4水溶液に入れる。 ② Cu ZnSO4水溶液に入れる。 Zn Cu 153. (1) (2) (3) ① ②

化学基礎 金属の製錬です この問題の解き方を教えて頂きたいです> < 答えは2枚目の青線部です！

5 問30 (1) 1.0kg の鉄 Fe を得るためには, 理論上何kg の酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 が必要か。 (69) 式をもとにして, 小数第1位まで答えよ。 (2) (1) のときに必要な一酸化炭素COの体積は、標準状態で何Lか。 ① 図 49 鉄の製造

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

どのように書けばいいか教えていただきたいです…！

Q. 縦(族)の類似性は周期表における典型的性質であ り、このような性質を持つ元素を「典型元素」と呼 ぶ。一方で横(周期)の類似性の方が強い、典型的で はない「遷移元素」が存在する。 その存在理由を、 教科書P245にある第4周期Sc~Znの電子配置を参 考にして説明せよ。