aの問題です。 乳酸は水に溶けると解説に書いてあるのにaの答えが乳酸になるのはなぜですか？ 溶けた後に分離することはできないと思ったのですが教えてください🙏🏻‎

☆☆ H=1.0C=120=16 194 有機化合物の溶解性 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかりとり、1本の試験管に入れた。 この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると、図のように二層に分離した。分析の結 果、下層には1種類の有機化合物のみが含まれていた。下の問い(ab)に答えよ。 ールA 同 この ① シクロヘキサン (C6H12 本試 ④乳酸(CH3CH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) a ②シクロヘキセン (C6H10) ③ ステアリン酸(C17H5COOH) 下層を取り出し、これに炭酸水素ナトリウムを加えると、二酸化炭素が 発生した。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、上の① ~⑤のうちから一つ選べ。 上層 b上層を取り出し、暗所室温においてこれに臭素を加えると、臭素の色が すみやかに消えた。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、 20上の①~⑤のうちから一つ選べ。 下層 (14 センター本試)

分子の総数なぜ減少するんですか？？ 化学基礎です

✓ 10 一般に,温度が高いほど, 固体の溶解度は大きくなる。 11 一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。 このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 質量数12の炭素原子1個の質量 20 30 4 なし 50 60 7定比例 8倍数比例 9 質量保存 10 11 減少する COCOz 1子の総数は H

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。 電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は = Kw 1.0×10-14 [OH-]= (for [H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L) 01X0.8 アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき [NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L) + -3 [OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM] よって, 電離定数 K は 01x0.3 Kb= [NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3 [NH3] 4.9×10-2 Pom =2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L] 01X08= x01=[H0]

化学　浸透圧 問3の考え方がわかりません、答えは青丸してあります。よろしくお願いします🙇

次の間に答えよ。 ただし, グルコースの分子量を180, 塩化ナトリウムの式量を58.5, 水の モル凝固点降下を1.86K-kg/mol, 気体定数Rは8.3 × 10°Pa・L/(K・mol)とする。 問1 0.36gのグルコースを水100g に溶かした水溶液がある。 この水溶液の凝固点 (℃) とし て, 最も近い値を選べ。 1 ℃ ⑪-0.042 ② 0.037 ③ -0.031 -0.028 ⑤ -0.024 -0.020 ⑦ -0.017 ⑧ - 0.013 ⑨ - 0.010 O -0.007 問2 27℃における問1の水溶液の浸透圧 (kPa) として, 最も近い値を選べ。 ただし, グル コースの溶解による体積の変化は無視できるものとする。 2 kPa ① 20 6 45 ② 25 ③ 30 ④ 35 ⑤ 40 50 ⑧ 55 ⑨ 60 (0) 65 問3 ヒトの血液の浸透圧は, 37℃で 7.6 × 102kPa である。 塩化ナトリウム 0.82g とグルコ ースを水に溶かして, ヒトの血液と同じ浸透圧を示す水溶液 100mL (37℃) をつくるには, 何gのグルコースが必要であるか。 最も近い値を選べ。 ただし, 塩化ナトリウムは水溶液中 で完全に電離するものとする。 3 g ① 0.13 ② 0.17 ③ 0.20 ④ 0.23 ⑤ 0.25 ⑥ 0.27 ⑦ 0.30 ⑧ 0.34 ⑨ 0.40 (0) 0.46

[化学] 問2でなぜ図で√2aが出てくるのですか？ 立方体の一返の長さをaとしてるので、すべてaではないのですか？

入試攻略 X100をする への必須問題 問1 単位格子に含まれる原子の数を書け。 金属セシウムCs の結晶の単位格子は体心立方格子である。セシウム原 子は剛体球とし、最近接のセシウム原子どうしは接触しているとする。 √2≒1.41, √3≒1.73, 円周率 3.14 として, 次の問いに答えよ。 支えあ 問2 セシウムの結晶の充填率 [%を有効数字2桁で求めよ。 問3 単位格子の1辺を6.14×10cmとし, セシウムの結晶の密度〔g/cm*] を有効数字2桁で求めよ。 アボガドロ定数は 6.0×1023 〔/mol], Csの 原子量は133とする。 (東北大) 解説 問1 下 体心立方格子 教えあっていようとす 配位数 8 です 1辺αの立方体の中に半径rの球体 の原子が2個含まれているので,充填率 カ [%] は, 半径 p= の球2個分の体積 立方体の体積 -X100 33x2 -x100 4 a 13 r = π x2x100 ...(2) a [個分〕 ×8+1 [個] =2 [個] 8 頂点 立方体の中心 問2 半径をr, 立方体の1辺の長さ をα とすると, αとの関係は, 心 √a² + (√2a)² = 4r 463) よって、 √3a4r a ……① となります。 なめ ななめ ①式を②式に代入すると, 3' 8 √3 ≒67.9･･･ [%] x2x100 問3 Csの密度 [g/cm] Cs 2個分の質量 〔g〕 単位格子の体積〔cm〕 Cs 原子1個の質量 133 6.0×1023 X2 (g) (6.14×10-8)3 [cm] ≒1.91(g/cm と 68% 問3 1.9g/cm²

