解説にあった180+90の意味がわかりません。何故Bの式量に分子量を足しているのですか?

第23講 演習問題 3 次の文の □に入れる整数値を, 必要なら四捨五入し て求め, 記入しなさい。 なお, 原子量はH=1, 0=16とする。 一般に, 固体の溶解度は,ある温度で溶媒100gに溶かすこ とのできる最大限の溶質の質量(g) で表される。 ただし,結晶 水を含む化合物が水に溶ける場合には,結晶水を含まない溶質 の質量(g)で表される。 図1に化合物A、BおよびCの無水塩の水への溶解度曲線を 示す。 なお, 水溶液から析出するときには, AおよびCは無水 塩として析出し, Bは五水和物 (B・5H2O) として析出する。 また,Bの式量は180である。 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃) 図1 化合物A,B,Cの溶解度曲線 Bの五水和物180gを溶かした50℃の水溶液が320gある。 この水溶液のBの質量パーセン ト濃度は1% である。 この水溶液を30℃まで冷却すると, Bの五水和物が2g析出 する。 A80g と C20gを溶かした60℃の混合水溶液が200gある。 この水溶液を20℃まで徐々に 冷却するとき, 得られる析出物 (AとCの混合物) に含まれるAの質量パーセントは3% である。 この冷却過程でAは4℃で析出し始め,Cは5℃で析出し始める。なお, 溶解度は共存する他の溶質の影響を受けないものとする。 B.5H2O (180+90=270) 溶解度(g/100g水) 200 150 100] 50 A B C

【化学基礎】 添付してある図の問題の（２）、（３）をどなたか解説していただけないでしょうか？

9 中和滴定約0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を, 0.050 mol/L の シュウ酸水溶液で滴定したところ 12.0mL を要した。また,食酢 10.0mL に水を加 えて100.0mLとし, その10.0mLを上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと ころ, 6.0mL を要した。 次の各問に答えよ。 (1) 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を求めよ。 (2) うすめた食酢と水酸化ナトリウム水溶液との中和滴定曲線は, (ア)~(エ)のう ちのどれか。グラフの横軸は、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積を示す。 pH」 (イ) pH, (I) pH (ウ) LIKE 7 0 pH」 (ア) 7 0 7 0 7 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞれ求めよ。 ただし,食酢中の酸はすべて酢酸とし,食酢の密度は1.0g/cm² とする。

a.⑤で解説では滴下量は20mlとなっていますが、なぜそうなるのかわかりません。 一つ一つの計算はできるのですが、なぜ結論そうなるのかが解説を読んでもよくわからないです。 よろしくお願いします。

27 滴定曲線 03分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,000円 14 12 ある塩基の水溶液で中和滴定した｡ 塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 ama この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 200 ④ この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は 20mLである。 10 PH 6 4 2 20.0 0 10 20 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 2.0

答えがわからないです

(7-1 濃度の変換 モル濃度 6.0mol/Lの塩酸の密度は1.1g/cm²であ る。 塩化水素の分子量を36.5として次の各問に答えよ。 (1) この塩酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) (1)の質量パーセント濃度を用いて, この塩酸の質量モル濃度を求めよ。 7-2 蒸気圧降下・沸点上昇 次の文中 に適切な語句を記せ。 溶媒や溶液の沸点は,それぞれの(ア) が大気圧に等しくなるときの温度である。 溶液の沸点は,溶媒の沸点に比べて高く なる。 このような現象を(イ)という。 これは、溶液の蒸気圧が同じ温度における 溶媒の蒸気圧よりも(ウ)ためである。 このような現象を(エ)という。 溶媒の沸点と溶液の沸点との差を(オ)という。溶液の (オ) は,溶 液の質量モル濃度に比例する。 1013 7-4 冷却曲線 図はスクロースの希薄水溶 液を冷却していく場合の, 冷却時間と温度の 関係を示した冷却曲線である。 次の各問に答 えよ。 スクロースの分子量を342 とする。 (1) 凝固点は,図中のa~d のどの温度か。 (2) 凍結し始めるのはむ~のうちいつか (3) からで起きている現象を何というか。 飽和蒸気圧 [hPa] 溶媒 ←温度 0 At 7-3 沸点上昇 水 1.00kgにスクロース 68.4gを溶かした水溶液の 沸点[℃] を求めよ。 ただし, 水の沸点を100.00℃, 水のモル沸点上昇を 0.52K.kg/mol, スクロースの分子量を342とする。 ħ₁ 溶液 t₁ te 温度 AP t2 t3 時間 → (4) 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とす ると, 水 200gにスクロース 4.00gを溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 ア - ウ 1 2 エ オ 1 2 3 4

