化学 物質の状態 (4)が分かりません

「グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g から水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (S) (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却 すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 溶解度(g/100g 水) JR 150 100 50 KNO3 150 温度〔℃〕 100

蒸気圧曲線の問題です。 4番の問題の解説で蒸発熱が小さいと蒸発しやすい。という言葉のイメージができません。解説おねがいします。

☆ 4 図は液体 acの蒸気 圧曲線である。 液体 a ~c の中で,蒸発熱が 最も小さいものは で,分子間力 が最も大きいものは 2*** である。 5 蒸気圧 〔×105Pa〕 解き方 1.00 気 0.80 大気圧 1.013 × 105Pa (latm) 0.60 0.40 0.20 0 20 40 60 80 100 温度〔℃〕 ( 日本女子大 ) DESCEND <解説> 蒸発熱が小さいと蒸発しやすく、 同じ温度で蒸気圧が高く なる。 また, 分子間力が大きい (強い) と蒸発しにくく, 同 じ温度で蒸気圧が低くなる。 力とつり合う。 つまり, 1.013 × 10 Pa = latm a 図のように,一端を閉じた十分 に長いガラス管に水銀 (密度 13.6g/cm²)を満たし,水銀の 入った容器の上に倒立させた ところ, 管内の水銀柱の高さん は76.0cm となった。 この実験水 を,同じ気圧下において,水銀の代わ 1.00g/cm²)を用いて行うと,水柱の高さは1★ m (3ケタ)になる。 (芝浦工業大) 真空 76.0cm/ b C = 2 気液平衡/蒸気圧 200 (1) a (2) c 水銀にはたらく大気圧は, 76.0cmの水銀柱にはたらく重力による圧 Pe -760mmHg (1) 10.3 [なるときに吸収する熱量 高↑H20(気) 液+エネルギー →気体 の ●蒸発熱・液体 1molが気体に H2C(液) 76.0cmHg = 760mmHg となる。 180m Posture 1 物質の三態と状態変化 2 気液平衡/蒸 を考える 02

中和滴定の問題です 炭酸ナトリウムは2価の塩なのに、量的関係の式でなぜ係数に2がつかないのですか

発展例題12 二段階滴定 問題 160 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mL とり,1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。 このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった Na2CO3 とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 ― pH- - 7 0 第1中和点 第2 中和点 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy[mol] とすると, 15.0 20.0 [mL] 1 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, y=1.0x- 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-mol 2 ①, ② から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× -2価の塩なのに 1000 なぜ2がつかない 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 (3) 第Ⅱ章 物質の変化

化学　　　固体の溶解度 下の写真についてです。一枚目が問題、2枚目が解答です。 解答の初めの行から言っていることが分かりません。 もう少し噛み砕いて教えていただきたいです よろしくお願いします

問2図1は, 硝酸カリウム KNO3 の溶解度曲線を示したものである。 70℃の KNO3 水溶液100gを20℃に冷却したところ, KNO3 の結晶が34g 析出した。 用いた KNO3 水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 最も適当な数値を,後の ①~④のうちから一つ選べ。 8 % ①34 180 溶解度(g/100g水) 170 160 150 1390 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図1 KNO3 の溶解度曲線 ②42 87 3 50 80 化学 # # 139 31 58

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

5. 図は物質 A と物質Bの溶解度曲線を示している。 A を140gとBを20g含む混合物 を温度 TH の水 100g に加えて十分にかきまぜた後,温度をT"に保ったままでろ過した。 ろ液を温度 T まで冷却したとき、 AとBはそれぞれ何g析出するか。 最も適当な組合 せを、下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、 AとBは互いの溶解度に影響せず, [] いずれも水和水 (結晶水) をもたない物質とする。 溶解度[g/100g水) [① (2) ③ 4 ⑤ 6 140 120 100 80 60 40 20 0 TL 物質 A 物質B 温度 TH 物質 A の析出量 [g] 物質Bの析出量 [g] 140 20 110 20 100 20 70 5 70 0 40 0

