化学反応式の問題で中和した後の順序が違うんですが正解ですか？ 水は後に書いた方がいいですか？🥹

第5章 酸と塩基の反応 65 111. 中和の化学反応式次の酸と塩基が完全に中和するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 塩化水素とアンモニア

化学基礎の問題です。 解き方が分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️答えは②です。

NA 1019 12.0 C 問9 陽イオンと陰イオンの総数が 3.66 × 1024個の水酸化マグネシウムの質量は何gか。 最も近 い値はどれか。 yuks - J ①110 228 42 118 7 249 3 8 125 353 の (4) 152 9 456 5 (10 176 832

質問です！！ この問題の考え方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは④です！

X 問4 水素 H2 (気)と酸素 O2(気)から水H2O (気)を生じる反応において, 水H2O (気) の生成熱は何kJ/mol か。 次の①~⑤のうちから最も近い値を一つ選びな さい。ただし,各結合と結合エネルギーとの関係は表のとおりとする。(解答 番号は23) バース ①-222 結合 H-H 0=0 O-H (H2O) 結合エネルギー (kJ/mol) 436 498 463 ②-8 ③ 111 ④241⑤ 394

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

食酢モル濃度と質量パーセント濃度が分かりません。式と解りやすい解説お願いします。NaOHモル濃度はx＝0.1111…よって0.111mol/L 食酢モル濃度は0.667、質量パーセント濃度は4.00％が答えです。

0.0500mol/Lのシュウ酸 10.0mL をある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で 【4】 (⑩×3) 滴定したところ、 9.00mL を加えたところで中和点に達した。 次に食酢を 10 倍に薄めた酢酸水溶液 10.0mL を、先ほどの水酸化ナトリウム水溶液を用 いて滴定したところ、6.00mL加えたところで中和点に達した。 水酸化ナトリウム水溶 液のモル濃度、食酢中の酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を有効数字3桁で求 めよ。ただし、食酢の密度は 1.00g/cmとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 0.6 9,00 2×0.0500×1000 1 xxx1000 9x=12 x=0.111. 0.0667 3.44 4.0 = 100 6.0

最後の式の途中式教えてください🙏

(2) MCI2 MC1₂ 2H₂O MCI₂ MC1₂ 2H₂O ● ● 111 mg · 147 mg ... 111 147 x + 35.5 × 2 x+35.5x2+2x (1.0×2+16) 111 147 x=40 ** ARY

この問題で、設問(2)を解くにあたり、エタノール溶液のエタノールのモル分率を求めると思いますが、 大気圧と等しくなる時のエタノールと水の割合がここで求められたはずなのに、(エタノールモル分率0.60)大気圧に占めるエタノールの割合を設問(3)で考えた時、異なる値(エタノール... 続きを読む

液体が気液平衡にあるときに蒸気が示す圧力を蒸気圧という。 互いによく混じり合 う液体Xと液体Yの混合溶液における X の蒸気圧 Px は,Xが単独で示す蒸気圧 Px に混合溶液中のXのモル分率をかけたものになる。 Px = Pxox (nx,ny は混合溶液中の各成分の物質量) 混合溶液におけるY の蒸気圧 Py についても同様であり、溶液全体の蒸気圧Pは各 成分の蒸気圧の和になる。 nx nx+ny P=Px+Px 例えば,質量パーセント濃度 46%のエタノール水溶液中のエタノール (分子量 46) のモル分率は であり、25℃におけるこの溶液の蒸気圧は イ Paにな る。 ある濃度のエタノール水溶液を大気圧下で加熱すると, 85℃で沸騰し始めた。 こ 0000 のときに発生する蒸気を冷却してすべて凝縮させて液体として回収し,この溶液を Im 04 再び加熱したとき, この溶液が沸騰し始める温度は ウ 一方、水とトルエンの混合液のように、互いに混じり合わない液体を混合した場合, 混合液全体が示す蒸気圧は,各成分が単独で存在するときの蒸気圧の和になる。 水 (沸点100℃)とトルエン (沸点111℃) の混合液Aをよく撹拌しながら加熱した とき, 沸騰し始める温度は エ さらに,発生した蒸気を冷却してすべて凝縮さ せて液体として回収し、再び加熱したときに、沸騰し始める温度は,混合液Aが沸 騰し始める温度と比べて また,このとき液体Bから発生した蒸気中のト オ ルエンのモル分率は,液体B中のトルエンのモル分率と比べて カ 。 。 O

(4)はなぜこのような式と答えになるんでしょうか、？ 0.6×10²³個 ではないんですか？教えてください🥲

y: 粒子の物質量 = 6.0 × 1023:1 AED bes y=粒子の物質量 ×6.0 × 1023 (4) 0.10 × 6.0 X 1023 = 6.0 X 10²² (1) (5) 0.30 × 6.0 × 1023 = 1.8 × 102⁹ (1) 90 (1) 18 g (2) 111 g (3) 40 g (4) 132

7番の途中式の小数点のずらし方がいまいち分かりません😿教えてほしいです🙇‍♂️

24.4 L/11101 ・C3H8の分子量 1.2 × 1022 6.0 X 1023/mol 8.44 g/mol X 0.02 mol = 0.88 g 7...- (12×3+1×8=) 4 3 0.02 mol

最終的な答えは分かっているのですが、 解き方が全くわかりません💦 （1）〜（4）を教えていただけると助かります🙏 よろしくお願いします！！🙇‍♀️ （わかる方がいらっしゃったら、出来るだけ10月8日の16時くらいまでに教えていただけると助かります！🙇‍♀️🙏）

12.w [g] のステアリン酸(分子量M) をシクロヘキサン に溶かし, 正確に 100mLの溶液にした。 この溶液 [mL] を水面に滴下したところ, シクロヘキサンが蒸発し, ステ アリン酸分子が水面に広がり, 分子が1層に並んだ面積が a [cm²]の膜(単分子膜)をつくった。 以下の各問いに、必要な文字を使用して解答せよ。 (1) ステアリン酸w [g]の物質量は何mol か。 (2) a[cm2] の単分子膜に含まれるステアリン酸は何mol か。 ステアリン酸分子 111 (4) この実験から求められるアボガドロ定数を表す式を答えよ。 分子の断面積 水面 (3) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの占有面積をx[cm²] とすると, a [cm2] の単分 子膜に含まれるステアリン酸は何分子か。