⬇教えてください🙏お願いします🙇‍♀️分かりません😭 二酸化硫黄SO2ガス ①-25℃で3.2atmの条件下で 350.2mlのSO2がSTPで占める体積 ②7.10gのSO2は27.0℃で0.55atmの条件下で占める体積 ③2.0atmを保ったまま20.0℃で250.0... 続きを読む

この問題の答えは④で合っていますか？ 間違っていたら解き方も教えて欲しいです

b0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mL に, 硫酸酸性の条件下 で濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL 滴下 したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 過マ ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、下 の①~⑤のうちから一つ選べ｡ ただし、 過マンガン酸カリウムの水溶液中で 16 mol/L の変化は、次のように表される。 MnO4 + 8H+ + 5e - ⑩ 0.0125 ② 0.0250 Mn²+ + 4H2O 3 0.0625 ④ 0.125 6 0.156

この問題で、空間Aでは常にP,Vが保たれる前提ですが、なぜピストンを押し込んでいるにも関わらず変化がみられないのでしょうか？

| 気体定数は 8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 原子量が必要なときは次の値を用いよ。 H=1.0, N=14.0=16 SM の条件下で、水蒸気は下線②の現象が観察されるまで, それぞれ理想気体としてふる 次の文章を読んで, 設問 (1)~(7) に答えよ。 気体は実在気体であるが, 窒素はすべて まう。 常に100℃に保たれ, 壁の両面で圧力がつりあうようになめらかに動く可動壁 と、ピストンで区画された二つの密閉空間 A, B をもつ, 図に示した容器を使って次 のような実験をおこなった。空間には窒素 N2 を,空間Bには水H2O をそれぞれ 封じ込めた。空間A,Bの体積をそれぞれVA, VB,圧力を PA, PB で表す。最初の 状態では,VA = 20 L, P = 5.065 × 10 Pa, またVB = 20L, PB = 5.065 × 104 Pa であった。充分な時間をかけて, ピストンを押し込んで VB を変化させた。PBが 1.013 × 105 Pa に達したとき,空間Bではある現象が観察された。 ここからさらに ピストンを押し込んで VB を変化させた。 しばらくピストンを押し込み続けると,VB JEANET 1③ はある値より変化しなくなった。 空間A N2 VA PA 可動壁 空間B H2O VB. PB ピストン 設問(1): 下線①)について, 空間Aには窒素は何gあるか。 有効数字2桁で解答せ よ。 導出過程も示せ。 設問(②2): 下線②で観察されたのはどのような現象か。 句読点を含め、30字以内で記 せ。

化学の問題です。 考え方を教えてください🙇‍♀️ 答えは　0.40mol 　　　　③ 　　　　②、① です。

"X の実験 1.5gの炭酸カルシウム CaCO3 をい くつかのビーカーに取った。そこに、そ れぞれ異なった体積の塩酸 HCI をメス シリンダーではかり取って加えた。その とき発生した二酸化炭素CO2 の質量を それぞれ求め,物質量で表すと, 図aの グラフが得られた。 (1) この塩酸のモル濃度は何mol/Lか、 (2) 次の記述のうち,正しいものをすべ て選び番号で答えよ。 発生した二酸化炭素の物質量 0.030 0.015 75 塩酸の体積 150[mL] 発生した二酸化炭素の物質量 図b 実験グループAの結果 た 発生した二酸化炭素の物質量 [mol) ① 反応前のビーカーが純水でぬれていると, (1)で算出される塩酸の濃度は真の濃 度よりも小さくなる。 塩酸をはかり取るメスシリンダーが純水でぬれていると, (1)で算出される塩酸 の濃度は真の濃度よりも大きくなる。 炭酸カルシウムの質量は常に一定なので、炭酸カルシウムの純度が100%でな くても, (1) で算出される塩酸のモル濃度は真の濃度に等しい。 (3) 別の実験グループAは図b, B は図cの結果を得た。 グループA,Bの実験条件 は,上の実験とどのように異なるか。 次の①~③の記述から正しいものをそれぞれ 1つずつ選んで番号で答え,そのように考えた理由を述べよ。 0.005 ① 炭酸カルシウムの質量は同じで、塩酸のモル濃度が2倍になっている。 ② 炭酸カルシウムの質量が2倍になったが, 塩酸のモル濃度は同じである。 ③ 炭酸カルシウムの質量も塩酸のモル濃度も2倍になっている。 発 [mol] 発 [mol] 2010 0.030 図 a 0.015 25 p.118~125 50 (75) _100 塩酸の体積 125[mL] Co 150[mL] 02H 75 MAS OH TROL 塩酸の体積 ▲図c 実験グループBの結果 HOT OH-OHIDH

