下の3番についての質問です。Na2Sを入れた時に沈殿を生じさせるためにはどうすればいいですか？方法と沈殿の化学式を教えてください🙏

化学実験 鉄・銅・銀イオンの反応 [目的] Fe・C・Agのイオンの反応性、 生成した沈殿の色を確認する。 [準備] 硫酸鉄(II)セ水和物、0.1mol/L 塩化鉄(III) 水溶液、 1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液、1mol/L アンモニア水 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液、 1mol/L硫化ナトリウム水溶液、0.1mol/L硝銅(II) 水溶液、0.1 moVL 硝銀水溶液 1mol/L塩酸 1mol/Lヨウ化カリウム水溶液、 1mol/L 臭化カリウム水溶液、純水 メートルグラス、ビーカー、 試験管22本 マッチ、 ガスバ ーナー、 試験管ばさみ、 駒込ピペット8本 実験の際の溶液の分量(数)は様子を見ながら加えること Ⅰ 鉄イオンの性質を調べよう 18 ① 硫酸鉄(II)七水和物 FeSO47H00.56gをビーカーに入れ、 純水20mLに溶かす。→淡緑色 ②硫酸鉄(II) 水溶液 FeSO4 ag、0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 FeCbag を、 それぞれ6本の試験管に1~2mL(1~2cm)ずつ入れる。 ③次の各水溶液を数滴加えて観察する。 A 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH B0.1mol/L アンモニア水溶液 NH Q0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 K4[Fe(CN)] D0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 Ka[Fe(CNg] 目0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液 KSCN 0.1mol 硫化ナトリウム水溶液 Na2S ④ 沈殿したものについては過剰に溶液を加えて変化を観察する。 [結果・考察] 1. 実験結果(沈殿・溶液の色を表にまとめて比べよう。 ANCH BNH3 K4[Fe(CN)6] Ka[FeliCNe] EKSCN Na₂S (ウ 硫酸鉄(II) 緑白色 沈殿 緑白色沈殿 青白色沈殿 濃色流殿 (オ) 黒色沈殿 Fe2+ (イ) (H) 塩化鉄(III) Fe3+ 赤褐色沈殿 赤褐色沈殿 濃色花 (株)褐色沈殿金音色沈殿 カ 黒を沈殿 2. (ア)~(エ)で生成した沈殿の化学式を書きなさい。 (Fe(OH)2 (1) Fe O(OH) (ウ) ( 3. (オ)(力)で沈殿を生じさせるためにはどうしたらよいか。 方法と生成した沈殿の化学式を書きなさい。 方法 (オ) (力)

（4）の解説をお願いします🙇‍♀️

3 元素の周期表 次の表は、 元素の周期表の一部である。 下の各問いに答えよ。 周期 1 2 3 56 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 2 b C d 3 e f ghi j m no p q k (1) 元素の原子で, 最外殻電子が収容されている電子殻の名称を記せ。 (2)元素 a~q のうち、遷移元素である元素をすべて選び, a~q の記号で示せ。 (3) 元素 be, k の原子の大きさを大きい順に記号を用いて並べよ。 また, 元素 dの原子の大きさと,この1価の 陰イオンdのイオン半径との大小関係を記せ。 (4) 元素 a~q の原子のうち, 第1イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, a~ q の記号で示せ。 また, こ の原子のイオン化エネルギーが最小になる理由を,下の枠内に示す語句をすべて用いて記せ。 陽子, 電子, 引力 原子半径, 原子番号

(1)の問題なんですけど、どうしても4.98×10の4乗にしかならないのですが、どうやって5.0×10の4乗に計算しているのでしょうか。

基本例題21 気体の状態方程式 ((1) 問題218・219 酸素 0.32g を,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。 (2) ある気体は,27℃, 3.0×104 Pa において,密度が0.53g/L であった。この気体の 分子量はいくらか。 ■ 考え方 ■ 解答 内 側)/漫画 気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P=nRT/V が得られる。 P= V. (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=W-RT WRT =5.0×104 Pa M= - PV 0.500L 7959 19 dRT 密度を d[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 (2)M = P PV V P M=RT=RT=RT 0.53g/L×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×10 Pa P =44g/mol したがって、 分子量は44である。 基本例題22 混合気体 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 問題 223 224 225

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28

この問題についてで、ここでは質量数=原子量としてるのですが、参考書には非常に近い値になってる(3枚目の写真の一番下の行です)と書いているだけで、同じとは書いてないのですが、よいのですか？教えて欲しいです！

