⑵でナトリウムイオンは水の中では酢酸イオンと反応しないということですか?なぜですか?

第2編 48 第5章■酸と塩基の反応 116 (1) 0.150mol/L (2) 物質量 13.01 1.5 [×10-3mol] .① Na+ 0 15 30 滴下量 [mL] 10.0 1000 CH3COOH から生じるH+ x=0.150mol/L (2) CH3COOH + Na + + OHT NaOH 3.0g 1.5 → 0 2 CH3COO™ UL OF 0 15 30 滴下量 〔mL] 30.0-15.0 1000 3.0F 1.5 0 NaOH から生じるOH 3 OH (1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV = be'V' より, 15.0 1xx [mol/L]× -L L=1×0.100mol/Lx 1000 0 1 HON HO 15 30 CH3COO¯ + Na+ + H2O CH3COONa ① Na+ は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す る。よって, 30.0mL 滴下時は, NaoH 滴下量 〔mL] 30.0 0.100 mol/LX. -L=3.00×10-mol 1000 ②酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO は 0molとしてよい。 NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり 中 和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH が すべて中和されて CH COOになるため, 中和点での CH3COO の物質量は最初の CHCOOH と同量である。 また, CH3COO- の 物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。 よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は, 10.0 0.150 mol/Lx -L=1.50×10mol 1000 ③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。 中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は, 0.100 mol/Lx. L=1.50×10-3mol MX1300 りはる H2

有機化学のアルコールの推定についてもの問題です。 8種類の結合を書き出してみたのですが2.5.7が不斉炭素原子を持つ構造になるのがわかりません。

AJO CHO AH ● 322 アルコールの推定■ 次の文中の化合物A~Cの構造式を記せ。 分子式 C5H12O で表されるアルコールにはいくつかの構造異性体がある。 不斉炭素原 子をもたないアルコールAを濃硫酸の存在下で加熱すると,互いにシス-トランス異性 体でない, 分子式 C5H10 の化合物BとCが生成した。 また,BとCに適当な酸を触媒と して水を付加させると,どちらもAがおもに生成した。 [大阪大 改]

分子式を表す時にどの順番で書けば良いかわかりません。(例えば(3)をHCNって書いたり、(7)をH2C2って書いたり(9)をCH4Oって書いたり)覚えるしかないんですか？教えてください。

60 電子式■ 次の(1)~(9) は, 原子番号1から10までの原子から構成される分子の電 子式である。 各分子の分子式を記せ。 (1) 0:0: (2) 0:0:0 (3) 0:00: (8) :Ö: (6) 0:0:0 (7) 0:0:0:0 0:00:00 (4) 0:0:00 (5):0:0: (9) 0:0:0:0 [慶應大改] 43

（2）なのですが、エタノールのOは酸素に含まないのはなぜですか？教えてください🙇‍♀️

思考 117. エタノールの燃焼エタノールC2H6O が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2と水H2O が生成する反応について,次の各問いに答えよ。 ただし, 気体は0℃, 1.013 × 105Paの状態とする。 18 C2H6O +302→2CO2+3H2O 02 mol (1) 4.6gのエタノールを燃焼させたとき, 生成する水は何gか。 0.2 0.1mol 0.3 mol I'mol 68 of 0.3molで 03 54 16 (2) 4.48Lの二酸化炭素を発生させるのに必要な酸素は何Lか。

解法を教えていただきたいです。

問1 次の文章を読み, 後の問い (a~e) に答えよ。 濃度未知の(a) 過酸化水素水 10 mL に過剰な硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶 液を加えて反応させた。この反応で生じた(b)ヨウ素の溶液にデンプン水溶液を 加え, 0.10 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定を行ったところ, チオ硫 酸ナトリウム水溶液を12mL加えたところで溶液の色が変わったため滴定を 終えた。滴定後,過酸化水素水の濃度を求めた。 01 なお, ヨウ素 I2 と チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の反応は,次の化学反応式 で表される。 a 下線部(a)に関して,この反応の過酸化水素 H2O2 およびヨウ化カリウム KI の電子 e" を含むイオン反応式は,それぞれ次のように表される。 空欄 ア イ つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 ア 10 I2 + 2Na2S2O3 ・2NaI + Na2S4O6 H2O2 + 2I¯ イ ア I2+ に当てはまる数字を,後の ①~④のうちからそれぞれ一 11 |H+ + 2e- - イ ② 2 e 2H2O 33 44

鎌田の理論化学の講義で気になったことなのですが、フッ化水素は1分子あたり水素原子1つ、非共有電子対3つで、水素原子と非共有電子対が同じ数ではないので、同じく水素結合をしているH2Oよりも沸点が低い。と書いてあったのですが、図の書き込みのように結合することはできないのですか？

