（3）、解法の最後の アンモニアの物質量≒15mol までは分かるんですけど、求めるのはモル濃度なのになんでそれがそのまま答えになるんですか、？Lで割らなくていいんですか？🙇🏻‍♀️

o 例題22 溶液の濃度 96 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16 (1) 尿素 (NH2)2CO3.0gを水に溶かし、全量を0.50Lとした。 この水溶液のモル 濃度を求めよ。 (2)12mol/Lの塩酸を水でうすめて、2.0mol/Lの塩酸 300mLをつくるには, 2 mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28% 密度 0.90g/mLのアンモニア NHg 水溶液 (アンモ シニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●)センサー ●モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量[mol] 溶液の体積[L] 1000mL 28% 解法(1) 尿素の分子量=14×2+1.0×4+12+16=60 3.0g 60g/mol =0.10mol/L 0.50 L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, 12mol/LXV [L] = 2.0mol/L× 300 1000 アンモニアの質量=9.0×102g× アンモニアの物質量= = -L V=0.050L (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 = 0.90g/mL×1000mL=9.0×102g この中に28%のアンモニアを含むので よって 50mL ■解答 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, 100 28 -= 2.52×102g 100 2.52×102g = 14.8mol = 15mol 17g/mol (1) 0.10 mol/L (2) 50 mL (3) 15 mol/L S 5 原子量分子量 式量と物質量 .

(3)②の星印の式は何を掛けているのか教えてください！

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について,下の各問いに答えよ。 0:2,614 02 M (1) ① 硫酸酸性の条件下で Cr2O7 が Cr3+ になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mLと過不足なく反応させるのに必要な 0.20 mol/L 二クロム酸カリウム水溶液は ① 何mL か。 また. このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10Pa で何Lか。 Inqq (4) (3)でシュウ酸水溶液を硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液で滴定したときの, 終点 の色の変化を記せ。 Inlolyok

化学、水の電離の問題です！ pH4ということから[H+]＝1.0×10¯⁴ これを10000倍(1.0×10⁴)に薄めることから[H+]＝1.0×10¯⁸となる。しかし、塩酸のpHが7より上になることはないのでpHは7.0となる。答え 7.0 これが私の考えで正解なのです... 続きを読む

はいくらか。 (4) 25℃ で, pH=4.0 の塩酸を10000倍に薄めると, pH はいくらになるか。 10g101.05=0.02 とする。

化学の反応速度の問題で、この問題の積分を用いない解法はあるのでしょうか。あれば回答お願いします

10* 放射能の減衰速度は一次反応式で表される. “Kの速度定数は2.0× 10mm / 秒で 10g.2 = 0.70, 1年 = 3.0 × 10'秒とすると, 半分になるまで の時間、つまり半減期は何年か. (阪大)

写真の問題の（5）、（6）が分かりません！ （5）Y （6）C が答えです。 （5）解説には、冷却水を下から入れないと冷却器が冷却水で満たされず、冷却効率が悪くなるから。とありますがなぜ、上からだと、冷却器が冷却水で満たされないのかわかりません。 （6）蒸留とは色々... 続きを読む

「例題1 混合物の分離 図は, 混合物から特定の成分を分離す る際に用いられる装置である。 (1) 図のような分離の方法を何というか。 (2) 器具 A· B の名称を書け。 (3) 器具 A の温度計の球部の適切な位置 はどれか。 次の(a), (b) から1つ選べ。 (a) 液中 (b) 図の位置 (5) (4) 沸騰石を加える理由を答えよ。 合 (1) (5)器具 B に流す冷却水は,x・yのどちらから流すのが適切か。 ソ (6) 次の混合物から, 下線部の物質を分離するとき、 図の装置を使うのが適切なも のはどれか。 (a)~(d)から1つ選べ。 ( (a) 少量の食塩を含む硝酸カリウム (c) 食塩を溶かした水 ●センサー ●分離・精製の方法 物質の分離に使う器具 やその操作が重要。 温度計 蒸留では, KeyPoint 蒸留は, 成分物質の沸点の差を利用した分離である。 ①枝付きフラスコ ②温度計 ③リービッヒ冷却器・ ④沸騰石 沸騰石 B (b)砂が混じったヨウ素 SHA (d) 土砂でにごった水 解法 (3) 温度計の球部を枝分かれの位置に合わせ 出ていく RESTRI 蒸気の温度を測定する。 -> (5) 冷却水を下側から入れないと, 冷却器の中が冷却水で満た されず, 冷却効率が悪くなる。 (水の 量 (6) 食塩水を熱すると, 水だけが水蒸気となって出てくるので、 これを冷やして純粋な水を得ることができる。 d(1) 解答 (1) 蒸留 (2) A・･･ 枝付きフラスコ B･･･リービッヒ冷却器 (3) (b) (4) 突沸を防ぐため。 (5) y (6) (c)読み場まきも 1

化学、酸と塩基の二酸化炭素の定量の問題です。 (ウ)で成り立つ等式の左辺で50/5.0をかけている理由がわからないです。(2枚目の写真の赤丸) なにをどう調整するためにその掛け算が行われているのかを教えていただきたいです！よろしくお願いします。