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

写真の赤線部分についてですが、なぜ、T/Pが一定のときVは定数であるとわかるのですか？

P2 か pi 0 P₁ 0 T1 度でまっすぐQ に向かって進む。 問3 3 (3 -V図に 気体の状態変化を,体積をVとして 表しておく。 A→Bの過程では、温度 が一定の 等温変化で圧力が増加するので、ボイルの法則 からpV=[一定] の双曲線となる。 B→Cの過程 は圧力が一定の定圧変化で、 温度 Tが増加する のでシャルルの法則から VIT=[一定] となり、 体 積Vは温度 T に比例して増加する。 CAの過程 は、与えられた 図より = [一定] である ので,ボイル・シャルルの法則より体積Vが一 定の定積変化になる。 以上より, p-V図は下図の ようになる。 これをもとに各選択肢を見ていこう。 B BI V₁ A 定圧 A V2. C T2 W= PE 0 (d) -T

この問題の(3)のような問題でいつも疑問に思うのですが、(ウ)ではCH3COO－の加水分解の平衡で解いていますが、酢酸の電離平衡の式のCH3COO－ に代入して解いてはダメなんでしょうか あと(エ)の場合で④で加水分解の平衡は左に偏っていると書いていますが、左に偏っていると... 続きを読む

論述グラフ 329. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10-5mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域ではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 PH 7 0 ア H 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔m ( 10 大阪薬科大

化学基礎の中和滴定についてです。 画像の赤矢印の、ｰxやx、ｰyやyの意味がわかりません。物質量のことなのは分かるんですが、(3)に至っては物質量が増えてる?し訳が分かりません⋯ 解説よろしくお願いしますm(*_ _)m

b この滴定実験では, x (mol) の水酸化ナトリウム NaOH と y (mol) の炭酸ナトリウム Na2CO3 を含む水溶液 A10mL に, ビュレットから塩酸 (HCI の水溶液)を滴下した。 滴定開始から中 和点Ⅰまでに起こる式 (1), 式 (2) の反応による物質量の変化は, 次 のようになる。 変化量 NaCl + H2O +x +x Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 変化量 +y -y +y (mol) -y 滴定曲線より, 滴定開始から中和点Ⅰまでに滴下した 0.100 mol/Lの塩酸の体積は12.0mL なので, 式 (1), 式 (2) の反応に関し て次式が成り立つ。 NaOH + HCI -x -X 12.0 x (mol) + y (mol) = 0.100 mol/LX -L 1000 式(a),式(b)より、 x=8.0×10mol (1) (mol) =1.20×10-mol (a) 式 (2) の反応の結果、 中和点Ⅰの水溶液には炭酸水素ナトリウム NaHCO3 がy (mol) 含まれるので、 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに 起こる式(3) の反応による物質量の変化は,次のようになる。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 +y 変化量 -y -y +y +y (mol) 中和点Ⅰから中和点ⅡIまでに滴下した塩酸の体積は (16.0mL- 12.0mL =) 4.0mL なので, 式(3)の反応に関して次式が成り立つ。 y=0.100mol/LX L=4.0×10mol (b) 4.0 1000 (2) (3)

イについて、解答は物質量比＝体積比と書いてあるんですけどそれって同温同圧の時だと思うんですけどなぜ同圧なんですか？

100 Tx 2をも 度をゆ るか。 ℃< X さらに、 Jal で,管内の水銀面が水銀だめの水銀 面と一致した。(この状態を状態Cとする。) 空欄 状態A~Cにおいて, ガラス管内に存在するエタノール蒸気はそれぞれ何molか。 有効数字2桁で答えよ。 (神戸大) I に適切な数値 (有効数字2桁) を入れよ。 <曲王 28.0 41 <混合気体の体積組成> ★★ 次の文のにあてはまる数値を小数第1位まで求めよ。 (C=12, H=1.0) (27℃, 1.0×10°Pa) 取り出した後, ガスライターの質量をはかったところ 21.7g あっ 質量 23.8gのガスライターからガスを取り出し, 水上置換法によってちょうど1.0L た。このことから、ガスライターに充填されていたガスの見かけの分子量はアで ある。27℃での水の飽和蒸気圧を4.0 × 10 Paとする。 容,香土 このガスはプロパン C3Hs とブタン C4H10 との混合気体であるとすると,混合気体中 のプロパンの体積百分率はィ%であり, 質量百分率ではウ%となる。また, この混合気体1.0L を完全燃焼させるには,同温・同圧の空気が エ L必要となる。 ただし、空気は酸素と窒素が体積比で 1:4の割合で混合したものとする lo 836¶ 1 W 全の内容 (東京理大)