理論化学の問題で質問です 0.01mol/Lの塩酸1.0Lをつくるには、何mlの濃塩酸が必要か という問題で写真で書き込んだように解いてはいけないのでしょうか… 与えられてる値は、 濃硫酸の密度1.18g/cm^3 濃硫酸の質量パーセント濃度37% 濃硫酸のモル... 続きを読む

分子には(HCI) のデータを代入する。 1mol 変換するために。 モル質量より。 単位をmolに をかける mol 37g [mol] 溶媒[kg] 36.5g16mol/kg (100-37) gx 溶媒 1kg 10 g. 分母には溶媒 (HO) のデータを代入する 1kg=1000g 10g より gどうしを消去してkgとする 問2 必要な濃塩酸をx[mL〕 とします。 蒸留水で薄めても,溶質である HCI の物質 量 [mol] は変化していません。 HCI の mol は薄めただけなので変化していない 0.0100mol/L (mL) 蒸留水で 薄める 1.0L 37% 1.18g/cm²=1.18g/mL そこで、次の式が成り立ちます。 溶液のgどうしを消去する 溶質のgどうしを消去し, 溶質のmol を残す 溶液のLどうしを消去し、 溶質のmol を残す x (mL) x 1.18 g 1 mL 37g 1 mol × 100g 36.5g 0.0100ml x 1.0k 1K* ↑ 溶液のmL ② より ①より ③ より どうしを消去する HCl+H2O [g] HCI (g) HCI [mol] HCI [mol] よって, x = 0.84mL 求める値をしとすると 0101 mot/1 = x & x 12 mol/ X3813×10=4 0.83ml 答 [I] ア: 電解質イ:負(またはマイナス) ウ:正(またはブラス) 工: 水素 オ: 水和 [Ⅱ] 問1 モル濃度: 12mol/L質量モル濃度:16mol/kg 問2 0.84mL 6. 溶液の性質 85

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

化学についてです。 この問題の解き方が全く分かりません。 ぜひ教えてほしいです。

〔選択問題〕 [Ⅱ] 次の文章を読み、 以下の問1~ 問4に答えよ。 五酸化二窒素が分解して二酸化窒素と酸素になる化学反応の反応式は次のように 表される。 2N2O5 →4NO2 +O2 この反応を45℃で進行させると、 五酸化二窒素の分解反応の濃度と反応速度は 表1のような結果になった。 表1 N2O5 の分解反応の濃度と反応速度 問1 時間 N2O5の濃度 N2O5 の平均の濃度 平均の反応速度 [s] [10-3mol/L] [10-3mol/L] [10°mol/(L's)] 0 17.5 15.0 8.3 600 12.5 10.9 [ ① ] 1200 9.3 8.2 [ ② 1800 7.1 6.2 [ ③ 2400 5.3 4.6 [ ④ 3000 3.9 表1の空欄 [ ① ]~[ ④ ]の値を埋めよ。 また、反応時間 600から3000秒までの平均濃度に対する平均反応速度をグラ フにプロットして、その関係を説明せよ。

(問2の問題の答えはおです) 問3のカの問題についてで、私は水和水とならなかった場合、Sr(OH)2は1枚目の下の表から4.18ｇ析出して、これが二枚目のグラフのAの100－54.1＝45.9%の部分に当たるので、4.18×100/45.9としたのですが、答えが0.1ずれて... 続きを読む