全てわからないので教えてください。

9 SI S 過酸化水素は, 酸化剤としてはたらく場合と還元剤としてはたらく場合があ る。例えば,硫酸酸性の過酸化水素の水溶液に、ヨウ化カリウムの水溶液を加 えたときには, (a) 過酸化水素が酸化剤としてはたらいて水が生じ, (b) ヨウ化カ リウムが還元剤としてはたらき, ヨウ素を生じて褐色の溶液になる。 一方, 過酸化水素は, 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムのような酸化剤と反 A>< 応する場合, 還元剤として作用する。 この条件では,過マンガン酸カリウムは、 過酸化水素を酸化して酸素を発生する。 このとき, MnO4の赤紫色が消え、 溶液はほぼ無色になる。 間 1 次の(1)~(6) の下線を付した原子の酸化数をそれぞれ記せ。 (1) 02 (2) H2O (3) H2O2 (4) H2SO4 (5) MnO4 (6) Mn²+ (10(S) (OXTRENIX 問2 下線部(a), (b)で起こる反応をそれぞれ電子e”を含むイオン反応式で記せ。 問3 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液の反応をイオン反応式 で記せ｡ IM① 問4 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素水の反応を化学反 応式で記せ。 na Book.02.0 楠本 3 SM <摂南大〉 10 と

水にNaClを混ぜ、単三電池2つを使った電極を入れて5週間電気分解をしました。その析出量を求めたいのですが、流れた電流がわからないため計算に行き詰まってしまいました。流れた電流はどうやったらわかりますか？ 使った電池の低電流放電特性を見ると50時間で50mAとありますが、わ... 続きを読む

TOSHIBA アルカリ乾電池 単3形 LR6 形式 公称電圧 放電特性 製品仕様 外径寸法 放電持続時間(ﾄ 1000 100 10 1 アルカリ1 TOSHIBA 0.1 放電条件: 20±2℃、 初度※1 ※1) 製造後3ヶ月以内の電池 | 定抵抗連続放電特性 0.1 W 市販品 TOSHIBA 3.9Ω 1h/day (E.V. =0.8V): 約 7.7 時間 OEM品 10Ω 1h/day (E.V.=0.9V) : 約 18.7 時間 試験温度 20 ±2°C 20.90 V 11.00V 1.10V LR6 250mA 1h/day (E.V.=0.9V): 約 7.7 時間 1 1.5V 高さ: 50.5 (0/-1.0)mm 直径: 14.5 (0/-0.8)mm 10 放電抵抗(Ω) 100 1000 ■ 製品寸法 放電持続時間(H) 圧(V) 10 1 → do 0.1 定電流連続放電特性 100 1.70 10 1.60 1.50 1.40 1.30 11.20 11.10 電 1.00 0.90 0.80 Ø 温度特性 (10Ω連続放電) 0.70 0.60 D 0 c a W 5 B A 100 -10°C 放電電流(mA) 寸法 A B 20℃ C D E F G 1000 標準技術デー 試験温度: 20 ±2℃ ■2 pip Ø OP ◆()は参考値 ◆pip ピップの高さ ◆P 円筒側面に対する 正極端子の偏芯度 最大 50.5 8+ (4.0) 0.5 5.5 0.90 V 1.00 V . 1.10V 0.4 14.5 0.25 10 15 放電持続時間(H) To 終止電圧 0.90V 単位:(mm) 最小 オ (49.5) 49.5 7.0 20 (4.2) 1.0 20 °C. 45 °C <お願いと注意事項> 本資料に記載されている技術情報は、 JIS及び標準的な試験条件での測定値であり、 保証値ではございません。 参考値としてお考えください。 また、本資料に記載されている製品仕様及び技術情報は、予告なく変更する場合がありますのでご了承ください。 - 13.7 10000 25

