Question

きいろ

なぜこの問題は、なぜ✖️1/100で求められるのでしょうか。1mlの塩酸なので、私は、1.0×10^-2 ✖️0.001をしてしまいました。

水溶液のpH に関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい
るものとし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。
(1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。
また
この塩酸1mLに水を加えて
100mL にすると, pHはいくらになるか。

1
この塩酸を水で
にうすめているので,モル濃度は,
100
1
100
1.0×10-2mol/Lx =1.0×10-4mol/L
したがって, [H+] も 1.0×10-4mol/Lであり,pHは 4
となる。 Jm008
JB
(1) 4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

トトロ

1Lに含まれる塩酸 1.0×10⁻² mol
1mLに含まれる塩酸 1.0×10⁻²×0.001 mol

それはここまでの計算をしています

水を加えて100mLにしたから濃度は
1.0×10⁻2×0.001 mol ÷ 100 mL
= 1.0×10⁻2×0.001 mol ÷ 0.1 L
= 1.0×10⁻2 ×0.001 ×10 mol/L
= 1.0×10⁻2 ×0.01 mol/L
= 1.0×10⁻2 ×(1/100) mol/L