:3:4 (j) 79:79:81:81 (2) 白金は,原子番号 78 で,おもに四種類の同位体が存在する。 同位体の存在比の多い 〔18 龍谷大 改〕 順番に並べると, 存在比 34% の同位体の中性子の数は 117個, 存在比 33% では 116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120個とする と,四番目の同位体の存在比は何%か。 整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は1%以下であるため, 計算上無視してよいものとし,白金の原子 量は195.08 とする。 [14 愛媛大 改] Ko

この問題の(2)で答えがなぜこういう形(L²/(mol²・s))になるのかがイマイチ理解出来ません。分かる方宜しければ教えて下さい🙇‍♀️

2 aA + 6B → cC (a, b, cは係数)で表される 実験 [A][mol/L] [B] [mol/L] v [mol/L•s)〕 反応がある。 今, AとBの初濃度を変えて,反 応初期のCの生成速度”を求めたら,右表の結 果が得られた。 次の問いに答えよ。 1 0.30 1.20 3.6 x 10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 (1) k, 反応物 A,Bの濃度をそれぞれ [A], [B] として,この反応の反 反応速度定数を 応速度式を書け。 (2) 反応速度定数k を求めよ。 (3)[A] = 1.0mol/L, [B] = 2.0mol/Lのとき,Cの生成速度を求めよ。

化学基礎です。 解答の×100/20の部分が×20/100にならない理由を教えていただきたいです！😭

プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。ただし,空気は体積で 20% の酸素を含む ものとする。 mL

(1)です。なんでこの式になるのか分かりません。またなんで49/(22.4×10^3)になるのかも分かりません💦

思考 Jar001 OHOX Eg8.1 (S) 239. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Pa のもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ窒 素の質量は何gか。 =10 X-CA(S) (3)0℃,1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Paに換算して表すと,何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(ウ) 冷却して圧力を上げる (エ) 加熱して圧力を下げる (オ) 加熱して圧力を上げる

計算するときに35clの方を使うか37clの方を使うのかどうやって判断しているのですか？ あと、最初の1×1はなんですか？なんの公式が使われているかわかりません💦🙇‍♀️ 至急おねがいします！

① 19 ② 25 へ。ただし,アとイは反応しないものとする。 ③ 34 ④ 60 ⑤ 75 88 ≫ 2 その存在比を表に示した。 74 同位体の存在比 5分 グラフ 思考力 地球上の元素の多くは,質量の異なる同位体がほぼ一定の 割合で混ざって存在している。 例として, 水素, 炭素、塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのお 20 臭素 元素 水素 炭素 塩素 81 Br 同位体 'H 12C 35Cl 37Cl 79 Br 81 相对質量 1 12 35 37 79 50 存在比(%) 100 100 75 25 50 同位体の相対質量と存在比(整数値: 存在比2%未満の同位体は省略) 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 たとえば, CH3 Cl および CH3Br の質量の 分布を上の表の値を使って計算し、 プロッ トしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 12C1 H335CL 70 70 存在比(%) 50 30 12C1H337Cl 存在比(%) 50 12CH379Br 12CH3ª¹B₁ 30 10 10 右の図2のグラフア, イは次の①~④ の化合物のうち, いずれかの質量分布を表 50 相対質量 CH3Cl 90 相対質 CH3Br している。 ア,イに当てはまる化合物とし 図2 て最も適当なものを,①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。 また, 図2は横軸の数値を省略している。 存在比(%) 70 50 30 ( 17 北里大改) 10 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCl3 ④ CHBr3 70 50 30 10 相対質量 ア 存在比(%) 相対質量 イ >>1

(1)です。赤線の引いてある最後の部分がわからなくて、 なんで0℃から引くのですか？

基本例題25 希薄溶液の性質 問題241~244 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO (NH 2 ) 2 を水 100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Paか。 考え方 解答 (1)△t=Km から凝固点降 下度を求める。 (1) 尿素(=60g/mol) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= 0.100kgなので,凝固点降下度は, (2) グルコースの物質量を n [mol] 溶液の体積をV △t=1.85Kkg/mol× (2.4/60) mol 0.100kg ・=0.74K [L], 絶対温度を T [K] と すると,ファントホッフの 法則 IIV =nRT が成り立 したがって,凝固点は0℃-0.74℃ =-0.74℃となる。 (2)グルコース(=180g/mol) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積 は 0.100L なので, II = (n/V)RT から, (1.8/180) mol つ。 II= ×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K = 2.5×10 Pa 0.100L