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

過酸化水素が還元剤として働いているというのはどう見分ければ良いのですか？

問3 過酸化水素 H2O2は反応する相手の物質によって、酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、 過マンガン酸カリウム KMnO4 とは式(1) のように、ヨウ化カリウムKIとは式(2) のように反応する。 Jom OF 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4→ 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O- H2O2 + 2KI + H2SO42H2O + I2 + K2SO4 (1) (2) 式 (1) (2) のうち, H2O2が還元剤としてはたらいている反応について 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol mol

この問題の(1)を3枚目のように考えたのですが、どの部分が誤りでしょうか。 また、(1)(2)の条件が異なっていることはわかるのですが、最終的に同じ式になってしまいます。 具体的にこの二つの問題の違いを教えていただきたいです。

50 (1) 5.0cm (2) 2.4cm 解説 (1) コックbが開いているので、 B室は常に1.0×10 Pa である。 よって, A室の圧力もやがて1.0×10' Paになる。 A室の体積が V(cm) になるとして, A室のピストンの移動前と移動について、 ボイル・シャルルの法則を適用して. 1.0×10×20×50 1.0×10×V 27+273 57+273 22 化学重要問題集 1100 20 -55(cm) ゆえに 5.0cm 右方へ動く。 (2) A. B両室の圧力が (Pa) となり, 中央にあるピストンがx [cm) 右方へ移動したとする。 A室とB室の物質量は同じ ( 移動前より) であるからピストンの移動後のA室とB室について, ボイル・シ ャルルの法則を適用すると、 px20x(50+x) px20x(50-x) 57 +273 27 +273 V-1100(cm) ゆえに 2.4cm 右方へ動く。 2.4 (cm) 51 ① 1.0mol ② 0.60mol ③ 0.40mol ④ 2.0mol ⑤ 0.50 ⑥ 0.30 ⑦ 0.20 2.0×10 Pa ⑨ 8.0×10'Pa ⑩0 4.0×10'Pa 1 17L 2 32 解説 ①~③N2=28.0, O2=32.0, CO44.0 より, 各物質量は A室とB室の圧力が等し ると、ピストンの移動が ピストンは止まる B室 物質量が一定であるから, ボ イル・シャルルの法則を適用 することができる。 (別解] 移動後のA室とB室について DV-ORT ○○は一定) 「例 面積が同じ (20cm²)である から、Vは長さに比例する。 (長さの比) (Tの比) A: B-57+273:27 +273 11:10 Aの長さは 100cmx11410 152.4cm

この問題ですが、53℃でヘキサンが凝縮し始めた時点からさらに圧力が小さくなっていくのがどうしてなのか疑問です。 圧力が凝縮して以降等しいのは同温条件下のみですか。

化学 問2 混合 図2は, ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて, 気体と蒸気圧に関する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab)に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数R=8.3×10° Pa・L/ (K・mol)とする。 実験Ⅰ 滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し、容器内の圧力を1.00×105 Pa,温度を77℃に保ったところ, 容 積は58.1 L になった。 実験ⅡⅠ 実験I の後, 容器内の圧力を1.00×105 Paに保ちながら、温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 蒸気圧 (x105 Pa) 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.2 0.1 0.3 0 0 10 20 30 40 250 60 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 70 80