(iii)の操作でZn2+はなぜ対応しないのでしょうか？

20 陽イオンの系統分析 (神奈川) 無 P.94 4種類の金属イオンを含む水溶液Aに,以下の(i)~ (vii) の操作を順番に行って,各 種金属イオンを分離した。 なお、水溶液 AにはMn²+が含まれていることがわかってい ○Mn2+ 以外の3種類の金属イオンは, Na+, A3+, Ca2+, Fe2+, Cu2+, Zn²+, Ag+, Ba2+, Pb2+の9種類のうちのいずれかである。 (i) 水溶液Aに塩酸を加えたが,沈殿は生じなかった。 (i) 塩酸酸性の水溶液Aに硫化水素を吹き込むと, 黒色の沈殿Bが生じた。 沈殿Bと そのろ液Cを分離した。 液Cを煮沸した後,硝酸を加えて再び加熱した。その溶液に,塩化アンモニウ ムとアンモニア水を加えて塩基性にすると,白色の沈殿Dが生じた。沈殿Dとろ液E を分離した。 (iv) 塩基性のろ液Eに硫化水素を吹き込むと,淡桃色の沈殿Fが生じた。淡桃色の沈 殿Fとろ液 Gを分離した。 (v)ろ液Gを煮沸して水溶液Hを得た。 (vi) 水溶液Hに炭酸アンモニウム水溶液を加えると, 白色の沈殿Iが生じた。 沈殿I とろ液Jを分離した。 (vi)沈殿Iに塩酸を加えて溶かし,水溶液Kを調製した。水溶液Kは炎色反応を示し, 炎は黄緑色であった。反射するや (ろ液は炎色反応を示さなかった。 以上の操作により水溶液AにはMn2+の他に、3種類の金属イオンアイ ウが含まれていることがわかった。に適当なものを次の①~⑨から選べ。ただ し、解答の順番は問わない。 ① Na+ ② A3+ ⑧ Ba2+ ⑤ Cu2+ ④ Fe2+ ③ Ca2+ ⑥ Zn2+ ⑦ Ag+ ⑨ Pb2+

どうして希硫酸と濃硫酸でこの違いがあるのか教えてほしいです

Zn、Feは 金 HO4と反応してHe Cu, Ag D は H₂ 204 と H₂ {04 52/1022 02

波線で引いた部分がわからないので教えてください。

カ ナ ア ア L > Ba> Zn> テ K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > ス ナ ド ス ギる 借 金 Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au を利用し, 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNH3 水は, それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH+ + OH- NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます AF (53) これらの塩基性を示す水溶液を加えると. 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 ? が沈殿します。

ルート3対 :ルート2になる理由が分かりません🙏🏻

R 13- すなわち,次のような予想ができる。 =√√3-1≒0.73: 安定な構造 R ZnS型の結晶構造のイオン半径比 r R B < 0.73: 不安定な構造 +に接する 4 個のからなる立方体に着目す ると,安定に存在する限界は,右図のときである。 (r + R):R =√3:v2 (CsCI 型をとることができない) + Zn2+ A B S2- ARRD B r = √3 √6 1 = 1 2 √2 R すなわち,次のような予想ができる。 √6 M -1≒0.22: 安定な構造 R 2 r R < 0.22: 不安定な構造 20 29

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

錯イオンで質問です、 AI3+は配位数6を取ると決まっているみたいですが、AI3+に過剰の水酸化ナトリウムを加えた時にできる錯イオンは[AI(OH)4]-で、配位数は4になってしまうのですが、これだけ例外ということでしょうか？

配位数 金属イオン 配位数 立体構造 Ag+ 2 直線形 Cu2+ 4 正方形 Zn2+ 4 正四面体形 Ni2+ 6 正八面体形 Fe2+ 6 正八面体形 Fe3+ 6 正八面体形 Al3+ CO 6 正八面体形

赤文字が答えで、オレンジか解説なのでが全く解き方が分からないので、これの解き方を詳しく教えて頂けませんか。

(2)酸化銀Ag2O を加熱すると, 銀Ag と酸素 O2に分解する。 2Ag4Ag Ag Ag + 4コ 23 t Q2 →22 Ag20 2 チュ (3) プロパン CH8 が完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2と水 H2O が生じる。 C3H8 +502 →3C2+4H20 C 32 H 83 CO 3 るコ 16コ 83 →102 42 (4) 亜鉛 Zn に希塩酸 HClを注ぐと 水素 H2 が発生し, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生じる。 Zn+2HCl →H2+ZnCl Zn 12 2コ 12 H コ 22 Cl 22

電池の問題です ⑵のとき銅ではなく水素が発生するのは何故ですか？ 正極ではイオン化傾向が小さい物質が電子を受け取ると思っていたのでこの場合は銅が還元されると思いました。

第2編 / 原子量 H=1.0,C=12,016, Na = 23, Mg=24, Al=27, S=32, K= 39, Fe=56, Ni=59, Cu=64, |Zn=65, Ag=108, Sn=119, Pt=195, Au=197, Pb=207, ファラデー定数 = 9.65×10^ C/mol て電池とした。 電圧計を用いると, A, B の電位差を確認することができた。 この電位 差を電池の(a)という。 A, B のうち, イオン化傾向の小さいほうの金属が(b) 極 137 電池の反応 ある電解質の水溶液に,電極として2種類の金属 A,Bを浸し となる。 この電池を放電させるとき, 還元反応が起こる電極は電池の(c) 極である。 また,放電によって一方の電極上で水素が発生するとき,その電極は(d)極である。 (1)上の文の( )に適当な語句を入れよ。 (2)希硫酸に,電極として亜鉛板と銅板を浸して電池としたとき,一方の電極上でのみ水 素が発生した。 水素が発生する反応を e を含むイオン反応式で表せ。 (3) (2)の電池で,一定時間経過後,一方の電極の質量が6.5 mg 減少した。このとき流れ た電気量は何Cか。 また,このとき発生した水素は標準状態で何 mL か。

解き方、考え方を根本的に理解出来ていません。 特に（4）は全くわかりません。教えてください！！

【2】イオン反応式の係数 次の空欄にあてはまる係数を入れて反応式を を記せ。 (1)() Ca²++( / ) CO² ( 1 ) CaCO3 (2)( 2 )Ag++( / ) S²- ( / ) Ag₂S (1)Zn+( 2 ) H+ →( / )Zn²++( / )H₂ (4)(2)Ag++( / ) Cu→( 2 ) Ag+( 1 ) Cu2+

【化学】銅の電解精錬問題です。 マーカーの部分がなぜそう言えるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

(I) b図1に示すように、不純物として亜鉛と銀のみを含む均一な粗銅を陽極, 純銅を陰極に用いて, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液 500mLを電解液として 電気分解を行った。 電気分解後, 粗銅の下には 0.30gの沈殿物が生じてお り, 純銅の質量は10.00g増加していた。 また, 水溶液中の銅(II)イオンの 濃度は 0.0200mol/L 減少していた。 このとき, 電気分解前と比べて粗銅の 質量は何g減少しているか。 最も適当な数値を、後の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, 電気分解による電解液の体積変化は無視できるものとする。 16 g →cze → 粗銅 純銅 OHO+MA 沈殿物 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 図1 銅の電解精錬 ① 8.1 ② 8.9 ③ 9.5 ④ 10.3 ⑤ 11.1