答えが12mol/Lだったのですが、どこが違うかがわからないので教えてください。

この水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 X(3)密度1.20 g/mL,質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸がある。この濃塩酸のモ ル濃度を有効数字3桁で求めよ。土を の水溶液の質量パーセ

C4H8の異性体の数を考える問題です 写真のような構造がダメなのはなぜですか？

HH H H-C-c-c-H HH OH G C-C-c (不飽和度) C-CC ② C- C がダメなのはなんで? C -

写真の問題の解き方を教えてください 答えは1000C/1000dーCM です

4 溶媒 1kg に溶けている溶質の量を物質量 [mol] で表した濃度は,質量モル濃度 [mol/kg] とよばれる。 ある溶液のモル濃度がC [mol/L],密度がd [g/cm3 溶質のモル質量が M [g/mol] であるとき, この溶液の質量モル濃度を求める式はどれか。 正しいものを、次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 2018年度 本試験

共有結合は、電気陰性度に差がほとんどないからその結合ができますが、非金属同士の結合が共有結合とも習いました。 前者で考えると、金属同士の結合も、例えば周期表でとなりあってる金属同士の結合は共有結合なんですか？ また、金属結合とは共有結合の一部なのですか？

価電子と最外殻電子の違いは何ですか？🙇‍♀️🙇‍♀️

化学反応式は中和か酸化還元反応で説明がつくと言われますが、それはどういうことなのでしょうか？🙇🏻‍♀️

(4)についてなのですが、真ん中の三層のNaとClがなぜ写真のような動きをするのかが分かりません。教えて欲しいです！

■ 138. 〈陽イオン交換膜法〉 実験1,2に関する問いに答えよ。数値は有効数字3桁で答えよ。F=9.65×10*C/mol 〔実験1〕 図1は、陽イオンだけを選択的に透過させる陽イオン交換膜で仕切られた, 電気分解の装置図である。 この装置のA室に塩化ナトリウム飽和水溶液を,B室に は濃度が1.00×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ, 電気分解を行った。 〔実験2〕 図2は、陽イオン交換膜と陰イオン交換膜とを交互に配置して小室が仕切ら れた,電気分解の装置図である。 仕切られたA〜Eの各小室に 1.00mol/Lの塩化 ナトリウム水溶液を入れ,一定時間電気分解を行った。 (A 鉄電極 気体 A室 BH C D E 室室室室室 HHA 塩化ナトリウム 気体 気体 気 陰イオン 体交換膜 陽イオン 気 交換膜 飽和水溶液 水 鉄電極 B室 A室 黒鉛電極 黒鉛電極 薄い塩化ナトリウム 水溶液 陽イオン交換膜 図 1 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム水溶液 図2 図1の両極で起きている化学反応を,電子e を含むイオン反応式で書け。 実験1において,ある時間 2.00Aの電流を流して電気分解したところ, 0℃, 1.013×10 Paで 0.224L の気体がB室から発生した。 このとき、 通電した時間は何秒 間であったか。 ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3)実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の溶液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして、毎分100mLの水をB室に供給し、濃度が1.00×10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を毎分100mLずつ得るために必要な電流は何Aか。 ただ ・し、電気分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 4 実験2の電気分解の前後で, B室, C室, D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 定したとき, それぞれの小室の濃度はどのように変化したか。 「増加, 減少、変化しな 「い」 のいずれかで答えよ。 [15 中央大 〕

正極の反応をこのように書いても大丈夫ですか？？

電時と逆向きに電流を流して充電すると, 放電時と逆向きの反応が起こる 4 水素酸素型燃料電池 (リン酸型) S 電池式では, (-) H2 H3 PO4 aqlO2 (+) 放電時は,次の反応が起こる。 と表す。 [負極] H2 2H+ + 2e [正極] O2 + 4H + + 4e [全体] 2H₂O 2H2 + O2 2H2O 全体としては,水素と酸素から水が生成する反応である。 真性 配性下

化学平衡の分野で水の加水分解を考慮する必要があるのは中和した時のみで合ってますか？

この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？

絶文 125.ル液とpH> -5 3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト ウム水溶液 mol/L 100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [ Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は ■mol/L となり,pHはエである。 溶液Aを純水で 水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは 水 XX となる。 ・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [ mol/L, pHはケとなる。 純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは コとなる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 [ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 をイオン反応式などを用いて説明せよ。 〔16 静岡大 改〕 (3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6 B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0 (ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 ~ 〔早稲田大]