高校物理についてです。電位って負を取りますか。

3番がわからないので教えて下さい。

21:04マ 答 水の比熱は4. 2J/ (g.°℃) として計算せよ。(計算式を書くこと。答えに単位記号をつけること。) の 100gの鉄の熱容量を求めよ。 mN 300g の水を20℃から 70℃まで温めたい。 そのために必要な熱量を求めよ。 熱客量: 100gx a45=45 熱量 - 答 45)/6 答 3 25℃の水100gと85℃の水 100gを混ぜると、何℃の水になるか。(学習書P82参照)

6がわかりません。 なぜ、電子も同じになるのですか？

例題 4 原子とイオンの構造 »19,21,23 (1) 塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 YCI について, 陽子,中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子,中性子,電子のうち,(1)と(2)で粒子の数が異た るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) 2)の原子はどのようなイオンになるか。 イオン式を記せ。 6カリウム原子Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子,中性子,雷 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, BK の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような 性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3)陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい い,元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 といい,元素記号の左上に記す。 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17=)20, 電子:17 物基 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI- (4)~(6)電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)…で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 水体 (6)中性子:20, 電子:18 (7)放射性同位体

なぜ1013hPaから急に760㎜Hgという風に変形されるのですか？何が起こったのですか？ また、この㎜Hgはどう読むんですか。何を表しているのですか？

単位は 問>窒素の沸点は-196℃である。これは絶対温度で何Kか。 品度 T :単位は、K 気体分子の熱運動 気体の圧力……単缶面種当たりにはたらく力 -1986~77K 圧力の単位 IMR=1Pa く 勾圧 atm= 1,013x10Pa こ101300Pa -1013hPa 760mmlHg 2 物理変化 と 化学変化

瞬間の速さの求め方を教えてくださいっ❕

(2)と(3)で不斉炭素原子が出てくるのですが、 不斉炭素原子について教科書を見てもよく分かりません。 構造の中でどれが不斉炭素原子なのかを 見つけられなくて困っています。 詳しく教えていただけると嬉しいです!!

281.異性体の数 造が考えられるか。 (1) CH:Cl2 ● 次の分子式で表される物質には, 立体異性体を含め何種類の構 (2) CaHsCl2 (3) CaHio0 (4) CHeCle 例題 48,275

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s

この問題でなぜ(1)が純物質なのか教えて頂きたいです🙏 naとclで混合物ではないのですか？

1.混合物と純物質> 次の(1)~(6)は, 純物質と混合物のどちらか。純物質で あれば A, 混合物であればBと記せ。 (1) 塩化ナトリウム (4) 酸素 →まとめD (2) ドライアイス (3) 食塩水 (5) 空気 (6) 海水

電離の問題を解いています。写真のマーカーで引いたところのように、「〇〇は⬜︎⬜︎に比べて小さいので」と近似することができるのは、2つの数の差がどのくらいのときなのでしょうか。判断するのが難しく感じます。

2 ー-logi03.0°+4.5=4.02 2 (2)で求めた式に数値を代入すると, [H+]=/cKa』=V2.0×10-5mol/L×4.5×10-7mol/L =3.0×10-6mol/L この数値は, c=2.0×10-5mol/Lと比較すると, 1桁違うだけであり, 電離度が1よりも非常に小さいとは考えにくい®。 したがって, [H*][HCO,-]__x Kal 』= ニ [HCO] ニ C-X 分母を払って整理すると, x2+Kax-cKal=0 ここへ数値を代入して解き, 2次方程式の解の公式を用いると, x2+4.5×10-7x-9.0×10-12-0 -4.5×10-7+V(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 X= 2 -4.5×10-7+V20.25×10-14+36×10-12 ニ 2 ここで,ルートの中に注目すると, 20.25×10-14 は 36×10-12 に比べて 十分に小さいので,次のように近似できる。 -4.5×10-7+/36×10-12 -4.5×10-7+6.0×10-6 2 x= 2 =2.77×10-6 Checkl 9A味の

合ってますか？？

千図24 物理変化と化学変化 6 次の現象は物理変化か,化学変化か。 A0)ドライアイスが気体になる (B2)鉄がさびる ○気体分子の熱運動 3)水に砂糖が溶ける