（2）なんですけど、赤で囲ったところのように、0にするところがN2ではなくてH2だとダメなんですか？お願いします😿

問2 次図のようにコックで連結した内容積1.0Lの容器A と, 内容積 2.0Lの容器Bがある。 容器 A, B ともに27℃に保ってある。 連結部分およびコックの内容積は無視できるものとし コックを閉じた状態でAには1.5×10 PaのN2, B には3.0×10 PaのH2 が封入されており, て, 以下の(1)~(2)に有効数字2桁で答えよ。 容器B 容器 A コック 1.0 L 2.0L ☑ (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2)コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何Pa か。

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10

中和滴定って濃度がわからないものをコニカルビーカーに入れるんじゃないんですか？この実験ではなぜビュレットに水酸化ナトリウムが入っているのですか？

結果 ① 表 はじ 滴下 滴下 方法 1. 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度決定 実験 5 中和滴定によって食酢の濃度を求める (準備p.222) 実験5を行い,実際に中和滴定によって食酢中の酢酸のと伏 よう。 O MOVIL ・ビュレット ① シュウ酸二水和物を 0.63g はかりとって水に溶かす。 こ れを100mL メスフラスコに移し, 標線まで水を加え, 0.050mol/L シュウ酸水溶液 (標準溶液)をつくる。 ②方法①のシュウ酸水溶液をホールピペットで正確に10 mLとってコニカルビーカーに入れ, 指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ③ 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに 入れる。その下に空のビーカーを置き, 活栓を開いて, ビュレットの先端まで水溶液を満たし, 活栓を閉じる。 このときの液面の目盛り [mL] を読み取る。 ④コニカルビーカーの下に白い紙を置き, ビュレットから 少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつど よく振り混ぜ、水溶液が薄い赤色を帯び, 数回軽く振っ ても消えなくなったところで滴下をやめる。 このときの ビュレットの目盛り v2 〔mL] を読み取る。 注意 水溶液全体が薄い赤色になった後に, コニカルビーカーを -NaOH 水溶液 コニカル ビーカー うすめた 食酢 ろ紙 激しく振り混ぜたり,しばらく放置していると, 赤色が消えることがある。 ⑤方法②~④の操作をさらに3回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 め,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める。 2.食酢中の酢酸濃度の決定 ●市販の食酢をホールピペットで正確に10mLとり, 100mL メスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え、よく混合して濃度を10倍にする。 ⑦方法⑥の試料水溶液をホールピペットで正確に10mLとって, コニカルビーカーに入 れ, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ⑧方法④ と同じようにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に要する 滴下量を測定する。 ●方法 7,8の操作をさらに3回行い,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 める。 注意メスフラスコやコニカルビーカーが濡れている場合は, 純水で洗ってそのまま用いてよい。 一方,ホールピペットやビュレットが水で濡れている場合, 共洗いしてから用いる。 考察 1 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ②食酢の密度を1.0g/cmとして,実験で求めたモル濃度から質量パーセント濃度を求 めよ。また,求めた濃度を、用いたすらペル表示にある酢酸の濃度酸度)と比較 検討せよ。 10 15 152 第1章 物質の変化 標準 は TF TE ①

これ答えが③の15なんですけど、 私がやると④の16になってしまいます。 解説お願いします

ど か 5 溶解度 硫酸銅(II)五水和物 CuSO 5H2O (式量250)は5℃で水100gに 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO4 (式量 160) の溶解度を次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 ① 9 ②12 ③15 ④16 ⑤ 18 ⑥21

④です。 この解き方の何が間違っているのかがわからなくて、教えてほしいです。

思考 304. 電池と電気分解 鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(II) 水溶液を電気分解 すると, 電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし,計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で, 電極 Bの質量は増加するか 抵抗 A 電流計 スイッチ A B C Pt Pt または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3)電気分解を行った時間は何秒か。 希硫酸 塩化銅(II)水溶 鉛蓄電池 電解槽 (4) 電気分解の前後で,鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか,または減少するか。 た,その変化量は何gか。 (17 九州工業大