大気中で化石燃料を完全燃焼させて得られた気体 1.0Lに含まれる二酸化 炭素の量を調べるために次の実験を行った。 気体はすべて理想気体としてふ るまうものとする。 08.1 室温で, 0.10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mL をこの気体とともに 密閉容器中でよく振ったところ,この気体中の二酸化炭素がすべて炭酸バリ ウムに変化し,溶液は白濁した。 この反応を化学反応式で書くと(ア) である。白濁した溶液を十分な時間静置し,沈殿物をろ過した後、適切な指 示薬を用いて,ろ液 5.0 mL を 0.015 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ, 12mLの塩酸を必要とした｡ この中和滴定において、使った塩酸に含まれるH+の物質量の数値を有効 数字2桁で書くと,(イ) mol である。 この気体に含まれていた二酸化炭素の物質量の数値を有効数字2桁で書 くと,(ウ) mol である。 ただし,この気体中の二酸化炭素以外の成分は反応せず,炭酸バリウムの 溶解および大気中の二酸化炭素の影響は無視できるものとする。 東北大学

（2）についてなんですけど、 N2とN2以外の空気を足すと0.028gが成り立つということですか？

42 気体の溶解度 10x703 mo (×10ml 0℃ 1.0×105Paの窒素は, 1Lの水に 22.4mL 溶ける。 次の問いに答えよ。ただし, 空気中の窒素の体積百分率は 80%, 分子量 N2=28 とする。 PV = n RT (1) 0.1.0×105Paの窒素は1Lの水に何g溶けるか 1.0x1 (2) 0℃ 1.0×10Paの空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3) 0℃ 5.0×105Paの窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何mL溶けるか。 (4) (3)の窒素は、 0℃ 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 **4 + FF 1.0x1²

なんでこんなエネルギー図になるんですかね？？ あと、数もどうやって合わせてあるのかわかりません💦

福井大 ・ 改 259 ヘスの法則と中和熱 固体の水酸化ナトリウム2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 HO 式量 NaOH=40

どうしてこのようなエネルギー図になるのかが分かりません💦 また、エネルギー図を書くときのコツなどを教えていただきたいです🙇‍♀️

例題 61 ヘスの法則 …..① 次の熱化学方程式を用いてプロパンの燃焼熱を求めよ。 C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394 kJ 3C(黒鉛) +4H2 (気)=CgHg (気) +106kJ ... ② ...3 H2(気)+1/02(気)=H2O(液) +286kJ 2 Key Point センサー 別解をエネルギー図で表す と, 3C+4H2+502 | 106kJ 394kJ×3 +286kJ×4 C3H8+502 [Q[kJ] プロパンの燃焼の熱化学方程式を書き, ①~③式を組み合わせる。 解法 ①~③式を組み合わせ, C (黒鉛), H2(気) を消去する。 ① x3….. 3C (黒鉛)+302 (気)=3CO2 (気) + 394kJ×3 +) ③×4... 4H2 (気) +202(気)=4H2O (液) +286kJ ×4 -)2 ... 3C (黒鉛) +4H2(気)=C3H8(気) + 106kJH C3Hg(気) +502 (気)=3CO2(気)+4H2O (液) +Q 〔k〕 3CO2+4H2O 第4部 物質の変化と平衡 >>> 255 ~ 257 解答 2220kJ/mol Q= 394kJ ×3 +286kJ×4-106kJ=2220kJ 別解 式①, ②,③はCO2(気) C3H8(気) H2O (液)の生成熱で 反応熱Q= (生成物の生成熱の和)(反応物の生成熱の和) = (394kJ ×3 +286kJ ×4) -106kJ=2220 kJ

問2の(2)についてです。答えは以下の通りなのですが、青で囲った104という数字がどこから出てきたのかわかりません。教えてください！！

179 [溶融塩電解] ナトリウム、カルシウム、アルミニウムなどは,それらの塩の水溶液を電気 分解しても単体を得ることが困難である。 ① 塩化ナトリウム水溶液を, 白金電極を用いて電 気分解すると, 陰極からは気体が発生して, ナトリウムの析出は起こらない。 このような金 属の製造には,適当な化合物を高温で融解して電気分解する方法(溶融塩電解法)が用いられ る。 例えば, ② アルミニウムは酸化アルミニウムを融解し, 炭素電極を用いて電気分解して 得ている。このとき, 電気分解の進行とともに,陰極ではアルミニウムが析出し, 陽極では 電極の炭素が消費されて二酸化炭素と一酸化炭素が発生する。 問1 下線部①の電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムの析出が起こらない理由を示せ。 (2) 陰極 陽極のそれぞれから発生する気体を混合して光を照射したところ、 爆発的に反 応した。 この反応の化学反応式を表せ。 (3) 陽極から発生する気体を臭化カリウムと反応させたところ, 赤褐色の物質が遊離し た。 この反応の化学反応式を表せ。 問2 下線部②の溶融塩電解を行い, 162gのアルミニウムを得た。 このとき, 陽極で発生 した混合気体(二酸化炭素と一酸化炭素) の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで112Lであった。 C=12, Al = 27, 電気分解の電流効率を100% として, 次の各問いに答えよ。 (1) この電気分解の陰極と陽極で起こる反応を、 それぞれ電子eを用いた反応式で表せ。 (2) この電気分解において, 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極の炭素は、 何g減少したか。