化学
高校生
解決済み
(1)の問題なんですけど、どうしても4.98×10の4乗にしかならないのですが、どうやって5.0×10の4乗に計算しているのでしょうか。
基本例題21 気体の状態方程式
((1)
問題218・219
酸素 0.32g を,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。
(2) ある気体は,27℃, 3.0×104 Pa において,密度が0.53g/L であった。この気体の
分子量はいくらか。
■ 考え方
■ 解答 内
側)/漫画
気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。
(1) 気体の状態方程式を変形すると,
(1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,
nRT
P=nRT/V が得られる。
P=
V.
(2) モル質量を M[g/mol], 質量をw
[g] とすると, 気体の状態方程式は,
(0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
PV=W-RT
WRT
=5.0×104 Pa
M=
-
PV
0.500L
7959 19
dRT
密度を d[g/L] とすると, d=w/V
から,次のように変形できる。
(2)M =
P
PV V P
M=RT=RT=RT
0.53g/L×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
3.0×10 Pa
P
=44g/mol
したがって、 分子量は44である。
基本例題22 混合気体
図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水
問題 223 224 225
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酸素0.32と書いてあるので、有効数字2桁ではないんですか？