(1)の答えが写真の通りになるんですけど、なんでこの答えになるのか分かりません。

44 沸点上昇 下図は純水, 0.050mol/kg スクロース水溶液, 0.050mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~③を,図中の a ~eを用いて表せ。 ① 純水の沸点 ② スクロース水溶液の沸点 ③ 塩化ナトリウム水溶液の沸点上昇 ( a ) (6) b 1.0 2008 (a-a): d e (2) baの温度差が 0.026Kのときcは何℃か。 小数第2位ま で求めよ。 蒸気圧 〔×105 Pa〕 ) アイウ a bc 温度 (°C)

(6)です。答えで-0.68をΔｔにしてました。 でもΔｔは凝固点降下度だから凝固点がどれだけ下がるかの大きさなので、凝固点の-0.6が凝固点降下度になるのではないかと思いました。

66. 冷却曲線図は、水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図の a~b 間の冷却状態を何というか。 千代水さす [ (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 Ka TRABAJ ] ( ) ( 〕 温度[C] 108 -0.4 -0.6 a -0.8 -1.0 -1.2 + r (5) 水のモル凝固点降下を1.9Kkg/molとして, Aの分子量を求めよ。[] (6)eの温度は -0.68℃ である。このとき凝固している水の質量を求めよ。〔 時間 〔秒〕 Te G 15 カ (1 例題(

Δｔは凝固点降下度で0､68になっていて凝固点はー0、6なのではないのですか？　

66. 冷却曲線図は,水100gに非電解質 A6.0gを溶かした溶液を調 冷却したときの温度変化を表している。 (1) 図のa~b 間の冷却状態を何というか。平水 (2) 結晶が析出し始めるのは, a, b, d のどの点か。 (3) 溶液の凝固点は, a~d のどの点の温度か。 (4) de 間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか。 ( (5) 水のモル凝固点降下を1.9K･kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)eの温度は -0.68℃である。このとき凝固している水の質量を求めよ。 SA ( [11] ( ) ( ) .: -0.4 -0.6 a. C -0.8 -1.0 -1.2 d 時間 〔秒〕 g] 例題1 るり (

この問題の答えが合いませんでしたので解説お願いします。 自分は まず飽和溶液200gに含まれてるKNO3を104.7gと求め、 温度が変わらない状態で水50g蒸発したのでグラフより水100gで110g溶けるから55g析出する。 この時残りの溶けているKNO3は49.7gで残... 続きを読む

グラフ 45. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の溶 解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 og WO (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 Tex (2) 01.20 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g から水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 0*100** 0 溶解度(g/100g水) 150 100 50 0 0 KNO3 50 温度 [℃] 020 100 + No.2 P58:30~ P56:プロ3 No.1 P5991 P58 : 88 89 例12 P56: プロ1、 2

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

四角で囲った部分の計算の仕方がわかりません💦 教えていただきたいです🙇‍♀️

ら, ら, ・か う, ④ 酸の価数をaとすると 5.0mLが中和点となる ので, 塩基の価数が1価であることから, (酸の出すH+の物先日、 a×0.20mol/L × 5.0 1000 TAIL L=1×0.10 mol/L × skākā = 1 a 酸Bは1価の酸である。 (誤り) 所旦 10 1000 ・L 3.