化学基礎です。110の(2)と112の(2)、(3)が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

水 03 か 110. 水の生成●水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 また, 水は何mol生じるか。(1) 水が 3.6g 得られたとき, 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃ 1013hPa) で 5.60Lの水素と反応する酸素の体積は何Lか。 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 air (a) AI + (b) H2SO4 → (c) Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 112. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残ったHCI は何mol か。 (2 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Mg 24 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65

問7を教えてください！

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して､水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気

なぜイだとわかるのですか？

184. ダニエル電池図のダニエル電池について 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ 3 Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 4 Cu²+ (5) H+ 6 SO4²- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 B 0.5 2 C 亜鉛板 D 2 0.5 素焼き板 銅板

金属の酸化還元反応の範囲なのですが、lVの問題のAとDとFの見分け方が分かりません。教えてください😭🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

198 金属の推定 次のI~IVの文中の金属 A~Gは下の金属のいずれに該当するか。 それぞれの元素記 号を書け｡ I.Cは常温の水と反応するが,ほかは反応しない。 ⅡI. A, D, F は希硫酸と反応して水素を発生するが, B, E, Gは反応しない。 B, E, G に希硝酸 を作用させると, B, G は溶けたが E は溶けなかった。 ⅢI, Bの金属塩の水溶液にGを入れると, Gの表面にBが析出した。 IV. AにDとFをメッキしたものを比べると, 傷がついた場合, D をメッキしたものの方が, Fを メッキしたものよりも内部のAが速く腐食された。 Pc Cu 白金 銅 Fe [鉄 Na ナトリウム Sh スズ zn 亜鉛 銀] ス sn ng Nay 2n OPc ✓ Fe Ocu B e D In Cu @Fe Ⓒ Sn ⑩ Zn 95

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

ダニエル電池なんですけど、この負極側…亜鉛イオンが増加→＋に帯電、正極側…硫酸イオンが残留ってどういうことなんでしょうか？

【一次電池 ダニエル電池】 負極の反応 Zn→Zn²++ 2e 硫酸亜鉛水溶液 (Ins04aq) 負極 (Zn) ZnSO4aq Cusotag 起電力を大きくする方法 → (Zn²+² 濃度をうすくする 濃度をこくする aq…水溶液 11 Cu2+ S04²-11 ←ISO² 2m² 11 素焼き板 正極 (cm) 24 Cu 正極の反応 Cu²+ + 2e → Cu 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (CuSO4aq) Cuが析出 負極側 正極側 2m²が増加 ↓ 十に帯電 SOが残留 に帯電

教えてください！

sk) x 248 金属板と水溶液の反応次の金属板と金属イオンの水溶液の組み合わせのうち、反応が起こる ものをすべて選べ。 ア. 銅板 + 硝酸銀水溶液 ウ. 亜鉛板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 オ.鉛板+硫酸亜鉛水溶液 イ. 銅板+硫酸亜鉛水溶液 エ.銀板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 カ. 亜鉛板+硝酸鉛(ⅡI)水溶液

これのイオン化傾向の詳しい確認実験方法が分かりません。出来れば至急で教えて欲しいです！

課題 5つの金属 (Ag,Cu, Pb, Zn, Fe) のイオン化列を確認する目的で実験を行いたい。 どのような実験計画を立てるとうまくいくか。以下にあるイオン化列を参考にして、実 方法とその実験を行ったときに起こりえる実験結果の予想、5つの金属のイオン化列を 験 答えよ。 ただし、 使用できる金属板、 試薬は次のとおりである。 使用できる金属板 : Ag,Cu, Pb, Zn, Fe 使用できる試薬 :AgNO3 水溶液、 CuSO4水溶液、 Pb (NO3) 2水溶液、 ZnSO4水溶液 Fe (NO3) 3 水溶液

イオン化傾向にある金属のイオン式を教えていただきたいです。

金属のイオン化列 チに 貸そうかなまああてにすんなひどすぎる 借金 _K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au (金属のイオン化傾向) "オンに やすい 陽イオンに なりにくい｡

イオン化傾向での質問です。 イオン化傾向はどっちがイオンになりやすいかのルールとあるんですが、めっちゃイオンになりたい！ってやつと まあまあイオンになりたい！やつがいるならどっちもイオンになってしまえば良いのでは？と思うのですがなぜ片方だけイオンになるのですか？

といい, 金属のイ といいます。 イ > Ni > Au 反応が進みます。 くなっています。 しょう。 Cu Pt Ag Hg 酸化されない Au このように が析出して くるんじゃ Fe2+ 表面に付着したCu いんだぞ! 正解は左側のビーカー なぜなら..... 全国のイオン化列 (イオンになりやすい順に金属を並べたもの 愛ソウ ア li>K> Ca> Na > Mg > Al> Zn> Fe> Ni> 金属には イオン化傾向があるから! (どっちがイオンになりやすいかのルール) ★ とっちもインになることは ても ヒ Pb> (H2) > Cu Hg> Ag>"pt> Au リッチに貸そうかな、まぁあてにすんな、ひどすぎる借金) は、MgはFeよりもイオン化傾向が大きいので (イオンになりやすいので) .....