フッ化水素 HF は, 1分子あたり水素原子1つ, 非共有電子対 ア NH3 は1分子あたり水素原子3つ, 非共有電子対1つです。 有電子対が同じ数ではないので, H2Oのようにこれらすべてをコ ことができません。 以下のように数の少ないほうを使いきると 結合ができません。 F- 8+ F-H. 8- 8+ H SHEAJRE JEUNS OF 18+ HF H H. 8+ CN-H H. HH H N H HUF J このように, H2O が HF や NH3 より沸点が高いのは、 水素結 これらを切断するのにより多くのエネルギーが必要となるから 入試攻略 への 必須問題 | 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では-33℃と一 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ - 161℃, -112 HSでは100℃と60℃と逆に低下している。 その理由 2 アルミニウムの水素化合物 A1H3 は CH4, SiH4 と異な 体である。その理由を述べよ。

⚫︎化学　物質の状態 （3）の質量の問題が分かりません。 公式を変形しているようなのですがどういう過程でこの式になるかが分かりませんでした。 そもそもmolが分からないため記号を消すためだけにこの式にしているのでしょうか？ 解答の方お願いします！

*4. NaCl の結晶 NaClの結晶の単位格子を図に示した。 (1) Na+ のまわりのCI, CI のまわりの Na+ の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Na*, CIの数はそれぞれいくつか。 (3) 単位格子中のNa+, Cl-の質量は合計何gか。 (4) CI-の半径を 0.17 nm とすると, Na+ の半径は何mmか。 (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°= 1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm3 か。 fo OF

（1）の③について、 最も圧縮されにくいものを、考える時に、 なぜ、最も体積が大きいものを選ぶのですか？

論述 232 理想気体と実在気体アンモニア,水素、メタ po ンの3種類の気体がある。 各気体の1molの の値が, RT 一定温度 T (273K) のもとで, 圧力とともに変化する ようすは,右図に示したようになる。 ここでは気体の 体積, R は気体定数を表す。 (1) 次の①~③に該当する気体は,図の気体 A~Cのうちどれか。 ① これらの実在気体のうちで最も理想気体に近い挙動を示すもの｡ ② 40 × 10Pa において、体積が最も小さいもの。 ③ 最も圧縮されにくいもの 1.1 1.0 pu RT 0.9 0.8 0.7 A B 0 20 40 60 80 100 圧力 〔×105 Pa〕 (2) 図の気体 A~C は, アンモニア (分子量17), 水素 (分子量 2), メタン(分子量 16 ) のうちのいずれかである。 気体Aの化学式を答えよ。 (3) 温度が一定の場合、実在気体が理想気体に近づくのは、圧力が低いときか, 高いと きか。 (4) BとCの曲線が理想気体と異なった挙動を示す原因を30字以内で説明せよ。 573 om 2)\J-6901188 ( 2) 05 *# ET)

（2）がわからないです、 教えてください。

SOFT OIX0.1 100 spet Im AS 44 水和水を含む結晶 硫酸銅(ⅡI) の溶解度(g/100g水)は,20℃で20,60℃で 40 である。 CuSO4=160, H2O=18 として, 次の問いに整数値で答えよ。 ( (1) 60℃の水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物を溶かし, 硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液をつ くるとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物は何g必要か (2) 60℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100g を 20℃に冷却すると,硫酸銅(ⅡI)五水和物 の結晶は何g 析出するか。(2) 134 OLE 522 (体の) ヒント 硫酸銅(ⅡI)五水和物の組成式はCuSO4・5H2O2桁で入

有機化学「芳香族化合物」の推定問題について質問です。 オレンジ色の線で引いた部分は、2枚目の写真のようには結合しないのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏🙇‍♀️

TOBING 90. 芳香族化合物の推定場次の文を読み、下の各問いに答えよ。 炭素数が8以下の化合物 A~Cがある。A~Cはすべてベンゼン環を含んでいる。ま た,AとBはいずれも炭素と水素のみから構成されており,同一の分子式を有している 加熱することで酸化し, その後中和処理をしたところ,Aからは化合物Dが,Bからは ことがわかっている。 AとBを中性から塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに 化合物Eが得られた。 また, DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかった。 次に, Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CgH403の化合物 F が得られた。 化合物Cに無水酢酸を反応させると,分子式 CgHi, NO で示される化合物Gとなった。 CとFの反応では,分子式 C15HigNO3 で示される化合物Hが得られた ここまでの実験結果から,Cとして複数の化合物が候補として考えられたため,続い て以下の実験を行いその構造を決定した。 まず, Cを希塩酸に溶解し、氷で冷やしなが ら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化合物 I が得られた。次に,Iをナトリウムフェ ノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化合物が得られた。 化合物JHC (1) 化合物A,B,D,E,Fの構造式を記せ。 (2) 下線部に関して, 化合物Cの候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物 C, G, Hの構造式を記せ。 H3C- −NH2 + 2HCI + NaNO2 化合物 C H3C- C-N2Cl + ONa 化合物 N=NC ジアゾ化 カップリング - OH H3C N2Cl + NaCl + 2H2O Con HSCN=NOH + NaCl 化合物 J 化合物Cと無水酢酸との反応で生じる化合物Gは,次のようになる。 H3C- -NH2 + (CH3CO) 20 → H3C 化合物 C を還元する。 -NH-CO-CH3 + CH3COOH 化合物 G OFF7 無水酢酸との反応と同様に考えるこ (16 昭和薬科大改) ( 12 大阪大)