420 339 210 33 1234 260 5ga 20° 2022年 入試問題 入試問題 化学問題 I 解答時間: 2科目180分 配 点200点 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。問題文中のLはリットルを表す。 原子量は, H=1.0, 0=16,Ca = 40, Cr = 52, Sr = 88, Ba = 137 とする。 [X] は,物質 X のモル濃度を示し,単位は mol/Lである。 cenc (a) 周期表の2族に属する元素は,すべて金属元素である。 2族元素の原子は価電子 を2個もち, 価電子を放出して二価の陽イオンになりやすい。これらの単体は,同 じ周期の1族に属する元素の単体に比べて, 融点が ア{高く低く}密度が イ大きい 小さい } 族元素のうち, カルシウム,ストロンチウム, バリウム, ラジウムは特に性質 よく似ており, ウ と呼ばれる。 ウ は、イオン化傾向が大きく, その単体は,常温で水と反応して,気体の T を発生し, 水酸化物になる。 表1は, 水酸化カルシウム, 水酸化ストロンチウム, 水酸化バリウムの,各温度 での水への溶解度を示している。これら3つの水酸化物を温水にいれ、冷却したと きに何が起こるかを見てみよう。 なお、この実験において, 空気中の二酸化炭素の 水溶液への溶解や, 水溶液からの水分の蒸発は無視できるものとする。 表 1 各温度における各水酸化物の溶解度(g/100g水) 100980 100gの温水が80℃に保たれた3つのビーカー(i), (ii), ()を用意し,5.0gの水 酸化カルシウムをピーカー(i)に, 5.0gの水酸化ストロンチウムをピーカー(五)に, 5.0gの水酸化バリウムをピーカー)に添加し,温度を保ちつつよく混ぜた。これ ら3つの試料を20℃まで冷却,静置した後,ピーカーの底の沈殿をとりだし,室 温で十分に乾燥させた。これらの試料(以下, 沈殿乾燥試料と呼ぶ)について、質量 を測定したところ, ビーカー (i)では g, ビーカー(ii)では カ ピーカー)では2.3gであった。これら3つの値のうち2つは、表1にしたがっ 沈殿乾燥試料が水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウムで オ あるとして計算した時の質量と異なっていた。 g, この原因は3つの水酸化物のうち、2つは以下の式(1)のように, 沈殿がn水 和物となるためである。 Mはカルシウム, ストロンチウム, バリウムのいずれか である。また,nはMに対応した個別の値をとり,正の整数である。 M2+ + 2OH+nH2O→M(OH) 2nH2O↓ M(OH) 2 MO+ H2O (1) このような水和物の"の値を求めるため, 対象試料の温度を一定の速度で上昇 させ,質量変化を測定する方法がある。 水酸化物の水和物は, ある温度になる と水和水が一段階で全て脱水し, さらに温度が上昇すると, それぞれの水酸化物の 無水物は一段階で全量が酸化物と水に分解するものとする。 各反応は1200℃以下 で生じ, 生じた水は蒸発するため,この分が質量減少として測定でき, その結果か ら”の値を求めることができる。 3つの沈殿乾燥試料について、温度を一定の速度で上昇させながら質量(初期質 量に対する百分率) を測定すると, 次のページの図1に示すような結果が得られ た。温度上昇に伴って, ある温度になると質量減少が生じている。 温度 (℃) Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 20 0.16 0.82 3.8 4034 クチ 112 80 0.091 9.4 100 Cao 56 -56 40116 74 0.74 5-0.16 459 09.10 4180 14131 190 9 -2- 4,84 Gr(04)2 122 88 34 164 So 88+16 722 =787 1 104 6633 2 + 5-0.8224.18 > 418 100 4.18× 45.9 45.9 -3-

・化学 気体 3枚目に書いた、(2)の疑問に答えて欲しいです🙇‍♂️お願いします

コと体積の 力はB点 加は起こ 圧力の増 習問題 13-2 容積を自由に変えることができる容器中に、水、ペンゼン、窒素がそれぞれ 1.0 mol だし,ベンゼンおよび窒素は液体の水に溶けないものとする。 ずつ入っている。 図の蒸気圧曲線をもとに,(1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 た [x10 Pa〕 1.0 0.90 いる。こ E点に にF点 D. 50 に 飽和蒸気圧 0.80 0.70 0.60 ベンゼン 0.50 水 0.40 0.30 0.20 0.10 10 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 (°C) 第13講 (1) 温度を70℃に保ちながら, 容器内の圧力が1.2 × 10 Pa になるよう体積を調整し たこのとき 水およびベンゼンの分圧はそれぞれ何 Paか。 (2)温度を70℃に保ちながら、 圧力を徐々に下げていった。 容器内の物質すべてが 気体になるには圧力を何Pa以下に保てばよいか。 (3)温度を80℃に保ちながら、容器内の圧力を少しずつ上げていくとまず水の液化 が進むが,さらに加圧するとベンゼンの液滴ができ始めた。 このときの容器内の全 圧は何 Pa か。また,水の何%が液体となっているか。 ただし,液滴となったベ ンゼンはごくわずかで,その量は無視できるものとする。 【東京女子大】