最後の2行の文で言っていることが理解できないです なぜイオン化エネルギーと同じと考えることができるのですか？ イオン化エネルギーは電子を放出するのに必要なエネルギー 電気陰性度は電子を引きつける度合い どちらかと言うと電子親和力（電子を受け取った時に放出するエネルギー）... 続きを読む

1 マリケンの評価方法 共有電子対の2つの電子のうち、1つは自分の電子,もう1つは結合相手の 電子です。 自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの大きさで評価で きます。 他の電子をとり込む力は電子親和力の大きさで評価できますね。 そこ で, マリケンという科学者が次のように電気陰性度を定義しました。 創HCl HST 電子失う 電気陰性度 イオン = 11 & CAP X 4F C6 電話受け取る Do いても対度をイオン化エネルギーの関係が同じようになる! 電子親和力の値はイオン化エネルギーの値より小さいので、イオン化エネル ギーの大きな元素ほど電気陰性度が大きくなると考えてかまいません。 イオン化エネルギー+電子親和力 2 AB なら、自分の電子を引きつけてい る強さをイオン化エネルギーで、 相手の電子を 取りこむ強さを電子親和力で評価したのですね

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O

イオン反応式についてです。 問二なのですが、Clは反応に関与していないから書かないでいいのかと思いました。しかし、解答にはClが書かれていたのでわかりません。

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 9 12 IA MEM 「北大,弘前大,岩手大、東北大, 群馬大、埼玉大、お茶の水女大, 富山大, 新潟大,金沢大, 信州大, 岐阜大,名大, 三重大、京大、 神戸大,岡山大, 広島大, 徳島大, 愛媛大, 高知大, 熊本大、宮崎大, 名古屋市大,大阪市大,大阪府大,広島市大,学習院大、慶大, 東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大

なぜこうなるのか分からないので暗記するしかないですよね(><)

(3) 3 下の物質の名称を答えなさい。 CH3CH (CH) CHCH (CH3 ) CH-CH3 下の物質の構造式を書きなさい。 (C-Hの間の価は 3 同様に省略してかまいません。) 3.3-ジメチルペンタン ※解答解説は次のページにあります。 Do Ha (4) Cn H po 2,4-ジメチルヘキサン (2) デリン CH3 CH2-CH2-C-CH2-CH2 CH3

コロイド粒子1個に平均して何個の鉄(Ⅲ)イオンが含まれるか問う問題です。 最後のところで、最初の鉄(Ⅲ)イオンの物質量を、生じたコロイド粒子の物質量で割る理由がいまいちよく分かりません…どなたか教えてください🙏

FeCl3 + 3H₂O KIL* FeClg l\, 0.50 mol/L×0.010 L=5.0×10~3 mol tron 生じた Fe(OH)3 のコロイド粒子をn [mol] とすると, I = cRT より, 1.2 x 10² Pa = 4.0 8.3 n= n (mol) 0.100 L x 10-5 mol Fe(OH)3 + 3HC1 5.0 × 10-³ mol 4.0 8.3 Hom/R V [xNom) RADOLO EAN 最初の Fe3+ は 5.0×10-molであったから, コロイド粒子1個中のFe3+は, =1.0375 x 10³1.0 x10³ (1) 06.0-)-0} x 10-5 mol THE USA 103 x 8.3 x 10³ Pa L/(mol-K)x (273+27) K 12 01xe1*6 om 01xed M

大問9がわからないです。 解答に過程が載ってないため過程？やり方？を教えてくださいm(_ _)m

9 次の反応式の に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO4-+8H+ + (ア) e- → Mn²+ +4H2O Mn²+ +4H2O (2) HNO3+3H+ + (イ) e- → NO + 2H2O DOL (3) (COOH)2 150 2CO2+2H++ (ウ)e- (4) H2O2 → O2+2H+ + (エ) e- イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 ⑩ 次の金属の組み合わせについて, (1) Fe, Mg (2) Zn, Cu (3) Sn, Ni (4) Cu, Au (5) Ca, Al 14 (1) プロセスドリルの解答 ■(ア)受け取る (イ)失う(放出する) (ウ) 増加(エ) 酸化 (オ) 還元 (カ) 受け取り (キ)失う(放出する) 3(ク) イオン化傾向 (ケ)大き (コ)還元 4 (サ) 製錬 (シ) 大き 6 (1) KMnO4 (2) K2Cr2O7 7 (1) -3 (2) 0 5⑤ (ス) 漂白剤 (セ) 酸化防止剤 (ソ) 還元 COOH)2 (4) H2S (5) FeS04 (6) Na2S2O3 (7) H2O2 (8) SO2 (3) +4 (4) +5 (5) -2 (6) 0 (7) +4 (8) +6 (1) 2 (2) +2 (3) -2 (4) -3 (5) +6 (6) +6 9 (1) 5 (2) 3 10 (1) Ma (0) - (3)2 (4) 2

この問題で、C,Eの物質がそれぞれZn,Niだと私は思ったのですが、解答はCがNi、EがZnでした。この解答は本当にあっているのでしょうか??!

CuorAg (2) 次のA~E に適する金属を下の(ア) ~ (オ)から選び、記号で答えよ。 N. Ni Ⅰ Aを除くBからEをそれぞれ希塩酸中に入れると、C、F は水素を発生して溶けたが B, D は反 応しなかった。 Ni In ⅡCとEを用いて電池を組み立てると、 電流はCからEに流れた。 Na or ⅢI Aは常温で水と激しく反応して水素を発生したが、 他は反応しなかった。 DO ⅣVD のイオンを含む水溶液にBを入れると､ D が析出した。 (7) Zn (1) Na (ウ) Cu (エ) Ni (オ) Ag (3) 右図の電池で、 「亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液」 のかわりに 「ニッケ ル板を浸した硫酸ニッケル水溶液」 を用いると、 起電力はどう変化するか 答えよ。 低下 Cucrfly Fe<2₁ 抵抗 銅板 硫酸亜鉛水溶液 素焼きの 硫酸銅(Ⅱ)水溶液

よく分かりません💦どういうことか教えてください🙇‍♀️

グラフ 324. 平衡移動とグラフ■気体Aと気体Bから気体Cが生成す る反応は発熱反応であり,次式で表される。 aA+6BcC (a,b,c は係数) いま,一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ Cの体積百分率 HBORN TSE DOWN Ti 200 ( T2 た。温度を T と T2 に固定し、圧力を変えながらこの反応を分OOH fu 行ったところ,平衡状態における圧力とCの生成率 (体積百 分率)との関係は,図のようになった。 (1) T1 および T2 の関係を示す式として,最も適するものを選び記号で記せ。 (7) T₁> T₂ (1) T₁<T₂ 10 () T₁=T₂ (ウ) T1=T2Hg 圧力 → 圧力 日本チ

（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

画像の問題の有効数字は3桁でしょうか？ 教えて頂きたいです！！

147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし,気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Pa における値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると,二酸化炭 素は何mol 生成するか。 (1) 2Ca(6 & 4cond((2) SUR LENKRES (3) 11122241120 224 (12 (4) 18×8.500mal (5) 1,98 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき,水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし, 空気は, 体積比で窒素: 酸素=4:1の混合気体であるとする。 0500 +$(+29 7 Goma 16.8 128 DO CEREAR 3 500 0 10 135 13.5 39㏄ 78% &