高校化学基礎の問題です。 解法が全く分からないのでどなたか丁寧に教えていただけると嬉しいです。

問2 ある濃度の水酸化バリウム水溶液20.0mL に、 希硫酸を十分に加えると, 次の反応が起こり, 硫酸バリウム BaSO の沈殿が 0.466g生じた。 Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4 +2H2O この水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、 生じた硫酸バリウムはすべて沈殿 するものとする。 2 mol/L ① 5.00×10-3 ④ 5.00×10-2 ② 100×10-2 ⑤ 1.00 × 10-1 ③2.00×10-2 ⑥ 2.00 × 10-1

中和についての問題です。キーワードの公式を使って求められるのであれば公式を使って解法を教えていただきたいです。お願いします。

1,12 1 x = -12 mol = 1x 0.1x. 22.4 0.05. ✓ 10000 1000 500mL v= 500 (5) 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

(3)の解法がわかりません！答えは赤字の通りです。

【10】 2.7℃で 10Lの密閉容器に、 水素 1.4g と酸素 32gの混合 気体を入れた。 次に、 混合気体に点火し、 水素を完全燃焼さ せたのち、 容器内の温度が 127℃になるまで放置した。 最後に容器を冷却し, 27℃℃にしたところ, 容器内に水滴が 生じた。 なお、水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視でき るものとし, 水の飽和蒸気圧は27℃で 4.0×103Pa, 127℃で 2.5×105Pa とする。 (1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を 求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 (1) 1996 (②2) 23 XO Pa (3) 1/8 Pa 1.9 2

この計算をするとき、どこか楽になる計算法ってないですか？地道にやっていくしかないですか？

【解法1】 溶質 溶媒 X 100 55.6 x 160 250 100 + 55.6 × 90 250 SHOX #S

高校化学基礎です。 計算が苦手で、指数の計算やその単位変化などがよくわかりません。以下の解法を教えてください。

【10】 ある原子の直径は1x10-10|ml、質量は1x10-23g] である。 電子の質量を1x10-28 [g]として以下の問いに 答えよ。 (1) この原子を2億倍 (2x10倍)すると何[m] になるか指数で答えよ。 さらに、 それは何 [cm] か。 (2) この原子は電子の質量の何倍か、 指数で答えよ。

中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223

この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

有機化学です。 どう考えるのか全くわかりません… 解法を教えて欲しいです🙇‍♀️ ピンクのマーカーは気にしないでください💦 答えは シス-3,4-ジメチル-3-ヘキセン 又は トランス-3,4-ジメチル-3-ヘキセン らしいです、、

【Q1】アルケンを硫酸酸性のKMnO4水溶液で酸化すると、以下に示すような反応が起こる。 アルケン A を KMnO4水溶液で酸化したところ、 分子量 72 のケトン1種類のみが生成した。 アルケンAの構 造式を示せ。 H 1.0,C→12,0→16 R3 R¹ ター R4 KMnO4 R¹ c=0 +0=C R²- (R1~R4はアルキル基)

(3)の問題です。 解説の中で、硫酸アンモニウムの物質量はアンモニアの物質量の½とありますが、それがあまり理解できないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

1 + M 161 逆滴定と混合物の定量 硫酸アンモニウム (NH4) 2SO4と硫酸カルシウムの混合 物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると, 気体Aが発生した。 この 気体をすべて 0.75 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶 液で適定すると 17.5mL を要した。 式量(NH4)2SO4=132 記述(1) 気体 A が発生したときの変化を化学反応式で表せ。 また,このときの変化を「塩」 「遊離｣という語を用いて説明せよ。 NOT OL (2) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 dom 0.1. 神戸学院大改 (3) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Mo

答えを2桁とかにするってどこで判断すればいいんですか？🙇🏻

102 104 106 例題23 固体の溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO3 は、 水100gに20℃で32g 60℃で109g溶ける。 愛の (1) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gには,硝酸カリウムが何g溶けているか。 ** OR tigyek (2) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを20℃に冷却すると,再結晶して析出 する硝酸カリウムは何gか。 KeyPoint 溶解度は,溶媒100gの飽和溶液中の溶質の質量 [g] の値である。 ●センサー 溶質の質量 [g] 溶液の質量 〔g〕 S 100+s 析出量 [g] 溶液の質量 〔g〕 $1 $2 100+S1 (s, S1, S2 : 溶解度 S1>S₂) 解法 (1) 60℃の硝酸カリウム飽和溶液100gに溶けている KNO3 を 〔g〕 とすると, 溶質の質量 〔g〕 109 x=52.1...g=52g 100+ 109 溶液の質量〔g〕 (2)水100g に KNO3 は 60℃で109g, 20℃で32g 溶けるの で, 60℃の飽和溶液 (100+ 109)gを20℃に冷却すると. (109-32) g の結晶が析出する。 したがって, 60℃の飽和溶 液100g からの析出量をy〔g〕 とすると, 109-32 y = 36.8...g = 37g 100+ 109 IC 100 析出量〔g〕 溶液の質量〔g〕 100 |解答 (1) 52 g (2) 37 g 重要