赤で引いたところがなんでそうなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題1 アルミニウムの単体は右図のような面心立方格子の結晶構 【解答】・・ 造をとり, X線を用いて調べたところ,その単位格子の一 辺の長さは4.06×10-cmであった。 原子量はAl=27,00 アボガドロ定数を6.0×1023/molとして次の問いに答えよ 10 (1) この単位格子中に含まれる原子の数を求めよ。 (2) アルミニウム原子の半径は何cmか。 ただし, 結晶内では cm 最も近いところに存在する原子は互いに接触しているものとする。(√2=1.41) (3) アルミニウムの結晶の密度は何g/cmか。 (4.063=66.8とする。) (1) 面心立方格子では, 立方体の頂点に8個,面の中心に6個の原子が存在する。 単位格子中の原子の数: 1/8(頂点)×8+1/2(面)×6=4 (個) (2) 面心立方格子では,原子は各面の対角線上で接している。 単位格子の一 辺の長さをαとすると、面の対角線の長さは2aで,これが原子半径 r この4倍に等しい。 2a=4rより, √2a r = 4 1.41x4.06×10-8 cm 4 =1.431 x 10 cm≒1.43×10-cm (3) AI原子のモル質量は27g/molより, 27 g/mol AI原子1個の質量: 6.0 × 1023 /mol = 4.5×10-23 g 単位格子中にはAI原子4個分が含まれているので,単位格子に着目して -23 a- 密度 = = 単位格子の体積 単位格子の質量 4.5 × 10 - 23g × 4 (4.06×10-)cm3 = 2.69g/cm = 2.7g/cm 3 答え (1)4個 (2) 1.43 × 10cm (3) 2.7 g/cm³ 4章 固 4 固体の構造

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

化学基礎のモル濃度の計算について質問です、 写真の問題がわかりません。写真二枚目と3枚目が解説です。 具体的には、写真三枚目のように、電離前に既に水素イオンが1.00×10-2mol/Lあるのが理解できません。 まだ電離する前だから水素イオンはゼロなんじゃないかなと思ったの... 続きを読む

V 基礎 b H2SO4 は, 水溶液中で式 (2) のように硫酸水素イオン HSO4 と水素イオン H+に完全に電離する。 生じたHSO4 は,さらにその一部が,式(3)のように 硫酸イオン SO42 とH+に電離する。 H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 2- SO2 + H+ 1+2504 (2) (3) 1.00×10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度を測定したところ, 1.42×10 mol/Lであった。 この希硫酸中のSOのモル濃度は何mol/L か。 最も適当 数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 |mol/L ① 4.2×10-3 5.8×10-3 ③ 7.1×10-3 ② ④ 100×10-2 古

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

空欄イの求め方で質問です。 過酸化水素の反応の前後で溶液の体積は変わらないのですか？自分の直感だと変化する気がしたので、解答のように15分後の濃度を反応前の体積にかけて良い理由がわからないです。 よろしくお願いします

A 必^92. 〈過酸化水素の分解速度〉 (園)のエリイナ (ア) に最も適切な語句を, (イ)(ウ) (オ) に有効数字2桁で数値を, (エ) に有効数 字3桁で数値を, それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16 少量の酸化マンガン (IV) に 2.0mol/Lの過酸化水素水溶液20mL を加え, 25℃に保 2.0 生化 1.5 ちながら,その分解反応により生じた酸素をア により捕集した。 発生した酸素量から, 時間経過と ともに残存する過酸化水素の濃度を求めた。 経過時 間に対する過酸化水素の濃度を図に示す。 グラフよ り15分後までに発生した酸素量はイ mg であ る。 過酸化水素濃度 (mol/L) 1.0 55 20.5 反応時間0分から2分までの過酸化水素の分解速 度はゥ mol/(L・min) である。 反応時間0分か 0 5 10 15 20 25 経過時間(分) 55 | ら2分までの過酸化水素の平均濃度はエ mol/Lである。 これらの結果から反応速 度定数を求めるとオ/min となる。 ただし, 過酸化水素の分解速度は過酸化水素の 濃度に比例するものとする。 [17 金沢工大 〕