Question

グリフィンドール

食酢モル濃度と質量パーセント濃度が分かりません。式と解りやすい解説お願いします。NaOHモル濃度はx＝0.1111…よって0.111mol/L
食酢モル濃度は0.667、質量パーセント濃度は4.00％が答えです。

0.0500mol/Lのシュウ酸 10.0mL をある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で
【4】 (⑩×3)
滴定したところ、 9.00mL を加えたところで中和点に達した。
次に食酢を 10 倍に薄めた酢酸水溶液 10.0mL を、先ほどの水酸化ナトリウム水溶液を用
いて滴定したところ、6.00mL加えたところで中和点に達した。 水酸化ナトリウム水溶
液のモル濃度、食酢中の酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を有効数字3桁で求
めよ。ただし、食酢の密度は 1.00g/cmとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。
0.6
9,00
2×0.0500×1000
1
xxx1000
9x=12
x=0.111.
0.0667
3.44
4.0
=
100
6.0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

シュウ酸と水酸化ナトリウム x[mol/L] の反応で

　2×0.05×(10/1000)＝1×(x)×(9/1000)　から、

　　x＝1/9　と求めたように

薄めた酢酸 y[mol/L]と水酸化ナトリウム (1/9)[mol/L] の反応で

　1×(y)×(10/1000)＝1×(1/9)×(6/1000)　から

　　y＝1/15　と求め、

10倍に薄めるまえの酢酸が

　　(1/15)×10＝2/3　[mol/L]　で、2/3≒0.667

酢酸1L(1000cm³)を考えると

　溶液が、1.00[g/cm³]×1000[cm³]＝1000[g]で

　酢酸が、60[g/mol]×(2/3)[mol]＝40[g]なので

　　質量パーセント濃度は、{40/1000}×100＝4パーセント

グリフィンドール

分かりやすかったです。ありがとうございました！